Khái niệm về cân bằng hóa học (phần 1) SVIP

Nước chứa CO₂ thấm qua đá vôi tạo thành Ca(HCO₃)₂. Khi nước này nhỏ giọt trong hang, Ca(HCO₃)₂ lại bị phân hủy tạo thành CaCO₃ kết tủa, hình thành thạch nhũ. Phản ứng nào sau đây mô tả quá trình trên?

Tiến hành thí nghiệm đối với phản ứng thuận nghịch dưới đây và thu được kết quả như sau:

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons2HI\left(g\right)$

Từ thời điểm nào thì số mol của các chất không thay đổi nữa?

Xét phản ứng thuận nghịch:

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons2HI\left(g\right)$

Biểu thức định luật tác dụng khối lượng đối với phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là

Tiến hành các thí nghiệm đối với phản ứng thuận nghịch dưới đây và thu được kết quả như sau:

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons2HI\left(g\right)$

Giá trị $K_{C}=\frac{\left\lbrack HI\right\rbrack^2}{\left\lbrack H_2\right\rbrack.\left\lbrack I_2\right\rbrack}$ của các thí nghiệm trên là

Ammonia (NH₃) được điều chế bằng phản ứng:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftharpoons2NH_3\left(g\right)$

Ở t ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [N₂] = 0,45 M; [H₂] = 0,14 M; [NH₃] = 0,62 M.

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên tại t ^oC là