Acid SVIP

I. KHÁI NIỆM ACID

Acid là hợp chất có chứa nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi hòa tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

Sơ đồ tạo thành ion H⁺:

Acid → Ion H⁺ + Ion âm gốc acid

Ví dụ:

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ACID

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch acid có thể làm quỳ tím chuyển sang đỏ.

⚡THÍ NGHIỆM

Nhỏ 1 giọt dung dịch HCl lên mẩu giấy quỳ tím được đặt trên mặt kính đồng hồ.

2. Tác dụng với kim loại

Acid phản ứng với một số kim loại (magnesium, sắt, kẽm,...) tạo ra muối và giải phóng khí hydrogen.

⚡THÍ NGHIỆM

Thêm khoảng 2 mL dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm chứa một viên kẽm.

Phương trình hóa học:

\(Zn+2HCl\rarr ZnCl_2+H_2\uparrow\)

III. ỨNG DỤNG CỦA MỘT SỐ ACID

Một số acid thông dụng như sulfuric acid, hydrochloric acid, acetic acid,... được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống.

1. Hydrochloric acid (HCl)

- Hydrochloric acid (HCl) có trong dạ dày người và động vật giúp tiêu hóa thức ăn.

-  Trong công nghiệp, HCl được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực như tẩy rửa kim loại, điều chế glucose, sản xuất chất dẻo và dược phẩm.

2. Sulfuric acid (H₂SO₄)

- Sulfuric acid được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất giấy, tơ sợi, ắc quy, sơn, phân bón và các loại chất dẻo.

3. Acetic acid (CH₃COOH)

 - Trong giấm ăn có chứa khoảng 4% acetic acid.

- Acetic acid được ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất thuốc diệt côn trùng, tơ nhân tạo, chất dẻo, phẩm nhuộm và dược phẩm.