Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa bảng tuần hoàn hóa học SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào các em đã đến với khóa học khóa
• học 10 của olm.vn để tiếp tục tìm hiểu
• về bảng tuần hoàn chúng ta cùng đến với
• bài học ngày hôm nay định luật tuần hoàn
• ý nghĩa của bảng tuần hoàn hóa học nội
• dung bài học gồm có 2 phần 1 định luật
• tuần hoàn 2 ý nghĩa của bảng tuần hoàn
• hóa học trước khi vào bài Chúng ta cùng
• đến với mục Em có biết chiếc slide của
• cô là Flora được dùng là chất oxy hóa
• cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa
• floride có ký hiệu là F là nguyên tố hóa
• học có số hiệu nguyên tử bằng 9 thuộc
• chu kì 2 nhóm 7A từ vị trí của Fly trong
• bảng tuần hoàn có thể dự đoán được tính
• chất hóa học cơ bản của fran không và
• khả năng phản ứng của Fly như thế nào
• cũng chính những câu hỏi này mà các nhà
• khoa học đã tìm ra các định luật tuần
• hoàn để dự đoán tính chất hóa học của
• các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Giúp
• cho việc tìm ra các tính chất cũng như
• là việc làm thí nghiệm sẽ diễn ra chính
• xác và nhanh hơn vậy định luật tuần hoàn
• là gì chúng ta cùng tìm hiểu phần 1 định
• luật hệ tuần hoàn trên slide của cô là
• bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng
• của các nguyên tử nhóm A tương tự như
• các bài trước chúng ta sẽ cùng quan sát
• bảng và trả lời cho cô biết sự biến đổi
• của số electron lớp ngoài cùng các
• nguyên tử nhóm A trong một nhóm và trong
• một chu kỳ diễn ra như thế nào
• Câu trả lời của các em rất chính xác ta
• thấy rằng sau mỗi chu kỳ cấu hình
• electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
• các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại
• một cách tuần hoàn và ở trong bài xu
• hướng biến đổi một số tính chất của
• nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm
• mà trong một chu kỳ cô đã Giảng rất chi
• tiết các em có thể theo dõi lại như thế
• thì ta thấy được rằng là cái sự biến đổi
• tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài
• cùng của nguyên tử các nguyên tố khi
• điện tích hạt nhân tăng dần chính là
• nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về
• tính chất của các nguyên tố cũng như là
• hợp chất các nguyên tố đó vậy định luật
• tuần hoàn sẽ được kết luận như sau tính
• chất của các nguyên tố và đơn chất cũng
• như thành phần và tính chất của các hợp
• chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến
• đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của
• điện tích hạt nhân nguyên tử và Chính vì
• có định luật tuần hoàn dẫn đến sự phát
• triển và hoàn thiện của bảng tuần hoàn
• các nguyên tố hóa học hiện nay như vậy
• thì dựa vào sự biến đổi tuần hoàn ta có
• thể dự đoán được tính chất của các chất
• khác nhau Bây giờ các em Hãy trả lời câu
• hỏi nhỏ sau các nguyên tố trong bảng
• tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng
• dần a khối lượng nguyên tử b bán kính
• nguyên tử C số hiệu nguyên tử và D số âm
• điện của nguyên tử
• rất dễ dàng để có thể trả lời được câu
• hỏi này các nguyên tố trong bảng tuần
• hoàn được sắp xếp theo chiều tăng của
• điện tích hạt nhân vậy Thế thì ở đây cô
• không có câu nào là điện tích hạt nhân
• cả nhưng mà chúng ta phải hiểu được rằng
• là số hiệu nguyên tử của chúng ta cũng
• chính bằng điện tích hạt nhân vậy đáp án
• đúng của cô ở trong câu hỏi này sẽ là
• câu c cô và các em đã tìm hiểu xong định
• luật tuần hoàn bây giờ chúng ta hãy cùng
• tìm hiểu về ý nghĩa của bảng tuần hoàn
• nguyên tố hóa học trên slide của cô là
• bảng tuần hoàn 118 nguyên tố ví dụ của
• cô như sau nguyên tố sunfua ở ô số 16
• nhóm 6A chu kỳ 3 Thế thì khi mà mình
• nhìn vào bảng tuần hoàn nguyên tố hóa
• học nguyên tố sunfua có số thứ tự vị trí
• của chu kỳ và nhóm thì sẽ cho chúng ta
• biết điều gì thì bây giờ ta cùng phân
• tích ta thấy rằng nguyên tử sunfua có 16
• proton 16 electron do số proton bằng số
• electron và bằng số Z có 3 lớp electron
• do số lớp electron bằng số thứ tự chu kỳ
• và có 6 electron lớp ngoài cùng
• lớp ngoài cùng bằng với số thứ tự nhóm A
• ngoài ra cấu hình electron của sunfua là
• một S2 2s2 2v6 3s2 3 B4 ta dễ dàng thấy
• được rằng là sunfua là nguyên tố phi kim
• cũng như oxit cao nhất của sunfua là SO3
• và axit tương ứng là H2SO4 như vậy thì
• các em thấy rằng khi mà mình biết vị trí
• nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể
• suy ra được cấu hình electron và từ đó
• ta có thể suy ra được tính chất của
• nguyên tố đó Bây giờ các em hãy làm câu
• hỏi tương tác sau của cô nguyên tố
• potassium có Z = 19 cấu hình nguyên tử
• 1s2 2s2 hai b63 S2 3b6 và 4s1 hãy xác
• định vị trí của potatium trong bảng tuần
• hoàn câu hỏi này sẽ khó hơn một chút Bởi
• vì cô đang cho các em cấu hình electron
• nguyên tử
• Tuy rằng câu hỏi này cô có hỏi khác đi
• một chút nhưng các em làm rất tốt thai
• Cùng phân tích như ví dụ trên ta thấy Z
• của potatium bằng 19 như vậy ta suy ra
• butadium thuộc ô số 19 trong bảng tuần
• hoàn trước khi 4 ra lớp electron lớp
• ngoài cùng bằng số thứ tự chu kỳ nhóm 1A
• do số electron lớp ngoài cùng bằng số
• thứ tự của nhóm A ngoài ra cô còn cung
• cấp thêm cho các em mochachium có ký
• hiệu là k và là nguyên tố kim loại oxit
• cao nhất là K2O là bazơ Oxit Bazơ tương
• ứng của butadium sẽ là KOH Đây là một
• bazơ mạnh vậy thì mình sẽ có thêm một
• kết luận nữa đó chính là từ cấu hình
• electron nguyên tử chúng ta có thể suy
• ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần
• hoàn và cũng suy ra được tính chất của
• nguyên tố đó như vậy thì vị trí của
• nguyên tố trong bảng tuần hoàn các
• nguyên tố hóa học cho biết cấu hình
• electron nguyên tử cấu hình electron
• nguyên tử thì lại quyết định tính chất
• của nguyên tố đặc chúng sẽ có sự tương
• tác qua lại với nhau ngoài ra cô mở rộng
• thêm cho các em dựa vào định luật tuần
• hoàn có thể so sánh được tính chất của
• một nguyên tố với các nguyên tố xung
• quanh thế thì Câu hỏi đặt ra Hãy so sánh
• tính phi kim của phosphorit Z = 15 với
• natron z bằng 7 và sunfua Z = 16 khi ta
• đã học về ý nghĩa của bảng tuần hoàn ta
• biết được rét ta có thể viết được cấu
• hình electron của các nguyên tố trên như
• vậy dễ dàng có thể viết được cấu hình
• của phosperis Nike
• khi nhìn vào cấu hình ta nhận xét ph
• phosphorit và Nike
• lớp ngoài cùng nên tính phi kim của Nike
• lớn hơn phosphorit phần này chúng ta đã
• biết trong một nhóm tính phi kim sẽ
• Motion từ trên xuống tiếp theo ta quan
• sát thấy phosphorit và sunfua cùng một
• chu kỳ vì chúng có cùng số lớp electron
• nên tính phi kim của phosphorit sẽ nhỏ
• hơn sunfua nhắc lại trong một nhóm tính
• phi kim sẽ tăng dần từ trái qua phải sau
• khi cô phân tích cái ví dụ này thì ta
• càng khẳng định được dựa vào định luật
• tuần hoàn ta có thể so sánh được tính
• chất của một nguyên tố với các nguyên tố
• xung quanh và để kết thúc bài giảng Ngày
• hôm nay chúng ta cùng đến với phần kết
• luận bài học chúng ta đã học về định
• luật tuần hoàn tính chất của các nguyên
• tố và đơn chất cũng như thành phần và
• tính chất của hợp chất tạo nên từ các
• nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo
• chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên
• tử 2 ý nghĩa của bảng tuần hoàn từ vị
• trí của một nguyên tố trong bảng tuần
• hoàn có thể dự đoán được tính chất của
• đơn chất và hợp chất tạo nên từ nguyên
• tố đó các em hãy ghi chép nội dung chính
• của bài khoa học và vợ và bài học ngày
• hôm nay của chúng ta đã kết thúc tại đây
• Cảm ơn các em đã theo dõi các em hãy
• truy cập vào trang web online.vn để
• luyện tập và tương tác trực tiếp đừng
• quên nhấn kênh theo dõi hoặc trực tuyến
• online
• và hẹn gặp lại các em trong các video
• bài giảng tiếp theo