Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4  → Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (1)

2Al + 6 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  + 2 H 2 O +  SO 2  (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol  H 2  => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol  SO 2  được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol  SO 2  giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Đáp án D

Đáp án C

n Zn  = 2,6/65 = 0,04 mol

n CuCl 2 = 0,75 x 0,1 = 0,075 mol

Zn +  CuCl 2  →  ZnCl 2  + Cu

Trong dung dịch thu được ta có:

n ZnCl 2  = 0,04 mol

n CuCl 2  = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol

Ag + + Cl -  → AgCl

n AgNO 3  = 0,8 mol

Áp dụng ĐL BTKL:

m X + m AgNO 3 = m kết   tủa + m muối   Y

m muối   Y = m X + m AgNO 3 - m kết   tủa  = 46,5 + 0,8x170 - 114,8 = 67,7g

+ Ở đây có 3 nguyên tố hoá học ở các ô số 5, 10, 11.

Nguyên tố ở ô số 10 là neon (Z = 10). Neon có 3 đồng vị là :

Tất cả 3 đồng vị của nguyên tố neon đều có cùng số electron là 10 (bằng số proton) nhưng số nơtron lần lượt là 10, 11, 12.

Đó là 2 đồng vị của nguyên tố bo (Z = 5)

Cả 2 đồng vị của nguyên tố bo đều có 5 electron nhưng số nơtron lần lượt là 5 và 6.

B 11 23

Đó là đồng vị của nguyên tố natri (Z = 11). Đồng vị này có 11 electron và 12 nơtron.

Fe + 2HCl → Fe Cl 2 +  H 2  (1)

Theo PTHH (1) ta có

n H 2 = n Fe  = 2,24/56 = 0,04 mol

CuO +  H 2  → Cu +  H 2 O (2)

Theo PTHH (2) :

Số mol CuO phản ứng : n CuO = n H 2  = 0,04 mol.

Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.

Số mol CuO dư 4,2/80 - 0,04 = 0,0125 mol

Sau phản ứng trong ống nghiệm có: m Cu  = 64 x 0,04 = 2,56g

m CuO  = 80 x 0,0125 = 1g

Khối lượng chất rắn : 1+ 2,56=3,56 (g).