Hòa tan 4,56g hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí NO ( ở đktc). tính % khối lượng.
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`H^[+] + OH^[-] -> H_2 O`
`0,002` `0,002` `(mol)`
`n_[H^+]=0,02.0,1=0,002(mol)`
`n_[OH^-]=0,2.0,2=0,04(mol)`
`=>[OH^-]_[(dư)] =[0,04-0,002]/[0,1+0,2]=19/150(M)`
`=>pH=-log([10^[-14]]/[19/150])=13,1`
Ta có: nHNO3 = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)
nNaOH = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)
PT: \(HNO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,002}{1}< \dfrac{0,04}{1}\), ta được NaOH dư.
Theo PT: \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{HNO_3}=0,002\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,04-0,002=0,038\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,038}{0,1+0,2}=\dfrac{19}{150}\left(M\right)\)
\(\Rightarrow pH=-\log\left(\dfrac{19}{150}\right)\approx0,8973\)
Gọi `n_{Cu}=a(mol);n_{Al}=b(mol)`
`=>64a+27b=3(1)`
`n_{NO_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
BTe: `2n_{Cu}+3n_{Al}=n_{NO_2}`
`=>2a+3b=0,2(2)`
`(1),(2)=>a=3/(115);b=(17)/(345)`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{3}{115}.64}{3}.100\%=55,65\%\\\%m_{Al}=100\%-55,65\%=44,35\%\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=n_{HCl}=0,3.0,03=0,009\left(mol\right)\\n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.0,02=0,004\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
Ban đầu: 0,004 0,009
Pư: 0,004->0,004
Sau pư: 0 0,005
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,005}{0,2+0,3}=0,01=1.10^{-2}\)
=> pH = 2
Ta có: nCu(NO3)2 = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)
nAgNO3 = 0,1.1,2 = 0,12 (mol)
nFe = 0,2 (mol)
PT: \(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
___0,06____0,12______0,06_______0,12 (mol)
\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)
0,14___0,14__________0,14_____0,14 (mol)
⇒ Chất rắn A gồm: Ag: 0,12 (mol) và Cu: 0,14 (mol)
Dung dịch B gồm: Cu(NO3)2: 0,01 (mol) và Fe(NO3)2: 0,2 (mol)
a, mA = mAg + mCu = 21,92 (g)
b, \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{Fe\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,1}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
a) PTPƯ: \(2K_3PO_4+3Ba\left(NO_3\right)_2\xrightarrow[]{}Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6KNO_3\)
PT ion RG: \(3Ba^{2+}+2PO_4^{3-}\xrightarrow[]{}Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow\)
b) PTPƯ: \(2Na_3PO_4+Al_2\left(SO_4\right)_3\xrightarrow[]{}2AlPO_4\downarrow+3Na_2SO_4\)
PT ion RG: \(Al^{3+}+PO_4^{3-}\rightarrow AlPO_4\downarrow\)
c) PTPƯ: \(2K_3PO_4+3CaCl_2\xrightarrow[]{}Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6KCl\)
PT ion RG: \(3Ca^{2+}+2PO_4^{3-}\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow\)
d) PTPƯ: \(Na_2HPO_4+NaOH\rightarrow Na_3PO_4+H_2O\)
PT ion RG: \(HPO_4^{2-}+OH^-\xrightarrow[]{}PO_4^{3-}+H_2O\)
e) PTPƯ: \(Ca\left(H_2PO_4\right)_2+Ca\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{}2CaHPO_4+2H_2O\)
PT ion RG: \(H_2PO_4^-+OH^-\rightarrow HPO_4^{2-}+H_2O\)
g) PTPƯ: \(Ca\left(H_2PO_4\right)_2+2Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+4H_2O\)
PT ion RG: \(H_2PO_4^-+2OH^-\rightarrow PO_4^{3-}+2H_2O\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 24y = 11,3 (1)
Mà: Zn chiếm 33,33% về số mol.
\(\Rightarrow\dfrac{x}{x+y}=0,3333\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PT: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
d, (1) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
(2) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
(3) \(H_3PO_4+NaOH\rightarrow NaH_2PO_4+H_2O\)
(4) \(NaH_2PO_4+HCl\rightarrow NaCl+H_3PO_4\)
(5) \(NaH_2PO_4+NaOH\rightarrow Na_2HPO_4+H_2O\)
(6) \(Na_2HPO_4+H_3PO_4\rightarrow2NaH_2PO_4\)
(7) \(Na_2HPO_4+NaOH\rightarrow Na_3PO_4+H_2O\)
(8) \(2Na_3PO_4+H_3PO_4\rightarrow3Na_2HPO_4\)
(9) \(Na_3PO_4+AgNO_3\rightarrow3NaNO_3+Ag_3PO_{4\downarrow}\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56x + 64y = 4,56 (1)
Ta có: nNO = 0,06 (mol)
Theo ĐLBT e, có: 3nFe + 2nCu = 3nNO ⇒ 3x + 2y = 0,06.3 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{4,56}.100\%\approx36,84\%\\\%m_{Cu}\approx63,16\%\end{matrix}\right.\)