Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất N2O là I

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất NO là II

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất NH3 là III 

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất NO2 là IV

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất N2O5 là V

: Vì nguyên tố X và nguyên tố Y là nằm ở hai ô liên tiếp nhau, thuộc cùng một  chu kì trong bảng tuần hoàn, Zx < Zy và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 27.

=> Phép tính tổng của hai nguyên tố X và Y là: 13 + 14

Mà X < Y => X = 13

                     Y = 14

Nguyên tố X là Aluminium, kí hiệu là Al, chu kì 3, nhóm IIIA và là một kim loại.

Nguyên tố Y là Silicon, kí hiệu là Si, chu kì 3, nhóm IVA và là một phi kim.

Giải: Số hạt mang điện là: ( 37 - 3 ) : 2= 18 ( hạt )

        Mà electron = proton 

=> proton = electron

= 18 : 2 = 9 hạt 

        Số hạt không mang điện là 18 + 3 = 21 ( hạt )

       Vậy có 9 electron

              có 9 proton

              có 21 neutron.

Giải:  Khối lượng phân tử CO(NH₂)₂ là: 6+16+14x2+1x4 = 54 ( amu )

         Phần trăm khối lượng của nitrogen trong hợp chất là : ​​14x2x100:54 = 51,85...%

         Khối lượng phân tử (NH₄)₂SO₄ là : 14x2+1x8+32+16x4 = 132 ( amu )

         Phần trăm khối lượng của nitrogen trong hợp chất là : 14x2x100:132 = 21,21...%

         Khối lượng phân tử NH₄NO₃ là: 14+1x4+14+16x4 = 96 ( amu )

         Phần trăm khối lượng của nitrogen trong hợp chất là : 14x2x100:96 = 29,16...%

         Khối lượng phân tử Ca(NO₃)₂ là: 40+14x2+16x6 = 164 ( amu ) 

         Phần trăm khối lượng của nitrogen trong hợp chất là : 14x2x100:164 = 17,07...%

         Vậy bác nông dân nên chọn phân đạm CO(NH₂)₂ để bón cho ruộng vì nó có hàm lượng nitrogen cao nhất.

Giải :

a, Công thức hóa học là S₂O₆

     Khối lượng phân tử là: 32 x 2 + 16 x 6 = 160 ( amu )

b, Công thức hóa học là CH₄

    Khối lượng phân tử là: 6 + 1 x 4 = 10 ( amu )

c, Công thức hóa học là Fe₂(SO₄)₃

    Khối lượng phân tử là: 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400 ( amu )

Ta điền như sau:

- (1) là "nguyên tử"

- (2) là "nguyên tố"

- (3) là "1:2"

- (4) là "gấp khúc"

- (5) là "đường thẳng"

công thức hóa học của A là KNO₂

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất N₂O là I

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất NO là II

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất NH₃ là III 

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất NO₂ là IV

Hóa trị của nitrogen trong các hợp chất N₂O₅ là V

Giải : Ta có : Vì nguyên tố X và nguyên tố Y là nằm ở hai ô liên tiếp nhau, thuộc cùng một  chu kì trong bảng tuần hoàn, Z_x < Z_y và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 27.

=> Phép tính tổng của hai nguyên tố X và Y là: 13 + 14

Mà X < Y => X = 13

                     Y = 14

Nguyên tố X là Aluminium, kí hiệu là Al, chu kì 3, nhóm IIIA và là một kim loại.

Nguyên tố Y là Silicon, kí hiệu là Si, chu kì 3, nhóm IVA và là một phi kim.