hòa tan 1 KL chưa biết hóa trị vào dd HCl dư thì thấy thoát ra 1.12l khí H2(đktc). phải trung hòa HCl dư bằng 100ml dd NaOH 1M. sau đó cô cạn dd thu đc thì thấy còn lại 53.35g hỗn hợp muối khan. xác định tên KL đã dùng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH : Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2 ( Vì Cu là kim loại yếu không tác dụng được với axit loãng nên bài này chỉ có 1 PT )
\(nH_2=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT : \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{11,2}{30}\times100=37,3\%\)
\(\%m_{Cu}=100-37,3=62,7\%\)
b) Đổi 150ml = 0,15 l
Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,15}\approx1,4\left(M\right)\)
Gọi hóa trị của kim loại A là x
nCl2=V/22,4=1,12/22,4=0,05(mol)
PTHH: 2A + xCl2 ------> 2AClx
0,1/x 0,05 (mol)
=> mA = 0,1/x . A =2,3 (g)
<=> 0,1A = 2,3x
Vì x là hóa trị của kim loại A nên x sẽ nhận giá trị là 1, 2 ,3
+ khi x=1 => A=23(nhận)
+khi x=2=> A =46(loại)
+khi x=3 => A = 69(loại)
Có A=23=> A: Na
Vậy kim loại A là Na
Số mol của Fe là :
\(n=\frac{m}{M}=\frac{28}{56}=0,5\) mol
PTHH : Fe + O2 -> Fe3O4
1 mol 1 mol 1mol
0,5 mol -> x = 0,5 mol -> y = 0,5 mol
a, Khối lượng oxi sắt từ thu được là :
\(m=n.M=0,5.232=116\)( g )
b, Thể tích oxi ở đktc là :
\(V=n.22,4=0,5.22,4=11,2\)( lít )
a) PTHH : \(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\) (1)
\(Fe_2O_4+3H_2SO_4-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)
b) Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{cases}}\) \(\Rightarrow80x+160y=20\left(I\right)\)
\(BTCu:n_{CuSO_4}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\)
\(BTFe:n_{Fe_2\left(SO_4\right)_4}=n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\)
=> \(160x+400y=26,75\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}x=0,58125\\y=-0,165625\end{cases}}\) => Loại
p/s: ko bt tính sai hay j mà ko ra kq. ktra hộ m :((
c) Cách nhận biết :
+ Trích 2 chất thành các mẫu thử
+ Cho 2 mẫu thử t/d với dd h2so4 loãng dư
pthh : \(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
+ lấy sp thu được cho td với dd NaOH dư :
- mẫu thử nào có pứ tạo kết tủa xanh lam là : Cu
- mẫu thử nào có pứ tạo kết tủa nâu đỏ là : Fe2O3
\(2NaOH+H_2SO_4-->Na_2SO_4+2H_2O\)
\(CuSO_4+2NaOH-->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH-->3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)
CaCO3 --nhiệt độ --> CaO + CO2
MgCO3----nhiệt độ---> MgO + CO2
theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m muối cacnonat = m hỗn hợp oxit + m khí CO2
hay 22,6 = m hỗn hợp hai oxit + 11
=> m hỗn hợp 2 oxit = 22,6 - 11 =11,6(g)