Trả lời:

Khi cho kim loại kiềm vào dd axit thì kim loại kiềm sẽ phản ứng với H₂O trước do các kim loại kiềm có tính khử mạnh.

~HT~

kim loại kiềm dư tác dụng với dung dịch axit thì phản ứng H₂O trước nha bạn 

K nha !

Mg + H₂SO₄ -------> MgSO₄ + H₂

MgSO₄ + BaCl₂ --------> MgCl₂ + BaSO₄

MgCl₂ + 2KNO₃ -------> 2KCl + Mg(NO₃)₂

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH ------> Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

Mg(OH)₂ --------> MgO + H₂O

MgO + H₂SO₄ -------> MgSO₄ + H₂O

\(MgCl_2\rightarrow Mg+Cl_2\uparrow\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4\downarrow+H_2O\)

\(MgSO_4+Ba\left(NO_3\right)2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+BaSO_4\downarrow\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow MgO+H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{98.30}{100}=29,4g\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3mol\)

a. Theo phương trình \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow m=m_{CuO}=0,3.\left(64+16\right)=24g\)

b. Theo phương trình \(n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow m_{CuSO_4}=0,3.\left(64+32+16.4\right)=48g\)

\(m_{ddsaupu}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=24+98=122g\)

\(\rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{48.100}{122}=39,34\%\)

??? đề bài đâu dợ ? 

\(n_{Al}=0,3mol\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

               0,3           0,45                     0,15                0,45  mol

a. \(C_M=\frac{0,45}{0,2}=2,25M\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l\)

c. \(C\%=\frac{0,15.342}{8,1-0,45.2+200.1,05}.100\%=23,62\%\)

a) cho tác dụng vs Ba 

b) cho tác dụng vs NAOH ( vì cu(oh)2 kết tủa

c)cho tác dụng vs h2so4 vì bsso4 kết tủa

d)cho tác dụng vs HCL ( vì na2co3 t/d vs HCL sẽ có khí thoát ra còn na2so4 thì ko ) 

PTHH tự viết nhé mấy cái PT này dễ mà

gfvfvfvfvfvfvfv555

Bạn tham khảo cách nhé !!!!!!!!!

Quan sát màu sắc của các dung dịch

+ Dung dịch có màu xanh lam : CuSO4

+ Dung dịch có màu vàng nâu là Fe(NO3)3

+ Dung dịch trong suốt không màu :(NH4)2SO4 , NaHCO3, Al(NO3)3

Cho dung dịch BaCl2 vào các mẫu thử, đun nhẹ

Tạo kết tủa và có khí mùi khai : (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 → 2NH4Cl + BaSO4

NH4Cl ⟶ HCl + NH3

+ Tạo kết tủa có khí không mùi thoát ra : NaHCO3

2NaHCO3 + BaCl2 —> BaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O.

+ Al(NO3)3 không có hiện tượng  .

- Dễ thấy dd Fe(NO₃)₃ có màu vàng đậm và CuSO₄ màu xanh

- Đổ dd BaCl₂ vào từng dd

+) Chỉ xuất hiện kết tủa trắng: (NH₄)₂SO₄ 

PTHH: BaCl2+(NH4)2SO4→BaSO4↓+2NH4ClBaCl2+(NH4)2SO4→BaSO4↓+2NH4Cl

+) Xuất hiện kết tủa và khí: NaHCO₃

PTHH: BaCl2+2NaHCO3to→BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2OBaCl2+2NaHCO3→toBaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

+) Không hiện tượng: Al(NO₃)₃

\(PbO+H_2\rightarrow^{t^o}Pb+H_2O\)

\(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\)

\(672ml=0,672l\)

\(n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Cu}\\y\left(mol\right)=n_{Pb}\end{cases}}\)

Có \(n_{H_2}=n_{Cu}+n_{Pb}=x+y=0,03mol\left(1\right)\)

m sau phản ứng \(=m_{Cu}+m_{Pb}=64x+207y=3,35g\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) có \(x=0,02\) và \(y=0,01\)

\(\%m_{Cu}=\frac{0,02.64}{3,35}.100\approx38,2\%\)

\(\%m_{Pb}=100\%-38,2\%=61,8\%\)

nhiềuuuuuuuuuuuu