Tự luận (3 điểm) SVIP

Hướng dẫn giải:

a) Z = 20 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

b) - Nguyên tử R có Z = 20 nên nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

- Nguyên tử R có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. 

- Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng, electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA.

c) - Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại.

Nguyên tử R dễ nhường 2 electron để có cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm gần nó nhất.

- Hoá trị cao nhất với oxygen là hoá trị II.

- Công thức oxide cao nhất là XO.

- Công thức hydroxide tương ứng: XH₂.

d) Phương trình hoá học:

2R     +        O₂      \(\underrightarrow{t^o}\)        2RO

8 gam                                11,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_R+m_{O_2}=m_{RO}\) ⇒ \(m_{O_2}=m_{RO}-m_R=11,2-8=3,2\) (gam)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\) (mol) ⇒ \(n_R=0,1\times2=0,2\) (mol)

\(M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{8}{0,2}=40\) (g/mol).

⇒ R là Ca.