gọi a là số mol của kẽm tham gia phản ứng:

PTHH: Zn+ CuSO4 \(\rightarrow\)ZnSO₄ + Cu

       a mol\(\rightarrow\)a mol          \(\rightarrow\)  a mol

theo đề bài cho độ giảm khối lượng của bản kẽm sau phản ứng là:

m_{Zn tan} - m_{Cu bám}  = 65a- 64a = 50 - 49,81 = 0,18 ( mol) 

a)  khối lượng của kẽm tham gia phản ứng:

m= n x M = 0,18 x 65 = 11,7 (g)

b) Khối lượng của CuSO₄ là

m= n x m = 0,18 x 160 = 28,8 g

Một hợp chất khí, phân tử có 85,7% C về khối lượng, còn lại là H. Phân tử khối của hợp chất là 28. Tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử hợp chất.

Gọi a là số mol của lá nhôm tham gia p/ứ:

PTHH:

2Al + 3 CuSO₄ \(\rightarrow\)Al(SO₄)₃ + 3 Cu

a mol\(\rightarrow\)\(\frac{3}{2}\)a mol         \(\rightarrow\)    \(\frac{3}{2}\)a mol

Theo đề bài cho độ tăng KL của lá nhôm sau p/ứ là:

m_{Cu bám} - m_{al tan} = \(\frac{3}{2}\)62a - 27a= 1,38

\(\Rightarrow\)a= 0,02 mol

a) Khối lượng nhôm tham gia phản ứng:

m= n x M = 0,02 x 27 = 0,54 g

b) Khối lượng đồng sunfat trong dung dịch 

m = n x M = \(\frac{3}{2}\)0,02 x 160= 4,8 g

GFVVVVVVVVVVVVV

mct HCl = 1,095 gam

n HCl = 0,03 mol

Đặt x, y lần lượt là số mol của NaOH, KOH

NaOH + HCl → NaCl + H2O

x               x         x            x (mol)

KOH + HCl → KCl + H2O

y             y          y         y (mol)

Ta có:(23+16+1). x + (39+16+1). y = 1,52 (1)

x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ phương trình:

x = 0,01; y = 0,02

m NaCl = 0,01. (23+35,5) = 0,585 gam

m KCl = 0,02. (39+35,5) = 1,49 gam

Khối lượng muối clorua thu được là: m = 0,585 + 1,49 = 2,075 gam 

a) \(nCa=0,25.3=0,75mol\)

\(nP=0,25.2=0,5mol\)

\(nO=0,25.8=2mol\)

b) \(mO=2.16=32g\)

Các bước thực hiện:

• Viết CT dạng chung: A_xB_y.
• Áp dụng qui tắc hóa trị: x.a = y.b
• Rút ra tỉ lệ: xy = ba = b′a′ (tối giản)
• Viết CTHH.
• VD:Al và  O Giải:

  CT dạng chung: Al_xO_y.

  -     Áp dụng qui tắc về hóa trị, ta có: x.III = y.II

  -     Rút ra tỉ lệ:  xy = IIIII => x = 2; y = 3

  -     Suy ra CTHH: Al₂O₃