Tính khối lượng quặng pirit Fe ( chứa 32% S ) cần lấy để sản xuất được 4 tấn H2SO4 85% biết hiệu suất của quá rình sản xuất đạt 80%.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.


Gọi \(m_{Fe}=x\left(g\right);m_{Al}=y\left(g\right)\) (hiển nhiên \(x,y>0\)), như vậy \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{x}{56}\left(mol\right)\) và \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{y}{27}\left(mol\right)\)
Ta ngay lập tức có được \(x+y=16,6\)
Các PTHH xảy ra:
(1) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
(2) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét PTHH (1): \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Tỉ lệ mol: 1 : 2 : 1 : 1
Pứ mol: \(\dfrac{x}{56}\) : ? : ? : ?
\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{x}{56}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}.22,4=\dfrac{x}{56}.22,4=\dfrac{2}{5}x\left(l\right)\) (đktc)
Tương tự ở pthh (2), ta cũng tìm được \(V_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{56}{45}y\left(l\right)\)
Như vậy ta có \(\dfrac{2}{5}x+\dfrac{56}{45}y=11,2\) \(\Leftrightarrow18x+56y=504\)
Vậy ta có hpt \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=16,6\\18x+56y=504\end{matrix}\right.\), giải hệ này, ta tìm được \(x=11,2;y=5,4\) (nhận)
Vậy khối lượng Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là \(11,2g;5,4g\).

a) Số mol của H2 là
nH2 = \(\dfrac{0,42}{2}\) = 0,21( mol )
PT : CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl2 + H2O
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Số mol của Al là :
nAl = \(\dfrac{2}{3}\) nH2 = \(\dfrac{2}{3}\). 0,21 = 0,14 ( mol )
Khối lượng của Al là
mAl = 0,14 . 27 = 3,78 (g )
Khối lượng của CuO là
mCuO = m hhX - mAl = 11,78 - 3,78 = 8 (g)
Số mol của CuO là
nCuO = \(\dfrac{8}{80}\) = 0,1 ( mol )

1) $n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Gọi kim loại cần tìm là R
$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
Theo PTHH:
$n_R = n_{H_2} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow R = \dfrac{9,6}{0,4} = 24$
Vậy kim loại cần tìm là Magie
2) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{14,6\%} = 200(gam)$
3) $m_{dd\ sau\ pư} = 9,6 + 200 - 0,4.2 = 208,8(gam)$
$n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,4(mol)$
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,4.95}{208,8}.100\% = 18,2\%$

2,4 gam kim loại là Cu => dd sau phản ứng chứa Cu(NO3)2, Fe(NO3)2
PTHH:
\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (1)
\(3Fe_3O_4+28HNO_3\rightarrow9Fe\left(NO_3\right)_3+NO+14H_2O\) (2)
\(Cu+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\left(NO_3\right)_2\) (4)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 64x + 232y = 61,2 - 2,4 = 58,8 (*)
BTNT Cu: \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)
BTNT Fe: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=3n_{Fe_3O_4}=3y\left(mol\right)\)
BTNT N: \(n_{HNO_3}=2n_{Fe\left(NO_3\right)_2}+2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=2x+6y+0,15\left(mol\right)\)
BTNT H: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=x+3y+0,075\left(mol\right)\)
BTNT O: \(4n_{Fe_3O_4}+3n_{HNO_3}=6n_{Fe\left(NO_3\right)_2}+6n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}+n_{H_2O}\)
=> \(4y+3\left(2x+6y+0,15\right)=6.3y+6x+x+3y+0,15+0,075\)
=> \(x-y=0,225\) (**)
Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,375\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{muối}=0,375.188+0,15.3.180=151,5\left(g\right)\)
\(V=V_{ddHNO_3}=\dfrac{0,375.2+0,15.3.2+0,15}{2}=0,9\left(l\right)\)

1) Số mol của CO2 là
nCO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 ( mol )
Pt : CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2 + H2O ( 1)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O ( 2)
Số mol của CaCO3 là
nCaCO3 = nCo2 = 0,3 ( mol )
Khối lượng của CaCO3 là
mCaCO3 = 0,3 . 100 = 30g
Khối lượng của MgO là
mMgO = mhhX - mCaCO3 = 40 - 30 =10g
%CaCO3 = \(\dfrac{30}{40}\). 100% = 75%
%MgO = \(\dfrac{10}{40}\). 100% = 25%
2) Số mol HCl ở 2 PT ( 1) ,(2)
nHCl(1) = 2 nCaCO3 = 2 .0,3 = 0,6 ( mol )
nHCl (2) = 2nMgO = 2 .0,25 = 0,5 ( mol )
nHCl (1,2) = 0,6 + 0,5 = 1,1 ( mol )
Khối lượng của HCl ở 2 pt (1,2) là
mHCl = 1,1 . 36,5 = 40,15g
Khối lượng dd HCl là :
mdd HCl = \(\dfrac{40,15}{18,25}\). 100% = 220g
3) Dung dịch sau Phản ứng gồm : \(\left\{{}\begin{matrix}ddCaCl_2\\ddMgCl_2\end{matrix}\right.\)
nCaCl2 = nCaCO3 = 0,3( mol )
mCaCl2 = 0,3 . 111 = 33,3g
nMgCl2 = nMgO = 0,25 ( mol )
mMgCl2 = 0,25 . 95 = 23,75g
mdd sau phản ứng = mhhX + mddHCl - mCO2
= 40 + 220 - 13,2
= 246,8g
C%ddCaCl2 =\(\dfrac{33,3}{246,8}\).100% = 13,5%
C%ddMgCl2 = \(\dfrac{23,75}{246,8}\). 100% = 9,6%

1) Gọi $n_{CaCO_3} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol) \Rightarrow 100a + 40b = 40(1)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Theo PTHH, $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = a = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,3 ; b = 0,25
$\%m_{CaCO_3} = \dfrac{0,3.100}{40}.100\% = 75\%$
$\%m_{MgO} = 100\% - 75\% = 25\%$
2) $n_{HCl} = 2n_{CaCO_3} + 2n_{MgO} = 1,1(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{1,1.36,5}{18,25\%} = 220(gam)$
3) Sau phản ứng, $m_{dd} = 40 + 220 - 0,3.44 = 246,8(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,3.111}{246,8}.100\% = 13,49\%$
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,25.95}{246,8}.100\% = 9,6\%$
\(m_{H_2SO_4\left(TT\right)}=4.85\%=3,4\left(tấn\right)=3400\left(kg\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4\left(LT\right)}=\dfrac{3,4}{80\%}=4250\left(kg\right)\)
=> \(n_S=n_{H_2SO_4}=\dfrac{4250}{98}=\dfrac{2125}{49}\left(kmol\right)\)
=> \(m_{quặng}=\dfrac{\dfrac{2125}{49}.32}{32\%}=\dfrac{212500}{49}\left(kg\right)\)