Ta có: n_NO = 0,2 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = 3n_NO ⇒ n_Al = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{15,6}.100\%\approx34,62\%\\\%m_{Al_2O_3}\approx65,38\%\end{matrix}\right.\)

a, - Sử dụng que đóm đang cháy để nhận biết từng khí.

+ Que đóm bùng cháy mạnh: O₂

+ Que đóm cháy nhẹ hơn với ngọn lửa xanh nhạt: H₂.

+ Que đóm vụt tắt: N₂.

b, - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Tan, quỳ tím hóa đỏ: P₂O₅

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

+ Tan, quỳ tím hóa xanh: CaO

PT: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

+ Chỉ tan: NaCl

- Dán nhãn.

c, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₃PO₄

 + Quỳ tím hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ tím không đổi màu: cồn 90^o

- Dán nhãn.

các bạn ơi giải giúp mình với

1. Ta có: n_Fe = 0,2 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe = 3n_NO ⇒ n_NO = 0,2 (mol)

⇒ V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

2. Ta có: n_Al = 0,2 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = 8n_N2O ⇒ n_N2O = 0,075 (mol)

⇒ V_N2O = 0,075.22,4 = 1,68 (l)

3. Ta có: n_Mg = 0,1 (mol), n_Fe = 0,2 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 2n_Mg + 3n_Fe = 3n_NO ⇒ n_NO = 4/15 (mol)

⇒ V_NO = 4/15.22,4 = 5,973 (l)

Nếu CO₂ dư thì tạo muối axit nhé.

Để biết cụ thể thì ta thường xét tỉ lệ \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}\)

- Nếu tỉ lệ ≤ 1 thì tạo muối trung hòa

- Nếu tỉ lệ ≥ 2 thì tạo muối axit

- Nếu 1 < tỉ lệ < 2 thì tạo cả 2 muối

PT: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

Ta có: n_HCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{2,4}{0,1}=24\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Mg.

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

a, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, KOH

b, KOH

c, KOH

BẠN CÓ THỂ VIẾT PTHH KHÔNG 

Ta có: \(d_{X/O_2}=4\Rightarrow\dfrac{M_X}{M_{O_2}}=4\Rightarrow M_X=4.32=128\left(g/mol\right)\)

\(d_{Y/O_2}=\dfrac{M_Y}{M_{O_2}}=2,5\Rightarrow M_Y=2,5.32=80\left(g/mol\right)\)