chọn A 

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

c, \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

d, \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

e, \(Cu_2S+\dfrac{3}{2}O_2\underrightarrow{t^o}Cu_2O+SO_2\)

f, \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

c, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2FeCl_3+3BaSO_{4\downarrow}\)

d, \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2NaCl\)

e, \(2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

Na₂O ; AlCl_{3 ;} SO_{3 ;} Cu(NO₃)_{2 ;} Ba₃(PO₄)₂.

ko biết cần làm bài giải ko :)

mình lm cách nhẩm nhanh nên nếu trình bày đầy đủ thì bn tự làm nhé

Na (I) và O (II) => Na2O

Al (III) và Cl (I) => AlCl3

S (VI) và O (II) => SO3

Cu (II) và NO₃ => \(Cu\left(NO_3\right)_2\)

Ba (II) và PO₄ (III) => \(Ba_3\left(PO_4\right)_2\)

1. - Coi số mol từng chất trong các hỗn hợp đều bằng 1.

+ Na₂O và Al₂O₃

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

⇒ n_NaOH = 2n_Na2O = 0,2 (mol)

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}=\dfrac{2}{2}\), ta được pư vừa đủ.

→ Hỗn hợp tan hết

+ Cu và Fe₂(SO₄)₃

PT: \(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}=\dfrac{1}{1}\), ta được pư vừa đủ

→ Hỗn hợp tan hết.

+ BaCl₂ và Cu(NO₃)₂

→ Hỗn hợp tan hết trong nước vì 2 muối trên đều tan trong nước và không có pư với nhau.

+ Ba và NaHSO₄.

PT: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

⇒ n_Ba(OH)2 = n_Ba = 1 (mol)

\(Ba\left(OH\right)_2+2NaHSO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+Na_2SO_4+2H_2O\)

→ Hỗn hợp đầu tan hoàn toàn nhưng sau pư có xuất hiện kết tủa.

+ Al₂O₃ và Ba

PT: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

⇒ n_Ba(OH)2 = n_Ba = 1 (mol)

\(Al_2O_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}=\dfrac{1}{1}\), ta được pư vừa đủ.

→ Hỗn hợp tan hết

a, PT: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Ta có: \(n_{Ba}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ba}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{400.3,2\%}{160}=0,08\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,08}{1}\), ta được Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{CuSO_4}=0,08\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_BaSO4 + m_CuO = 0,08.233 + 0,08.80 = 25,04 (g)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Ba + m _{dd CuSO4} - m_H2 - m_BaSO4 - m_Cu(OH)2

= 27,4 + 400 - 0,2.2 - 0,08.233 - 0,08.98 = 400,52 (g)

n_{Ba(OH)2 (dư)} = 0,2 - 0,08 = 0,12 (mol)

\(\Rightarrow C\%_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,12.171}{400,52}.100\%\approx5,12\%\)

a, CaO. PTK = 40 + 16 = 56 (đvC)

b, NH₃. PTK = 14 + 1.3 = 17 (đvC)

c, CuSO₄. PTK = 64 + 32 + 16.4 = 160 (đvC)

d, Ba(OH)₂. PTK = 137 + 2.(16+1) = 171 (đvC)

e, Mg(NO₃)₂. PTK = 24 + 2.(14+16.3) = 148 (đvC)

g, Ca₃(PO₄)₂. PTK = 40.3 + 2.(31+16.4) = 310 (đvC)

a CaO. PTK = 40 + 16 = 56 (đvC)

 bNH₃. PTK = 14 + 1.3 = 17 (đvC)

 c]CuSO₄. PTK = 64 + 32 + 16.4 = 160 (đvC)

 d]Ba(OH)₂. PTK = 137 + 2.(16+1) = 171 (đvC)

 e]Mg(NO₃)₂. PTK = 24 + 2.(14+16.3) = 148 (đvC)

f Ca₃(PO₄)₂. PTK = 40.3 + 2.(31+16.4) = 310 (đvC)