a) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=200.75\%=150\left(g\right)\\m_{H_2O}=50\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Cách pha chế: Đong 50 gam nước rồi rót sẵn vào cốc chứa có dung tích 100 ml, đong 150 gam CuSO₄ khan (trắng) rồi hòa vào nước, khuấy đều

b) \(n_{CuSO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,4.160=64\left(g\right)\)

Cách pha chế: Đong 64 gam CuSO₄ khan (trắng) cho vào cốc có dung tích 300 ml sau đó rót từ từ nước vào cốc cho đến vạch 200 ml thì dừng lại rồi khuấy đều

`a)n_[HCl]=0,5.0,2=0,1(mol)`

`b)m_[NaOH]=[200.80]/[100.40]=4(g)`

`c)m_[NaOH]=4(g)` (câu `b`)

`=>n_[NaOH]=4/40=0,1(mol)`

thx

a) m(dung dịch) = 45 + 155= 200 (gam)

b) C%dd(đường)= (45/200) x 100% = 22,5%

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%;C_M=\dfrac{n}{V}\left(mol/l\right)\)

Trong đó:
C% là nồng độ phần trăm: đơn vị %
m_ct là khối lượng chất tan có trong dd: đơn bị g

m_dd là khối lượng của dd: đơn vị g

C_M là nồng độ mol của dd: đơn vị mol/l hay M

n là số mol của chất tan có trong dd: đơn vị mol

V là thể tích của dd: đơn vị l

9) \(n_{CO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: \(ACO_3+2HCl\rightarrow ACl_2+CO_2+H_2O\)

           \(B_2CO_3+2HCl\rightarrow2BCl+CO_2+H_2O\)

           \(R_2CO_3+2HCl\rightarrow2RCl+CO_2+H_2O\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{\left(=CO_3\right)}=n_{CO_2}=0,04\left(mol\right)\\n_{\left(-Cl\right)}=2n_{CO_2}=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{muối.clorua}=115-0,04.60+0,08.35,5=115,44\left(g\right)\)

=> Chọn B

10) \(n_{\left(=CO_3\right)}=n_{BaCO_3}=\dfrac{39,4}{197}=0,2\left(mol\right)\)

BTNT Ba: \(n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{\left(-Cl\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

=> m = 24,4 - 0,2.60 + 0,4.35,5 = 26,6 (g)

=> Chọn C

11) Gọi 2 kim loại là A, B (M_A < M_B)

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{A_2CO_3,B_2CO_3}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\overline{M}_{A_2CO_3,B_2CO_3}=\dfrac{455}{0,05}=9100\left(g/mol\right)\)

=> \(\overline{M}_{A,B}=\dfrac{9100-60}{2}=4520\left(g/mol\right)\)

Đề sai à ._.?

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (1)

0,04         0,04             0,04       0,04

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\) (2)

0,04        0,08

\(CO_2+CaCO_3+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (3)

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\left(4\right)\)

0,12         0,12

Theo đề, sẽ không xảy ra pt (3) tức CO₂ không dư.

Gọi x, y là số mol của khí ở pt (2) và (4).

giải hệ được: x = 0,04; y = 0,12.

=> n kết tủa = 0,04

=> m kt = 0,04.100 = 4(g)

=> B.

\(CuO+C\underrightarrow{t^o}Cu+CO\)

\(PbO+C\underrightarrow{t^o}Pb+CO\)

MgO và \(Al_2O_3\) không bị khử bởi C.

=> rắn gồm: Cu, Pb, MgO và \(Al_2O_3\). chọn C

\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

câu 5:

R₂CO₃ + H₂SO₄-> R₂SO₄ + CO₂+H₂O

0,06                                       0,06

Ta có: \(0,06=\dfrac{8,28}{2R+60}\) -> R= 65 -> R là Zn 

chọn B

Câu 6: 

n_CO2= 0,3

n_CaCO3=0,1 

n_CO2 > n_CaCO3   

-> một phần CaCO₃ bị hòa tan -> n_CO2 + n_CaCO3 = 2n Ca(OH)2

-> nCa(OH)₂ = 0,2 mol -> V= 200 ml