Đáp án C

Các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

Chọn C

2KMnO₄ + 16HX → 5X₂ + 2MnX₂ + 2KX + 8H₂O. Tổng hệ số là 35.

Chọn đáp án B

Các chất: H₂S, S, FeS, Na₂SO₃, FeCO₃, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂.

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.

Đáp án D

Số oxi hoá các nguyên tố thay đổi:

Fe 0 + H 2 S + 6 O 4 ( đặc ) → t ° Fe 2 + 3 ( SO ₄ ) 3 + S + 4 O 2 + H 2 O

Số phân tử H₂SO₄ bị khử chính là số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hoá. H₂SO₄ là chất oxi hoá khi  S + 6  chuyển thành  S + 4

Các quá trình nhường, nhận electron: 

=> Số phân tử H₂SO₄ bị khử là 3

Muối iốt hàng ngày cung cấp iot cho có thể dưới dạng I^-, trong đó có NaI và NaCl.

Những đặc điểm của CaOCl₂ là:

- Là chất rắn dạng bột.

- Hàm lượng ClO^- cao hơn nước Gia-ven.

- Rẻ tiền hơn Gia-ven (do nước Gia-ven được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn còn CaOCl₂ được điều chế bằng các sục khí Cl₂ qua vôi sữa ở 30⁰C).

Đáp án C

K₂SO₃ và NaHSO₃ tan trong dung dịch H₂SO₄ và giải phóng khí:

K₂SO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2KHSO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₄ tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng (vì Na₂SO₄ tan trong nước của dung dịch H₂SO₄) và không phản ứng với H₂SO₄

NaOH tan trong dung dịch H₂SO₄ theo phương trình hoá học sau:

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Các chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng và giải phóng khí là K₂SO₃ và NaHSO₃

Đáp án D

S là đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá => (1) – (c)

SO₂ là hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử  => (2) – (d)

H₂S là hợp chất chỉ có tính khử  => (3) – (b)

H₂SO₄ là hợp chất có tính axit và tính oxi hoá mạnh  => (40) – (a)

Để chuyển thành anion mang điện tích âm, nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen nhận thêm electron (do có 7 e lớp ngoài cùng).