$x=10\cos \left(\pi t+\genfrac{}{}{0ex}{}{\pi }{2}\right)$ cm

bài văn này nội dung là bài đọc đã cho biết về một chiều cuối mùa thu ở một ngôi làng nhỏ với vẻ đẹp thơ ngây,vui tươi.bài văn còn có nhiều biện pháp so sánh và nhân hóa giúp cho bài văn trở nên sống động và gần gũi với con người hơn.

em thích nhất hình ảnh:tôi tựa vai vào cây bạch đàn,nghe tiếng gỗ thì thầm những điều bí ẩn về mùa thu.em thích hình ảnh này vì câu văn này đã được nhân hóa một cách rất thú vị và hợp lí.

từ chân được dùng với nghĩa chuyển,từ chân đó có nghĩa là phần dưới cùng của đồ vật ,là để chống đỡ cho sự vật.

NaCl → Na+ + Cl- 

H3PO4 ⇌ 3H+ + PO43-

KNO3 → K+ + NO3-

CuSO4 → Cu2+ + SO42- 

- Tính acid:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

- Tính oxi hóa mạnh:

Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O

- Tính háo nước:

C12H22O11 $\underrightarrow{H^{2}S{O}^4}$ 12C + 11H2O 

a) N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

b) Hằng số cân bằng: $K^C=\genfrac{}{}{0ex}{}{{\left[N{H}^3\right]}^2}{\left[N^2\right]{\left[H^2\right]}^3}=\genfrac{}{}{0ex}{}{0,62^2}{0,45.0,14^3}=311,31$

c) - Tăng nhiệt độ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ⇒ hiệu suất giảm.

- Tăng áp suất ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ hiệu suất tăng.

- Thêm xúc tác ⇒ không có sự thay đổi.

Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Tính số mol của KOH và HNO3 ⇒ HNO3 dư 2.10-4 mol.

⇒ Nồng độ H+ trong dung dịch sau chuẩn độ là 1,96.10-3 M (thế tích bằng tổng thể tích hai dung dịch).

⇒ pH của dung dịch trong cốc sau chuẩn độ là: pH = -lg[H+] = -lg (1,96.10-3) = 2,71. 

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3.

⇒ Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn: ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

a) H+  + OH- → H2O

b) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

c) CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

d) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+