Lý thuyết SVIP

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1. Chất được biểu diễn bằng công thức hóa học.

a. Đơn chất:   A  (đơn chất kim loại và một vài phi kim như: S, C...).

                       A_x (phần lớn đơn chất phi kim, thường x = 2).

b. Hợp chất:   A_xB_y, A_xB_yC_z ...

Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất (trừ đơn chất A) và cho biết ba ý về chất.

2. Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử .

Với hợp chất \(\overset{a}{A_x}\overset{b}{B_y}\)  trong đó A, B có thể là nguyên tử hay nhóm nguyên tử; a,b là hóa trị của A,B.

Ta luôn có quy tắc hóa trị:     x.a = y. b  

Từ đó ta có thể vận dụng để:

a. Tính hóa trị chưa biết

Ví dụ:

b. Lập công thức hóa học

	Công thức hóa học: CuO
	Công thức hóa học: Fe(NO3)3
	Công thức hóa học: Al2(SO4)3

II. BÀI TẬP

Bài 1. Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của các hợp chất sau:

a) Canxi oxit (vôi sống), biết trong phân tử có 1Ca và 1O.

b) Amoniac, biết trong phân tử có 1N và 3H.

c) Đồng sunfat, biết trong phân tử có 1Cu, 1S và 4O.

Lời giải

Bài 2. Viết CTHH trong các trường hợp sau:

a) Phân tử hợp chất A có phân tử khối là 64 và được tạo nên từ hai nguyên tố S và O.

b) Phân tử hợp chất B có phân tử khối gấp 1,125 lần phân tử khối của A và B được tạo nên từ hai nguyên tố C, H trong đó số nguyên tử H gấp 2,4 lần số nguyên tử C.

Lời giải

a)

Gọi công thức của hợp chất A cần tìm là S_xO_y.

Theo đề bài ta có: 32x + 16y = 64

Do x, y phải là các số nguyên dương, ta thử lần lượt các giá trị của x để tìm các giá trị tương ứng phù hợp của y. Kết quả:

Vậy công thức hóa học của hợp chất A cần tìm là SO₂.

b)

Phân tử khối của A là 64 đvC => Phân tử khối của B = 64.1,125 = 72 đvC

Gọi công thức hóa học của B là C_xH_y

Do số nguyên tử H gấp 2,4 nguyên tử C nên ta có:   

x . 2,4 = y 

<=> \(\dfrac{x}{y}\)  = \(\dfrac{5}{12}\) => x = 5 và y = 12

Vậy công thức hóa học cần tìm của hợp chất B là C₅H₁₂.

Bài 3. Sắt kết hợp với Oxi tạo thành 3 hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hãy cho biết % sắt trong hợp chất nào cao nhất?

Lời giải

%Fe_(FeO) = \(\dfrac{56}{56+16}.100\%\) = 77,78%.

%Fe_(Fe2O3) = \(\dfrac{56.2}{56.2+16.3}.100\%\) = 70%.

%Fe_(Fe3O4) = \(\dfrac{56.3}{56.3+16.4}.100\%\) = 72,4%

Từ các kết quả trên ta thấy oxit có chứa hàm lượng sắt cao nhất là FeO.

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!