\(2MnSO_4+8HNO_3+5PbO_2\rightarrow2HMnO_4+4Pb\left(NO_3\right)_2+Pb\left(HSO_4\right)_2+2H_2O\)

Tổng hệ số tối giản:

2+8+5+2+4+1+2=24

Chọn C

B 

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\\ NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\\ n_{AgCl}=n_{Cl^-}=0,2.0,1+0,2.0,1=0,04\left(mol\right)\\ m_{kt}=m_{AgCl}=143,5.0,04=5,74\left(g\right)\\ Chọn.A\)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

\(\Delta_rH^0_{298}=\) \(2.\Delta_fH^0_{298}\left(CO_2\right)+3.\Delta_fH^0_{298}\left(H_2O\right)-\Delta_fH^0_{298}\left(C_2H_6\right)-\Delta_fH^0_{298}\left(O_2\right)\)

\(=2.\left(-393,50\right)+3\left(-285,84\right)-\left(-84,70\right)=-1559,82\left(kJ\right)\)

ΔfH298=ΣΔ fH298(sp)  - ΣΔfH298 (cd) =  2.(-393,5) + 3.(-285,84) - (-84,7) = -1559,82 kJ.

áp dụng công thức  

v = ΔC\Δt = 0,22 - 0,1 \ 4 = 0,03 (M\s)�‾=Δ�Δ�=0,22−0,14=0,03(��)

$\begin{array}{c}\mathrm{a,\; 2}KMn{O}_4+16HCl\to 2KC\mathrm{l\; +}2MnC{l}_2+5C{l}_2+8H_{2}O\\ \text{Chất khử là HCl , Chất oxi hóa là}KMn{O}_4\\ \text{Quá trình oxi hóa :}2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e\\ \text{Quá trình khử :}M{n}^{+7}+5e\to M{n}^{+2}\\ Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O\\ \text{Quá trình oxi hóa :}2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e\\ \text{Quá trình khử :}M{n}^{+4}+2e\to M{n}^{+2}\end{array}$

Chất khử là $HCl$ , chất oxi hóa là $Mn{O}_2$

Có lẽ đề cho nung kết tủa trong không khí chứ không phải "để" bạn nhỉ?

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

____0,04_____0,04_____0,04 (mol)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,03_____0,03______0,03 (mol)

⇒ n_{CuSO4 dư} = 0,1 - 0,04 - 0,03 = 0,03 (mol)

- Dung dịch X gồm: ZnSO₄: 0,04 (mol), FeSO₄: 0,03 (mol) và CuSO₄: 0,03 (mol)

PT: \(ZnSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Zn\left(OH\right)_{2\downarrow}+BaSO_{4\downarrow}\)

______0,04__________________0,04______0,04 (mol)

\(Zn\left(OH\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaZnO_2+2H_2O\)

\(FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+BaSO_{4\downarrow}\)

0,03____________________0,03______0,03 (mol)

\(CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}+BaSO_{4\downarrow}\)

0,03____________________0,03_______0,03 (mol)

- Kết tủa thu được gồm: Fe(OH)₂: 0,03 (mol), Cu(OH)₂: 0,03 (mol) và BaSO₄: 0,1 (mol)

PT: \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

_________0,03_________0,015 (mol)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

0,03_________0,03 (mol)

⇒ m = m_Fe2O3 + m_CuO + m_BaSO4 = 0,015.160 + 0,03.80 + 0,1.233 = 28,1 (g)

ai giúp mình vs

a, PT: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(H_2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS_{\downarrow}\)

b, Hỗn hợp khí thu được gồm: H₂, H₂S.

Ta có: \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2S}=n_{PbS}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}-0,1=0,01\left(mol\right)\)

⇒ Tỉ lệ số mol H₂: H₂S = 0,01:0,1 = 1:10

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_hh = m_FeS + m_Fe = 0,1.88 + 0,01.56 = 9,36 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{9,36}.100\%\approx94,02\%\\\%m_{Fe}\approx5,98\%\end{matrix}\right.\)