Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,5.\left(0,1+0,06\right)=0,08\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,25.0,16=0,04\left(mol\right)\\n_{BaCO_3}=\dfrac{5,91}{197}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT ion rút gọn: \(CO_2+2OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\) (1)

                       0,04<---0,08------->0,04

                        \(CO_3^{2-}+CO_2+H_2O\rightarrow2HCO_3^-\) (2)

                       0,02<---0,02-------------->0,04

=> dd X có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_3^{2-}}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCO_3^-}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{BaCO_3}< n_{BaCl_2}\left(0,03< 0,04\right)\)

=> Ba²⁺ dư, CO₃^2- hết

PT ion rút gọn: \(OH^-+HCO_3^{2-}\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\) (3)

                        \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\) (4)

                                     0,03<-----0,03

=> \(n_{CO_3^{2-}\left(3\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

Theo (3): \(n_{OH^-}=n_{CO_3^{2-}}=0,01\left(mol\right)\)

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{OH^-}=0,005\left(mol\right)\)

=> \(a=C_{M\left(Ba\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,005}{0,25}=0,02M\)

(1) \(CaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ca\left(OH\right)_2\)

(2) \(BaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ba\left(OH\right)_2\)

(3) \(Na_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH\)

(4) \(K_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

(5) \(P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

(6) \(SO_3+H_2O\xrightarrow[]{}H_2SO_4\)

CaO + H2O -> Ca(OH)2

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Na2O + H2O -> 2NaOH

K2O + H2O -> 2KOH

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

SO3 + H2O -> H2SO4

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,5.\left(0,5+0,5\right)=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT:       \(2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

            0,5------->0,25---->0,25

            \(CO_2+CO_3^{2-}+H_2O\rightarrow2HCO_3^-\)

            0,15--->0,15-------------->0,3

=> \(\dfrac{1}{2}ddY:\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_3^{2-}}=\dfrac{0,25-0,15}{2}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCO_3^-}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Phần 1: \(n_{BaCO_3}=n_{HCO_3^-}+n_{CO_3^{2-}}=0,2\left(mol\right)\)

=> a = 0,2.197 = 39,4 (g)

- Phần 2: \(n_{BaCO_3}=n_{CO_3^{2-}}=0,05\left(mol\right)\)

=> b = 0,05.197 = 9,85 (g)

=> a - b = 29,55 (g)

(1) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^{\circ}}2Al_2O_3\)

(2) \(C+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}CO_2\)

(3) \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2P_2O_5\)

(4) \(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2MgO\)

(5) \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2CuO\)

(6) \(4Na+O_2\xrightarrow[]{}2Na_2O\)

(7) \(4K+O_2\xrightarrow[]{}2K_2O\)

(8) \(2Zn+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2ZnO\)

(9) \(2Ba+O_2\xrightarrow[]{}2BaO\)

thx:3

BTĐT: \(n_{CO_3^{2-}}=\dfrac{0,2+0,4-0,2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{CO_2}=a\left(mol\right)\)

- TH₁: Mới có \(OH^-\) tham gia phản ứng, \(OH^-\) có thể dư

PT:       \(CO_2+2OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

              a---->2a---------->a

=> \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,2-2a\left(mol\right)\left(a< 0,1\right)\)

=> \(m_{muối}=0,2.39+0,4.23+60a+\left(0,2-2a\right).17+0,2.60=47,4\)

=> \(a=\dfrac{15}{26}\left(KTM\right)\)

=> Loại

- TH₂: \(CO_3^{2-}\) đã tham gia phản ứng, \(CO_3^{2-}\) có thể dư

PT:        \(CO_2+2OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

              0,1<---0,2-------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(dư\right)}=a-0,1\left(mol\right)\\\sum n_{CO_3^{2-}}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

             \(CO_3^{2-}+CO_2+H_2O\rightarrow2HCO_3^-\)

         (a - 0,1)<-(a - 0,1)---------->(2a - 0,2)

=> \(n_{CO_3^{2-}\left(dư\right)}=0,3-\left(a-0,1\right)=0,4-a\left(mol\right)\)

=> 0,1 < a < 0,4

=> \(m_{muối}=0,2.39+0,4.23+60.\left(0,4-a\right)+61.\left(2a-0,2\right)=47,4\)

=> \(a=0,3\left(TM\right)\)

=> \(V=V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

- TH₃: \(CO_3^{2-}\) và \(OH^-\) đã hết, \(CO_2\) dư

PT: \(2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

       0,1----------------->0,1

=> \(\sum n_{CO_3^{2-}}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

       \(CO_3^{2-}+CO_2+H_2O\rightarrow2HCO_3^-\)

        0,3-------------------------->0,6

=> \(m_{muối}=0,2.39+0,4.23+0,6.61=53,6\left(g\right)\ne47,4\)

=> Loại

\(S_{NaCl\left(20^oC\right)}=\dfrac{14,4}{400}.100=3,6\left(g\right)\)

a) Ở 18^oC 121,2 g dd chứa 100g nước và 21,2 g Na₂CO₃

⇒ 160g dd chứa được 28g Na₂CO₃

b) \(m_{táchra}=40-28=12\left(g\right)\)

`n_[K_2 CO_3]=0,2.0,1=0,02(mol)`

`n_[CO_2]=[2,24]/[22,4]=0,1(mol)`

`n_[OH^-]=1,4.0,1=0,14(mol)`

`[n_[OH^-]]/[n_[CO_2]]=1,4=>` Tạo muối `HCO_3 ^- ;CO_3 ^[2-]`

`CO_2 + 2KOH -> K_2 CO_3 + H_2 O`

`0,07`      `0,14`          `0,14`                                   `(mol)`

`H_2 O + CO_2 + K_2 CO_3 -> 2KHCO_3`

               `0,03`         `0,03`                  `0,06`                `(mol)`

`=>n_[K_2 CO_3]=0,14-0,03+0,02=0,13(mol)`

`K_2 CO_3 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 \downarrow + 2KOH`

 `0,13`                                          `0,13`                                    `(mol)`

`KHCO_3 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 \downarrow + KOH + H_2 O`

  `0,06`                                      `0,06`                                               `(mol)`

   `=>a=0,13+0,06=0,19mol)`

`K_2 CO_3 + CaCl_2 -> CaCO_3 \downarrow + 2KCl`

  `0,13`                                   `0,13`                                     `(mol)`

   `=>b=0,13(mol)`

Vậy `a:b=0,19:0,13=19/13`

(Nhớ biện luận số mol nha).

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{K_2CO_3}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}\) là 1,4 mol trên 1 lít.

=> 100ml = 0,1l = \(\dfrac{1}{10}\left(l\right)\)

=> \(n_{KOH}=\dfrac{1}{10}.1,4=0,14\left(mol\right)\)

\(CO_2+K_2CO_3+H_2O\rightarrow2KHCO_3\) (1)

0,02      0,02                         0,04

\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\) (2) 

0,06      0,12          0,06         0,06

\(CO_2+KOH\rightarrow KHCO_3\) (3)

0,02      0,02        0,02

(tự luận số mol hộ e a)

Bổ sung thêm cách biết tạo muối nào ở đây ạ: https://diendan.hocmai.vn/threads/hoa-9-dieu-kien-tao-muoi-trung-hoa-muoi-axit-ca-2-muoi.269780/

gọi x và y lần lượt là số mol của \(CO_2\left(2\right)\) và \(CO_2\left(3\right)\)

có: x + y = 0,08

2x + y = 0,14

=> x = 0,06 và y = 0,02.

Có dd Y gồm: \(KHCO_3;K_2CO_3\)

- Cho Y td Ca(OH)₂ dư.

\(Ca\left(OH\right)_2+KHCO_3\rightarrow CaCO_3+H_2O+KOH\) (4)

                    0,06               0,06

\(Ca\left(OH\right)_2+K_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2KOH\) (5)

                      0,06             0,06

\(n_{KHCO_3\left(4\right)}=n_{KHCO_{3\left(1\right)}}+n_{KHCO_{3\left(3\right)}}=0,04+0,02=0,06\left(mol\right)\)

=> \(a=0,06+0,06=0,12\left(mol\right)\)

- Cho T td với dd CaCl₂ dư.

\(KHCO_3+CaCl_2\rightarrow\left(ko.pứ\right)\)

\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\) (6)

0,06                           0,06

=> b = 0,06.

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{0,12}{0,06}=2\)

250 gam nước hoà tan tối đa được khối lượng muối ăn tương đương với:

250:100 x 36= 90 (gam)

Vậy nếu hoà 72 gam muối ăn vào 250 gam nước thì chưa thu được dung dịch muốn ăn bão hoà (72<90)

a ơi giờ a mới trả lời vậy a :vv

Gọi kim loại hóa trị III là R

Đặt \(n_{R_2O_3}=a\left(mol\right)\)

PTHH: \(R_2O_3+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2O\)

              a------->3a------>2a

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{6a.36,5}{40\%}=547,5a\left(g\right)\)

=> \(m_{ddspư}=547,5a+a\left(2M_R+48\right)=a\left(2M_R+595,5\right)\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{RCl_3}=2a.\left(M_R+106,5\right)=a.\left(2M_R+213\right)\left(g\right)\)

=> \(C\%_{RCl_3}=\dfrac{a.\left(2M_R+213\right)}{a.\left(2M_R+595,5\right)}.100\%=41,12\%\)

=> \(\dfrac{2M_R+213}{2M_R+595,5}.100\%=41,12\%\)

=> \(M_R=27\left(g/mol\right)\)

=> R là Al

=> Oxit là Al₂O₃