Trong nguyên tử, các electron chuyển động như thế nào và chiếm những mức năng lượng nào? Trình tự sắp xếp các mức năng lượng này ra sao? Việc phân bố các electron trong nguyên tử tuân theo những nguyên lí và quy tắc nào?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Gọi:\%^{24}Mg=x;\%^{25}Mg=y\left(x,y>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y+11\%=100\%\\24x+25y+26.11\%=24,32\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=79\%\\y=10\%\end{matrix}\right.\)
=> Phần trăm số nguyên tử đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg lần lượt là 79% ; 10% và 11%
Hàng 1: \(^{32}_{16}S,^{40}_{20}Ca,^{65}_{30}Zn,^{19}_9F,^{23}_{11}Na\)
Hàng 2: 16, 20, 30, 8, 11
Hàng 3: 32, 40, 65, 18, 23
Hàng 4: 16, 20, 30, 9, 11
Hàng 5: 16, 20, 35, 10, 12
Hàng 6: 16,20,30,9,11
\(^{28}_{14}Si,^{29}_{14}Si,^{30}_{14}Si\)
- Số khối = 28: \({}_{14}^{28}Si\)
- Số khối = 29: \({}_{14}^{29}Si\)
- Số khối = 30: \({}_{14}^{30}Si\)
- Nguyên tố carbon có 2 đồng vị là \({}_6^{12}C\) và \({}_6^{13}C\)
- Đồng vị \({}_6^{12}C\)chiếm x%
- Đồng vị \({}_6^{13}C\)chiếm y%
=> x + y = 100 (1)
- Nguyên tử khối trung bình của carbon trong mẫu phân tích = 12,009
=> \(12,0098 = \frac{{x.12 + y.13}}{{100}}\)(2)
Từ (1) và (2) => x = 99,02 và y = 0,98
Nhận thấy 0,98 < 1,11
=> Vận động viên này sử dụng doping
\(\overline{NTK}_{Cu}=\dfrac{63.69,15\%+65.30,85\%}{100\%}=63,617\left(đ.v.C\right)\)
\(A_{Mg}=N_{Mg}+P_{Mg}=12+12=24\left(đ.v.C\right)\)
- Nguyên tử Mg có 12 proton, 12 neutron
=> Số khối: A = P + N = 12 + 12
- Mà nguyên tử khối của 1 nguyên tử = số khối
=> Nguyên tử khối của Mg = 24
- Carbon có số khối = 12:\(_6^{12}C\)
- Carbon có số khối = 13:\(_6^{13}C\)
i:
| Protium | Deuterium | Tritium |
Giống nhau | Đều có 1 electron và 1 proton | ||
Khác nhau | Không có neutron | 1 neutron | 2 neutron |
- Theo mô hình hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron
- Các electron được sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo năng lượng từ thấp đến cao
- Trình tự sắp xếp các mức năng lượng:
+ Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau
+ Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau
- Theo mô hình hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron
- Các electron được sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo năng lượng từ thấp đến cao
- Trình tự sắp xếp các mức năng lượng:
+ Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau
+ Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau