Cho cân bằng: CH₄(k) + H₂O(k)  ⇄ CO(k) + 3H₂(k). Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí  so với H₂ giảm đi.

Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là?

A. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm 

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần .

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20⁰C đến 100⁰C.

A. 64 lần.

B. 14 lần.

C. 256 lần.

D. 16 lấn.

Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ D 2NH₃ + Q.     

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần

A. Tăng nồng độ N₂, NH₃

B. Tùng chất xúc tác.

C. Tăng áp suất của hệ phản ứng, tăng nhiệt độ.

D. Tăng áp suất của hệ phản ứng, hạ nhiệt độ.

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS₂ và Ag₂S với những số mol bằng nhau thu được 3,36 lít SO₂ (đktc) và chất rắn B. Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch axit HCl. Số gam chất rắn không tan trong axit HCl là

A. 14,35 gam.     

B. 7,175 gam.       

C. 10,8 gam.        

D. 5,4 gam.

Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O₃, Cl₂, Br₂, FeCl₃, AgNO₃ tác dụng với dung dịch X.

Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là

A. 3 chất.

B. 4 chất.

C. 2 chất.

D. 5 chất.

Cho cân bằng hoá học :

N₂ (k) + 3H₂ (k)  2NH₃ (k) ; phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. Thay đổi áp suất của hệ

B. Thay đổi nồng độ N₂

C. Thay đổi nhiệt độ.

D. Thêm chất xúc tác Fe.

Cho các cân bằng sau :

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄  2HI (k).

(2) 1/2H₂ (k) + 1/2I₂ (k) ⇄  HI (k).

(3) HI (k) ⇄  1/2H₂ (k) + 1/2I₂ (k)

(4) 2HI (k) ⇄ H₂ (k) + I₂ (k)

(5) H₂ (k) + I₂ (r) ⇄  2HI (k).   

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

A.  (5)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

Cho các phản ứng :

(1)  O₃ + dung dịch KI →                           

(2)  F₂ + H₂O → t o

(3)  MnO₂ + HCl đặc → t o               

(4) Cl₂ + dung dịch H₂S →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

  CO ( K )   +   H 2 O   ⇄   CO 2 ( K )   + H 2 ( K )   ∆ H < 0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A. (1), (4), (5)

B. (1), (2), (4)

C. (1), (2), (3)

D. (2), (3), (4)

Cho các cân bằng sau :

( 1 )   2 SO 2 ( K )   +   O 2   ( K )   ⇌ xt , t o   2 SO 3 ( K )

( 2 )   N 2 ( K )   +   2 H 2   ( K )   ⇌ xt , t o   2 NH 3 ( K )

( 3 )   CO 2 ( K )   +   H 2 ( K )   ⇌ t o   CO ( K )   +   H 2 O ( K )

( 4 )   2 HI ( K )   ⇌ t o   H 2 ( k )   +   I 2 ( K )

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là?

A. (1) và (3)

B. (2) và (4)

C. (3) và (4)

D. (1) và (2)