-acid sunfuric loãng là axit mạnh:

$Fe+H_{2}S{O}_4\left(l\right)\to FeS{O}_4+H_2$

$Zn+H_{2}S{O}_4\left(l\right)\to ZnS{O}_4+H_2$

$Ba{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O$

acid sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh:

$2Fe+6H_{2}S{O}_4(đ)\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O$

($H_{2}S{O}_4$ đặc tác dụng kim loại $Fe$ làm cho kim loại $Fe$ lên hóa trị cao nhất $\left(III\right)$, và tạo ra sản phẩm khử $S{O}_2$)

phần trả lời của mình bị lỗi 2 con số 3 khi tính hằng số.

a) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) 

b) ta có : kc = \(\dfrac{\left[NH3\right]^2}{\left[N_2\right].\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0.62^2}{0.45.0.14^3}33=311,3\)

c) - Tăng nhiệt độ: Hiệu suất phản ứng Giảm ( ta ví chiều thuận là chiều tăng hiệu suất phản ứng, khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt là chiều nghịch => hiệu suất giảm)

- Tăng áp suất : Hiệu suất phản ứng tăng ( Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí, ta thấy vế trái có hệ 2, vế phải có hệ 3 vậy cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận => hiệu suất tăng)

- Thêm lượng bột sắt : Không làm ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng ( fe là chất xúc tác khi thêm nó sẽ không làm cân bằng chuyển dịch)

KC=[NH3]2[N2].[H2]3

KC=[NH3]2[N2].[H2]3KC=[NH3]2[N2].[H2]

CM(I2)=0.02M

gọi nồng độ iot chuyển hóa là x

  I2(k) <=> 2I(k)

pư: x 2x

cb: 0.02-x 2x

Ta có: (2x)^2/ 0.02-x = 3,80*10^-5

=> x=4,311*10^-4

=> [I2] = 0.02-4,311*10^-4=0,019M

=>[I] = 9,5*10^-3(M)