\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}=\dfrac{0,4}{2}\) => pư vừa đủ

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2----------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

nZn=13/65=0,2mol

nHCl=14,6/36,5=0,4mol

      Zn+2HCl→ZnCl2+H2

Xét: 0,2 < 0,4                          ( mol )

     0,4                           0,4   ( mol )

VH2=0,4.22,4=8,96

a) Na₂O + H₂O --> 2NaOH

b) \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

            0,1------------->0,2

=> m_NaOH = 0,2.40 = 8 (g)

a)

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

b) 

Gọi số mol K, Ba là a, b (mol)

=> 39a + 137b = 17,6 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

           a--------------------->0,5a

           Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

            b------------------------->b

=> 0,5a + b = 0,15 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_K=\dfrac{0,1.39}{17,6}.100\%=22,159\%\\\%m_{Ba}=\dfrac{0,1.137}{17,6}.100\%=77,841\%\end{matrix}\right.\)

c) dd sau pư là dd bazo nên làm quỳ tím chuyển màu xanh

d)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             0,05<--0,15

=> m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)

a)

- Dẫn các khí qua ống nghiệm đựng bột CuO nung nóng:

+ Không hiện tượng: O₂, CO₂, không khí (1)

+ Chất rắn màu đen dần chuyển sang màu đỏ, xuất hiện hơi nước: H₂

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

- Cho que đóm còn tàn đỏ vào các lọ đựng khí ở (1)

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: CO₂

+ Que đóm cháy như ban đầu: không khí

b)

- Cho giấy quỳ tím tác dụng với các dd

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: Ca(OH)₂

+ QT không chuyển màu: BaCl₂

c)

- Hòa tan các chất rắn vào nước có pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra, dd chuyển màu xanh: Na

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

+ Chất rắn tan, không có khí, dd chuyển màu xanh: Na₂O

Na₂O + H₂O --> 2NaOH

+ Chất rắn tan, không có khí, dd chuyển màu đỏ: P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

d) 

- Hòa tan các chất rắn vào nước có pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra, dd chuyển màu xanh: K

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

+ Chất rắn tan, không có khí, dd chuyển màu xanh: K₂O

K₂O + H₂O --> 2KOH

+ Chất rắn tan, không có khí, dd chuyển màu đỏ: P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

+ Chất rắn tan, không có khí, dd trong suốt: KCl

e)

- Hòa tan các chất rắn vào nước có pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan, dd chuyển màu xanh: BaO

BaO + H₂O --> Ba(OH)₂

+ Chất rắn tan, dd chuyển màu đỏ: P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

+ Chất rắn tan, dd trong suốt: NaCl

+ Chất rắn không tan: MgO

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\) => Al hết, H₂SO₄ dư

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

          0,2---------------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2=\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

2Al    +   3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃   +   3H₂

 2                3                                                          ( mol )

0,2             0,5                                                        ( mol )

Tỉ lệ:    \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\) ⇒  H₂SO₄ dư

2Al    +   3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃   +   3H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

      \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét: \(\dfrac{0,125}{1}\) < \(\dfrac{0,5}{2}\)                          ( mol )

         0,125                           0,125   ( mol )

\(V_{H_2}=0,125.22,4=2,8l\)

a) Gọi số mol Ca, CaCO₃ là a, b (mol)

=> 40a + 100b = 19 (1)

\(m_{HCl}=\dfrac{500.4,38}{100}=21,9\left(g\right)\)

PTHH: Ca + 2HCl --> CaCl₂ + H₂

             a--->2a------->a----->a

            CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

                b------>2b------>b------>b

=> \(\overline{M}_Y=\dfrac{2a+44b}{a+b}=13,6.2=27,2\left(g/mol\right)\)

=> 25,2a =  16,8b (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,15 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

m_{dd sau pư} = 19 + 500 - 0,1.2 - 0,15.44 = 512,2 (g)

m_HCl(dư) = 21,9 - 36,5(2a + 2b) = 3,65 (g)

m_CaCl2 = 111(a + b) = 27,75 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2}=\dfrac{27,75}{512,2}.100\%=5,418\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{512,2}.100\%=0,713\%\end{matrix}\right.\)

bn check lại đề nhé :D