Thế điện cực chuẩn của kim loại SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• [âm nhạc]
• cô Thân ái chào mừng các em đã quay trở
• lại với khóa học Hóa Học lớp 12 tại
• olm.vn trong bài học ngày hôm nay cô và
• các em sẽ cùng nhau tìm hiểu về thế điện
• cực chuẩn và làm một số ví dụ minh
• họa bài học thế điện cực chuẩn gồm ba
• nội dung chính thứ nhất là cặp oxy hóa
• khử của kim loại Thứ hai là thế điện cực
• chuẩn và cuối cùng là ý nghĩa của thế
• điện cực
• chuẩn đầu tiên về cặp oxy hóa khử của
• kim loại các em cần ghi nhớ dạng oxy hóa
• và dạng khử của cùng một kim loại sẽ tạo
• nên cặp oxy hóa khử của kim loại đó
• chúng liên hệ với nhau qua cân bằng
• sau chẳng hạn cặp oxy hóa khử al3 + trên
• a L được tạo thành từ dạng oxy hóa al3 +
• và Dảng khử Al của kim loại aluminium
• hai cặp CO2 + trên cu được tạo thành từ
• dạng oxy hóa là CO2 + dạng khử là
• cu tương tự như thế đối với cân bằng zn2
• + C 2E tạo thành Zn các em hãy biểu diễn
• cặp oxy hóa khử tương
• [âm nhạc]
• ứng Xin chúc mừng các em đã có có câu
• trả lời chính xác từ cân bằng ta thấy
• zn2 + là dạng oxy hóa Zn là dạng khử nên
• ta có cặp oxy hóa khử là zn2 + tr
• Zn ví dụ tiếp theo cô có các cặp oxy hóa
• khử như
• sau các em hãy ghép nối các bán phản ứng
• ở phía dưới vào các cặp oxy hóa khử
• tương ứng
• [âm nhạc]
• đáp án của cô như
• sau với hai cặp oxy hóa khử Cuối cùng
• thì đây là hai cặp oxy hóa khử của cùng
• một kim loại là Iron nên ở đây chúng ta
• có một lưu ý nho nhỏ đó là mỗi kim loại
• không nhất thiết chỉ có một cặp oxy hóa
• khử mà có thể có nhiều
• hơn nội dung thứ hai là thế điện cực
• chuẩn Tuy nhiên trước khi tìm hiểu về
• thế điện cực chuẩn chúng ta cần tìm hiểu
• về điện cực trước
• ở phần trước chúng ta vừa đề cập đến
• khái niệm cặp oxy hóa khử của kim loại
• ứng với mỗi cặp oxy hóa khử chúng ta có
• thể thiết lập được một điện cực mà tại
• đó tồn tại cân bằng giữa dạng oxy hóa và
• dạng khử Chẳng hạn khi Nhúng một thanh
• kẽm vào một dung dịch như Zin cloride
• Zin Sulfate zin nitrate nói chung là
• trong dung dịch zn2 + thì chúng ta tạo
• được điện cực kẽm tại đây tồn tại cân
• bằng giữa Zn 2+ và
• Zn tương tự khi chúng ta nhúng một thanh
• đồng vào dung dịch CO2 + như copper
• Sulfate copper nitrate thì được điện cực
• đồng với cân bằng giữa cu2 + và
• Cu trong trường hợp các thí nghiệm này
• được thực hiện ở nhiệt độ 25° C và nồng
• độ các ion zn2 + và CO2 + đều bằng 1m
• thì người ta nói điện cực kẽm và điện
• cực đồng ở điều kiện
• chuẩn như vậy điều kiện chuẩn là điều
• kiện ở 25° c và nồng độ ion trong dung
• dịch là
• 1m tại điều kiện chuẩn này người ta sử
• dụng thế điện cực chuẩn làm đại lượng
• đặc trưng cho điện thế của điện cực ký
• hiệu là e0 của Oxy hóa trên khử với đơn
• vị là
• V chẳng hạn ký hiệu thế điện cực chuẩn
• của hai điện cực kẽm và đồng lần lượt là
• e0 Z2 + tr Zn và e0 cu2 + tr cu
• Tuy nhiên các em cần phải lưu ý đó là
• chúng ta không thể xác định được giá trị
• tuyệt đối thế điện cực chuẩn của các cặp
• oxy hóa khử mà chỉ tính được giá trị thế
• điện cực chuẩn một cách tương đối thông
• qua việc quy ước thế điện cực chuẩn của
• cặp 2 h+ tr H2 =
• 0 từ giá trị thế điện cực chuẩn của cặp
• 2 h+ tr H2 thì người ta thiết lập pin
• điện để xác định thế điện cực chuẩn của
• các cặp oxy hóa khử khác bảng dưới đây
• cung cấp cho các em em giá trị thế điện
• cực chuẩn của một số cặp oxy hóa khử
• thông
• dụng chẳng hạn với nguyên tố sâ điểm thế
• điện cực chuẩn của cặp oxy hóa khử Na +
• tr Na có bán phản ứng Na + c e tạo thành
• na là -2,7 13
• V ngoài ra chúng ta cũng có hai cặp oxy
• hóa khử liên quan đến nước ứng với
• hydrogen và oxygen được sử dụng nhiều
• trong nội dung điện phân mà các em sẽ
• được tìm hiểu ở bài học sau
• nội dung cuối cùng trong Bài học này là
• ý nghĩa của thế điện cực
• chuẩn ý nghĩa đầu tiên từ giá trị thế
• điện cực chuẩn chúng ta có thể so sánh
• được tính khử của dạng khử và tính oxi
• hóa của dạng oxy hóa cụ thể giá trị thế
• điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có
• tính khử càng mạnh dạng oxy hóa có tính
• oxy hóa càng yếu và ngược lại chẳng hạn
• thế điện cực chuẩn của cặp zn2 + trên Zn
• là - 0,762 V
• nhỏ hơn Dương 0,340 V của cặp CO2 + trên
• Cu Nên ta suy ra được tính khử của Zn
• mạnh hơn cu còn tính oxi hóa của zn2 +
• lại yếu hơn cu2
• + tương tự như thế các em hãy làm cho cô
• ví dụ
• sau giá trị thế điển cực chuẩn của một
• số cặp oxi hóa khử được cho ở trong bảng
• các em hãy sắp xếp các ion mg2 + h+ CO2
• + và agc theo chiều giảm dần tính oxy
• [âm nhạc]
• hóa Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác chúng ta vừa được học giá
• trị thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì tính
• oxy hóa càng yếu như vậy ta xếp được thứ
• tự giảm dần tính oxy hóa như sau Ag +
• cu2 + h+ và cuối cùng là mg2 +
• thông qua việc so sánh giá trị thế điện
• cực chuẩn người ta xây dựng được dãy
• điện hóa của kim loại như
• sau trong đó cặp oxy hóa khử có giá trị
• thế điện cực chuẩn nhỏ được xếp ở bên
• phía tay
• trái Còn cặp oxy hóa khử có giá trị thế
• điện cực chuẩn lớn hơn thì được xếp ở
• bên phía tay phải theo chiều từ trái qua
• phải của dãy điện hóa tính oxy hóa tăng
• dần tính khử dạm Dần
• thông qua việc so sánh giá trị thế điện
• cực chuẩn của các cặp oxy hóa khử chúng
• ta cũng có thể dự đoán được chiều của
• phản ứng giữa hai cặp oxy hóa
• khử cụ thể sau khi so sánh giá trị thế
• Điền cực chuẩn của hai cặp oxy hóa khử
• ta sắp xếp cặp có giá trị nhỏ hơn bên
• trái gọi là oxy hóa 1 trên khử 1 cặp có
• giá trị lớn hơn bên phải gọi là oxy hóa
• 2 trên khử ha như
• sau bắt đầu từ oxy hóa 2 nối lần lượt
• với với khử 1 oxy hóa 1 và khử ha tạo
• thành một hình Alpha từ đó ta có được
• phản ứng có thể xảy ra ở điều kiện chuẩn
• là oxi hóa 2 cộng khử 1 tạo thành oxy
• hóa 1 cộng khử 2 tức là dạng oxy hóa của
• cặp có giá trị thế đường cực chuẩn lớn
• hơn phản ứng với dạng khử của cặp có giá
• trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn tạo thành
• dạng khử và dạng oxy hóa tương
• ứng chúng ta tiếp tục xét với hai cặp
• oxy hóa khử lúc nãy là Zn 2+ tr Zn và
• cu2 + tr cu thì ta thấy thế điện cực
• chuẩn của cặp zn2 + tr Zn nhỏ hơn nên
• xếp ở bên trái từ cu2 + chúng ta vẽ hình
• Alpha nối với Zn zn2 + và Cu như vậy ta
• có phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn là
• cu2 + + Zn tạo thành zn2 + C cu Điều này
• hoàn toàn phù hợp với các kiến thức về
• tính chất hóa học của kim loại mà các em
• đã được học ở môn khoa học tự nhiên lớp
• 9 và sẽ được nhắc lại ở chủ đề
• sau tương tự các em hãy dự đoán phản ứng
• hóa học xảy ra giữa hai cặp oxy hóa khử
• fe3 + tr Fe2 + và cu2 + tr cu biết giá
• trị thế Điền cực chuẩn lần lượt là Dương
• 0,77 m v và Dương 0,340
• [âm nhạc]
• V do giá trị thế điện cực chuẩn của cặp
• cu2 + trên cuu nhỏ hơn nên ta xếp cu2 +
• tr cu ở bên trái fe3 + tr Fe2 + ở bên
• phải theo quy TC Alpha ta dự đoán phản
• ứng xảy ra giữa hai CP oxi hóa khử này
• là fe3 C cu tạo thành CO2 + C Fe2 + Thực
• nghiệm cho thấy phản ứng này có xảy
• ra trước khi kết thúc bài học ngày hôm
• nay chúng ta cùng luyện tập với một số
• bài tập trắc nghiệm nhé
• bài tập đầu tiên thuộc dạng D1 trắc
• nghiệm nhiều phương án lựa
• chọn các em hãy cho biết giá trị thế
• điện cực chuẩn của cặp oxy hóa khử nào
• được quy ước bằng
• [âm nhạc]
• 0 câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác chúng ta vừa được học người ta quy
• ước giá trị thế đườn cực chuẩn của cặp 2
• h+ tr H2 = 0 để từ đó xác định thế điện
• cực chuẩn của các cặp oxy hóa khử khác
• câu hỏi thứ hai là một câu hỏi ở mức độ
• thông
• hiểu từ giá trị thế Điền cực chuẩn của
• một số cặp oxy hóa khử được cho ở trong
• bảng sau theo các em có bao nhiêu kim
• loại phản ứng được với dung dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí
• [âm nhạc]
• H2 Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác đáp án của cô là 2
• để phản ứng được với dung dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí H2 thì cặp oxi hóa
• khử MN C trm phải nằm trước cặp 2 h+ tr
• H2 thì mới thỏa mãn quy tắc Alpha do đó
• cặp này phải có giá trị thế điề cực
• chuẩn nhỏ hơn 0 trong các cặp oxy hóa
• khử Ở trên có hai cặp có giá trị thế
• điện cực chuẩn nhỏ hơn 0 là zn2 + tr Zn
• và Fe2 + tr Fe do đó hai kim loại Zn và
• Fe phản ứng được với dung dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí
• H2 Câu hỏi tiếp theo là câu hỏi thuộc
• dạng D2 trắc nghiệm đúng
• sai cô có các phản ứng hóa học như sau
• các nhận định dưới đây đúng hay
• [âm nhạc]
• sai đáp án của cô như
• sau nhận định A đúng do cu không phản
• ứng được với dung dịch H2SO4 loãng nên
• cặp CO2 + tr cu nằm bên phải cặp 2 h+ tr
• H2 có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn
• 0 theo phản ứng 1 Fe2 + có tính oxi hóa
• mạnh hơn mg2 + nên nhận định b là đúng
• từ phản ứng 1 theo quy tắc Alpha ta xếp
• được cặp Fe2 / Fe nằm bên phải cặp mg2 +
• tr Mg từ phản ứng hai suy ra cặp 2h + tr
• H2 đứng sau cặp Fe2 + tr Fe và từ Dữ
• kiện là cu không phản ứng với H2SO4 thì
• ta sắp xếp được cặp CO2 + tr cu ở sau
• cặp 2 h+ tr
• H2 như vậy ta được một dãy sắp xếp các
• cặp oxy hóa khử theo chiều tăng dần thế
• điện cực chuẩn như sau theo chiều từ
• trái qua phải tính khử tăng dần do đó
• phát biểu C đúng và phát biểu D là
• sai câu hỏi cuối cùng là câu hỏi thuộc
• dạng D3 trắc nghiệm trả lời
• ngắn từ bảng giá trị thế Điền cực chuẩn
• Em hãy cho biết có bao nhiêu kim loại
• khử được Fe2 + thành
• [âm nhạc]
• Fe tin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác đáp án của cô là
• 2 tương tự với câu hỏi số hai ta có phản
• ứng tổng quát là m c Fe2 + tạo thành Fe
• + m2 + và đề thoảng mãn quy tắc Alpha
• thì cặp m2 + tr m phải đứng bên trái cặp
• Fe2 + tr Fe nghĩa là giá trị thế Điền
• cực chuẩn của cặp m2 + tr m phải nhỏ hơn
• cặp Fe2 + tr Fe và ở đây ta có hai cặp
• oxy hóa khử thỏa mãn là mg2 + tr Mg và
• zn2 + tr Zn nên có hai kim loại khử được
• Fe2 + thành Fe là Mg và
• Zn như vậy chúng ta vừa đi tìm hiểu về
• các nội dung về thế điện cực chuẩn và và
• làm một số ví dụ minh họa để luyện tập
• thêm các em hãy truy cập vào trang web
• olm.vn và ấn theo dõi kênh học trực
• tuyến olm để cập nhật các bài dạng sớm
• nhất nhé Xin chào và hẹn gặp lại các em
• trong các bài học tiếp theo