Lý thuyết SVIP

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc nhóm oxi là:

A. ns²np².               B. ns²np³.               C. ns²np⁴.               D. ns²np⁶.

Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

A. Có tính oxi hóa mạnh.                                                     

B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

C. Ở điều kiện thường là chất khí.                                         

D. Có các số oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7 trong hợp chất.

Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Flo                     B. Iot                      C. Clo                     D. Brom

Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

     A. HCl                   B. HBr                   C. HF                      D. HI

Câu 6: Nước gia-ven là dung dịch chứa các chất nào?

     A.NaCl và HCl.                                 B. NaClO và HClO.

     C.NaCl và NaClO.                             D. HCl và HClO.

Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách     

     A. Điện phân nước.                                      

     B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.      

     C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.                

     D. Nhiệt phân muối clorua.

Câu 8: Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng?

          A.   Fe                      B.Ca                     C.Cu                     D.Mg

Câu 9: Nguyên tắc khi pha loãng axit sunfuric đặc nóng là gì?

     A. Đổ nhanh nước vào axit đặc, khuấy đều.

     B. Đổ nhanh axit đặc vào nước, khuấy đều.

     C. Đổ từ từ nước vào axit đặc, khuấy đều.

     D. Đổ từ từ axit đặc vào nước, khuấy đều.

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối  halogenua là:

A. dung dịch NaOH                                  B. dung dịch Na₂SO₄          

C. dung dịch Ba(NO₃)₂                             D. dung dịch  AgNO₃

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

Yếu tố nào sau đây không gây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Kích thước của Zn.

D. Nồng độ axit HCl.

Câu 12: Người ta nén một lượng hỗn hợp 2 khí NO₂ và N₂O₄ vào một bình thủy tinh kín. Biết rằng luôn tồn tại cân bằng 2NO₂  ⇌ N₂O₄, ∆H< 0.

Khi thay đổi yếu tố nào sau đây thì màu của bình khí nhạt dần?

A.Tăng nhiệt độ của hệ.

B.Tăng áp suất của hệ.

C.Giảm áp suất của hệ.

D.Giảm nhiệt độ của hệ.

PHẦN II: TỰ LUẬN

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a)    KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\)

b)    HCl đặc + MnO₂  \(\underrightarrow{t^o}\)

c)    SO₂    + NaOH →  (tạo muối axit)

d)    Al + H₂SO₄ loãng →

e)    Fe + H₂SO₄ đặc, nóng →

Câu 2: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy nhận biết các dung dịch không màu sau: Na₂CO₃, NaCl, HCl, BaCl₂, H₂SO₄.

Câu 3: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34g kết tủa. Xác định công thức của 2 muối NaX và NaY. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe trong 200ml dung dịch axit H₂SO₄ loãng có nồng độ 1M. Kết thúc phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat.

     a)  Tính giá trị của V.

     b)  Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư. Lọc lấy phần chất rắn không tan đem đi nung đến khi khối lượng không đổi thì thu được khối lượng là 9,1 gam. Hãy tính giá trị của m.