lỗi

Giúp mình đi :(

a, nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,1 <--- 0,2 <--- 0,1 <--- 0,1

mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

mZnO = 14,6 - 6,5 = 8,1 (g)

nZnO = 8,1/81 = 0,1 (mol)

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

0,1 ---> 0,2

nHCl = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

mHCl = 36,5 . 0,4 = 14,6 (g)

b, nBaSO4 = 1,165/233 = 0,005 (mol)

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr

nSO2 = nH2SO4 = nBaSO4 = 0,005 (mol)

VSO2 = 0,005 . 22,4 = 0,0224 (l)

A

A

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,05                                0,05 ( mol )

\(m_{Zn}=n.M=0,05.65=3,25g\)

nH2 = 1,12 :22,4=0,05(mol) 
pthh : Zn+2HCl ---> ZnCl2 +H2
         0,05<---------------------0,05(mol)
 mZn = 0,05.65=3,25 (g)

\(10,2g\left\{{}\begin{matrix}Al\\Mg\end{matrix}\right.+H2SO4->\left\{{}\begin{matrix}Al2\left(SO4\right)3\\MgSO4\end{matrix}\right.+11,2lH2\)

\(nH2=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Bảo toàn e ( số mol Al là x , Mg là y )

\(3x+2y=1\)

Ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\3x+2y=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mAl=0,2.27=5,4\left(g\right)\\mMg=0,2.24=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ Chọn C .

a.b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,05        0,15            0,1                  ( mol )

\(m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,1    > 0,05                    ( mol )

0,075     0,05           0,025  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,025.232=5,8g\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=\left(0,1-0,075\right).56=1,4g\)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,05------0,15-----0,1

n Fe2O3=\(\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

=>m Fe=0,1.56=5,6g

3Fe+2O2-to>Fe3O4

        0,05--------0,025

n O2=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol

=> Fe dư

=>m Fe3O4=0,025.232=5,8g

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 x                                                 3/2x

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

 y                                           y ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8g\)

=> Chọn C

nMg = 4,8:24= 0,2(mol) 
pthh : Mg+H2SO4 --> MgSO4 +H2
          0,2----------------------------> 0,2(mol) 
=> VH2= 0,2.22,4 =4,48(l) 
b) H2+ CuO -t--> Cu +H2O 
    0,2------------ >0,2(MOL)
=> mCu = 0,2.64=12,8 (g)