olm
Đăng nhập Đăng ký Trợ giúp

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
  • Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
  • Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Thông tin của bạn

Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 SVIP

In bài

Yêu cầu đăng nhập!

Bạn chưa đăng nhập. Hãy đăng nhập để làm bài thi tại đây!

Câu 1 (1đ):

Dãy nào sau đây gồm các chất điện li?

NaCl, HCl.
CH4,C2H5OH.CH_{4},C_{2}H_{5}\text{OH.}
H2S, SO2.H_{2}S,\ SO_{2}.
Cl2,H2SO3.Cl_{2},H_{2}SO_{3}.
Câu 2 (1đ):

Công thức hóa học của chất mà khi điện phân tạo ra ion Fe3+ vaˋ SO42−Fe^{3 +}\ và\ SO_{4}^{2 -} là

Fe(HSO3)2.Fe\left( HSO_{3} \right)_{2}.
Fe2(SO4)3.Fe_{2}\left( SO_{4} \right)_{3}.
Fe(HSO4)2.Fe\left( HSO_{4} \right)_{2}.
FeSO4.FeSO_{4}.
Câu 3 (1đ):

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

HCl.
CaSO4.CaSO_{4}.
CH3OH.CH_{3}\text{OH.}
Al2(SO4)3Al_{2}\left( SO_{4} \right)_{3}.
Câu 4 (1đ):

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi

phản ứng không thuận nghịch.
các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
các chất phản ứng phải là các chất dễ tan.
một số ion trong dung dịch kết hợp với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
Câu 5 (1đ):

Trong dung dịch CH3COOHCH_{3}COOH (dung môi nước) chứa

CH3COOH,CH3COO−.CH_{3}COOH,CH_{3}COO^{-}.
CH3COO−,H+.CH_{3}COO^{-},H^{+}.
CH3COOH,H+.CH_{3}COOH,H^{+}.
CH3COOH,CH3COO−,H+. CH_{3}COOH,CH_{3}COO^{-},H^{+}\text{.\ }
Câu 6 (1đ):

Ở 25oC, trong dung dịch HCl 0.010M, tích số ion của nước là

[H+]×[OH−]=10−14.\left\lbrack H^{+} \right\rbrack \times \left\lbrack OH^{-} \right\rbrack = 10^{- 14}.
không xác định được.
[H+]×[OH−]<10−14.\left\lbrack H^{+} \right\rbrack \times \left\lbrack OH^{-} \right\rbrack < 10^{- 14}.
[H+]×[OH−]>10−14.\left\lbrack H^{+} \right\rbrack \times \left\lbrack OH^{-} \right\rbrack > 10^{- 14}.
Câu 7 (1đ):

Nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch AlCl3 có [Cl-] = 0.3M là

0.6M.
0.9M.
0.3M.
0.1M.
Câu 8 (1đ):

Tính nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch Ba(OH)2 có tổng nồng độ các ion là 0.15M.

0.10M.
0.20M.
0.05M.
0.15M.
Câu 9 (1đ):

Kết tủa FeS được hình thành trong dung dịch bằng cặp chất nào dưới đây?

FeSO4+Na2S→FeSO_{4} + Na_{2}S \rightarrow
Fe+Na2S→Fe + Na_{2}S \rightarrow
FeCl2+H2S→FeCl_{2} + H_{2}S \rightarrow
FeCl2+Na2SO4→FeCl_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow
Câu 10 (1đ):

Cho dãy các chất: Zn(OH)2,Pb(OH)2,Fe(OH)2,Cr(OH)3,Al,Mg(OH)2,Zn,Al2O3Zn\left( OH \right)_{2},Pb\left( OH \right)_{2},Fe\left( OH \right)_{2},Cr\left( OH \right)_{3},Al,Mg\left( OH \right)_{2},Zn,Al_{2}O_{3}. Số các chất đều phản ứng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

5.
3.
6.
4.
Câu 11 (1đ):

Hòa tan 47.4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O)(KAl\left( SO_{4} \right)_{2}.12H_{2}O) và 11.4 gam [Cu(NH3)4]SO4\left\lbrack Cu\left( NH_{3} \right)_{4} \right\rbrack SO_{4} vào nước để thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của SO42−SO_{4}^{2 -}.

0.25M.
0.3M.
0.4M.
0.5M.
Câu 12 (1đ):

Trong 2 lít dung dịch CH3COOH 0.01M có 12.522×102112.522 \times 10^{21} phân tử và ion. Phần trăm số phân tử axit CH3COOH phân li thành ion là

0.99%
2.96%.
1.98%.
3.95%.
Câu 13 (1đ):

Công thức đúng của Magie nitrua là

Mg2N.Mg_{2}\text{N.}
MgN.\text{MgN.}
Mg3N.Mg_{3}\text{N.}
Mg3N2.Mg_{3}N_{2}.
Câu 14 (1đ):

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ là lên”

Hai câu trên mô tả cho phương trình hóa học nào sau đây?

N2+O2→2NO.N_{2} + O_{2} \rightarrow 2NO.
2NO+O2→2NO2.2NO + O_{2} \rightarrow 2NO_{2}.
(NH2)2CO+2H2O→(NH4)2CO3.\left( NH_{2} \right)_{2}CO + 2H_{2}O \rightarrow \left( NH_{4} \right)_{2}CO_{3}.
2NH3+CO2→(NH2)2CO+H2O.2NH_{3} + CO_{2} \rightarrow \left( NH_{2} \right)_{2}CO + H_{2}\text{O.}
Câu 15 (1đ):

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Đốt cháy NH3NH_{3} không có xúc tác thu được N2 vaˋ H2O.N_{2}\ và\ H_{2}\text{O.}
Phản ứng tổng hợp NH3NH_{3} là phản ứng thuận nghịch.
Dung dịch NH3NH_{3} là một bazo yếu.
NH3NH_{3} là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.
Câu 16 (1đ):

Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có

Cộng hóa trị 5, số oxi hóa +4.
Cộng hóa trị 5, số oxi hóa +5.
Cộng hóa trị 4, số oxi hóa +5.
Cộng hóa trị 4, số oxi hóa +4.
Câu 17 (1đ):

Trong các oxit của nito thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là

NO2.NO_{2}.
NO.\text{NO.}
N2O.N_{2}\text{O.}
N2O5.N_{2}O_{5}.
Câu 18 (1đ):

Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là

N2.N_{2}.
O2.O_{2}.
H2H_{2}.
CO2.CO_{2}.
Câu 19 (1đ):

Khí nito tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.
Trong phân tử N2 chứa liên kết 3 rất bền.
Nguyên tử nito có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nito.
Câu 20 (1đ):

Amoniac phản ứng được với nhóm chất nào sau đây trong điều kiện thích hợp?

Cl2,CuO,Ca(OH)2,HNO3,Zn(OH)2.Cl_{2},CuO,Ca\left( OH \right)_{2},HNO_{3},Zn\left( OH \right)_{2}.
O2,CuO,Cu(OH)2,HNO3,NH4HSO4.O_{2},CuO,Cu\left( OH \right)_{2},HNO_{3},NH_{4}HSO_{4}.
Cl2,HCl,Zn(OH)2,Al(OH)3.Cl_{2},HCl,Zn\left( OH \right)_{2},Al\left( OH \right)_{3}.
Cl2,O2,HNO3,AgNO3,AgI.Cl_{2},O_{2},HNO_{3},AgNO_{3},AgI.
Câu 21 (1đ):

Hợp chất X có các đặc điểm sau:

(1) Là chất khí ở nhiệt độ thường, nhẹ hơn không khí

(2) Được thu bằng phương pháp đẩy không khí

(3) Bị hấp thụ bởi dung dịch HCl đặc tạo khói trắng

X là chất nào trong các chất sau?

O2.O_{2}.
SO2.SO_{2}.
N2.N_{2}.
NH3.NH_{3}.
Câu 22 (1đ):

Cho phản ứng tổng hợp amoniac: N2+3H2↔2NH2N_{2} + 3H_{2} \leftrightarrow 2NH_{2}

Khi giảm nồng độ NH3 (các yếu tố khác giữ nguyên), cân bằng phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Thuận.
Không thay đổi.
Không xác định.
Nghịch.
Câu 23 (1đ):

Cho 1.32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ toàn bộ lượng khí trên vào dung dịch chứa 3.92 gam H3PO4. Muối thu được là

NH4H2PO4NH_{4}H_{2}PO_{4} và (NH4)2HPO4.\left( NH_{4} \right)_{2}HPO_{4}.
(NH4)2HPO4.\left( NH_{4} \right)_{2}HPO_{4}.
NH4H2PO4.NH_{4}H_{2}PO_{4}.
(NH4)3PO4.\left( NH_{4} \right)_{3}PO_{4}.
Câu 24 (1đ):

Cho 5 lít N2 và 15 lít H2 vào một bình kín dung tích không đổi . Ở 00C, áp suất trong bình là P1 atm. Đun nóng bình một thời gian thấy có 20% N2 tham gia phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình lúc này là P2 atm. Tỉ lệ P1 và P2 là

10:9.
10:6.
6:10.
9:10.
Câu 25 (1đ):
Tự luận

Bài 1:

Viết các phương trình biểu diễn các quá trình xảy ra trong các dung dịch khi hòa tan các chất sau: Mg(NO3)2,HClO4,KOH,CH3COONa.Mg\left( NO_{3} \right)_{2},HClO_{4},KOH,CH_{3}\text{COONa.}

Bài 2:

Hòa tan hòa toàn 7.8 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong dung dịch HNO3 30% (loãng, dư) thu được 2.24 lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu biết lượng HNO3 dư 20% so với lượng phản ứng.

OLM©2022OLM \copyright 2022
Truy vết IP log
Báo lỗi câu hỏi
Bạn đã gặp lỗi gì ở câu hỏi này, hãy mô tả vào ô bên dưới. Với mỗi lỗi thông báo đúng, OLM sẽ tặng bạn 1-3 ngày VIP!
Bạn có thể báo lỗi bằng hình ảnh tại đây!!!
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP