Ôn tập chương 1 SVIP

1. Cân bằng hóa học

- Phản ứng một chiều: phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất đầu tạo thành sản phẩm.

aA + bB → cC + dD

- Phản ứng thuận nghịch: trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ta theo hai chiều trái ngược nhau.

aA + bB ⇌ cC + dD

- Trạng thái cân bằng: v _thuận = v _nghịch; nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.

- Hằng số cân bằng: 

\(K_C=\dfrac{\left[C\right]^c\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}\)

+ Trong đó: [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng.

+ Chất rắn không đưa vào biểu thức tính K_C.

+ K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier: một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

2. Cân bằng trong dung dịch nước

- Sự điện li: quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.

+ Chất điện li mạnh: acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối,...

+ Chất điện li yếu: acid yếu, base yếu,...

+ Chất không điện li: nước, saccharose, ethanol,...

- Thuyết acid - base của Bronsted - Lowry:

+ Acid: chất cho proton.

+ Base: chất nhận proton.

- pH của dung dịch:

- Trong dung dịch nước, một số ion như Al³⁺, Fe³⁺ và CO₃^2- phản ứng với nước tạo ra các dung dịch có môi trường acid/base.