Liên kết ion SVIP

I. KHÁI NIỆM VÀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

1. Khái niệm

- Liên kết ion hình thành khi các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

- Hợp chất ion là được hình thành từ các ion dương (cation) và ion âm (anion).

Khi hình thành liên kết ion, năng lượng của hệ giảm đi tạo nên hệ bền vững hơn.

Ví dụ:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

NH₄⁺ + NO₃^- → NH₄NO₃

2. Sự hình thành liên kết ion từ phản ứng giữa các nguyên tử

Quá trình hình thành liên kết ion:

- Nguyên tử kim loại nhường electron, nguyên tử phi kim nhận electron theo quy tắc octet để hình thành ion trái dấu.

- Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo ra hợp chất ion sao cho tổng điện tích trong hợp chất bằng 0.

Ví dụ:

- Nguyên tử Na nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương Na⁺ (cation).

- Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion âm Cl^- (anion).

- Do ion Na⁺ và Cl^- mang điện tích trái dấu nên chúng sẽ hút nhau để hình thành liên kết ion.

II. TINH THỂ ION

1. Khái niệm

Tinh thể ion được tạo nên từ cation và anion xếp xen kẽ nhau trong không gian.

Ví dụ: Tinh thể muối ăn NaCl.

2. Đặc điểm của hợp chất ion

- Tinh thể ion có lực hút tĩnh điện mạnh nên thường ở thể rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và khá giòn.

- Các hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

Ví dụ: Tinh thể muối ăn ở dạng rắn, cứng nhưng khi tác dụng một lực mạnh thì vỡ vụn.