Đề thi giữa học kì I, đề số 4, hóa học 10, cấu trúc mới, olm

Câu 1 (1đ):

Theo quy ước, một hạt electron mang điện tích

-1.

-2.

+1.

0.

Câu 2 (1đ):

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo

tam giác.

vuông.

zigzag.

tròn.

Câu 3 (1đ):

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

khối lượng nguyên tử.

điện tích hạt nhân.

số lượng đồng vị.

số neutron trong hạt nhân.

Câu 4 (1đ):

Nguyên tử $^{37}_{17}Cl$ có bao nhiêu neutron trong hạt nhân?

54.

37.

17.

20.

Câu 5 (1đ):

Trong một phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

6.

14.

10.

2.

Câu 6 (1đ):

Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có cấu hình electron ở phân lớp 3d bán bão hòa?

Zn (Z=29).

Sc (Z=21).

Fe (Z=26).

Cr (Z=24).

Câu 7 (1đ):

Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm có đặc điểm nào dưới đây?

Có cùng số lớp electron.

Tính chất tương tự nhau.

Số electron ở phân lớp p bằng nhau.

Số lượng đồng vị bằng nhau.

Câu 8 (1đ):

Các nguyên tố chu kì 3 có bao nhiêu lớp electron trong nguyên tử?

2.

3.

1.

4.

Câu 9 (1đ):

Nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có tính phi kim mạnh nhất?

Bromine.

Fluorine.

Iodine.

Chlorine.

Câu 10 (1đ):

Dãy nào dưới đây gồm các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

₁₁Na, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₇Cl.

₁₇Cl, ₁₅P, ₁₁Na, ₁₅P.

₁₃Al, ₁₇Cl, ₁₅P, ₁₁Na.

₁₅P, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₁₃Al.

Câu 11 (1đ):

Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

III.

IV.

I.

II.

Câu 12 (1đ):

Chất nào dưới đây có tính base mạnh nhất?

NaOH.

Al(OH)₃.

LiOH.

Mg(OH)₂.

Câu 13 (1đ):

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

[He]2s²2p².

[He]2s²2p⁴.

[He]2s²2p⁶.

[He]2s².

Câu 14 (1đ):

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

₁₂Mg.

₂₀Ca.

₄Be.

₁₁Na.

Câu 15 (1đ):

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

O và S.

Na và K.

N và P.

B và Al.

Câu 16 (1đ):

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

80,986.

80,00.

80,112.

79,986.

Câu 17 (1đ):

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

13.

5.

17.

20.

Câu 18 (1đ):

Ion nào dưới đây có cấu hình electron không giống của khí hiếm?

Cl^-.

Fe²⁺.

Na⁺.

S^2-.

Câu 19 (1đ):

Một nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Trong nguyên tử của nguyên tố này có bao nhiều AO?

Đáp án: .

Câu 20 (1đ):

Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể con người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp, … Do ngọn lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là ¹⁰B và ¹¹B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ¹⁰B là bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Đáp án: .

Câu 21 (1đ):

Bảng tuần hoàn hiện nay gồm có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

Đáp án: .

Câu 22 (1đ):

Tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Tính số khối của nguyên tử X.

Đáp án: .

Câu 23 (1đ):

X là nguyên tố rất cần thiết cho sự chuyển hóa calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C và các vitamin nhóm B. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². X nằm ở ô số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn?

Đáp án: .

Câu 24 (1đ):

Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s².

(2) 1s²2s²2p³.

(3) 1s²2s²2p⁶.

(4) 1s²2s²2p⁶3s².

(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Có bao nhiêu cấu hình electron trong các cấu hình cho trên là của nguyên tử kim loại?

Đáp án: .

Câu 25 (1đ):

Cho thông tin về các nguyên tử như sau:

Nguyên tử	Số proton	Số neutron
X	7	8
Y	8	8
Z	8	10
T	9	10

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Y và Z thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
b) Số khối của X là 14.
c) Nguyên tử T có 1 electron độc thân.
d) Tính phi kim giảm dần theo thứ tự X, Y, T.

Câu 26 (1đ):

Nguyên tố A nằm ở ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) A là nguyên tố kim loại.
b) Nguyên tử nguyên tố A có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
c) A có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.
d) Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất, A chiếm 71,43%.

Câu 27 (1đ):

Hai nguyên tố X và Y nằm cùng một chu kì nhỏ và ở hai nhóm A liên tiếp (Z_X < Z_Y). Biết tổng số hạt proton trong X và Y là 15.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Số hiệu nguyên tử của Y là 9.
b) X và Y thuộc cùng chu kì 2.
c) X là kim loại và Y là phi kim.
d) Công thức oxide cao nhất của X là XO₂.

Câu 28 (1đ):

Nguyên tử Fe có kí hiệu $^{56}_{26}Fe$ .

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Nguyên tử $^{56}_{26}Fe$ có 30 neutron trong hạt nhân.
b) Nguyên tử $^{56}_{26}Fe$ có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
c) Fe là một phi kim.
d) Fe là nguyên tố d.

Bài học cùng chủ đề

Đề thi giữa học kì I - số 4 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề thi giữa học kì I - số 4 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP