Đề bị thiếu dữ kiện nha em

Acid : [H+] + gốc acid

DHNB : [H+]

Base : Kim loại + [OH-]

DHNB : [OH-]

PTHH : 10,2g Kim loại + H₂O ---> Bazo + 1/2 H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

a, Suy ra số mol kim loại là : 0,25.2 = 0,5(mol)

Suy ra Khối lượng mol M trung bình 2 kim loại là :\(M=\dfrac{10,2}{0,5}=20,4\)

Suy ra đó là Li(7) và Na(23)

b, Gọi số mol Li là x, Na là y

Ta có hpt :\(\left\{{}\begin{matrix}7x+23y=10,2\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{13}{160}\left(mol\right)\\y=\dfrac{67}{160}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng trong mẫu kim loại:

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Li}=\dfrac{\dfrac{13}{160}.7}{10,2}\\\%m_{Na}=94,43\%\end{matrix}\right.=5,57\%\)

Câu 1:

Cấu hình e lớp ngoài: ns²np³ → X thuộc nhóm VA.

→ Oxide cao nhất của X: X₂O₅.

\(\Rightarrow\dfrac{2M_X}{2M_X+16.5}=0,4366\) \(\Rightarrow M_X=31\left(g/mol\right)\)

⇒ X là P.

BTNT P, có: n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 0,3 (mol)

⇒ m = 0,3.98 = 29,4 (g)

Câu 2:

Cấu hình e lớp ngoài: ns²np² → X thuộc nhóm IVA.

→ Oxide cao nhất: XO₂.

\(\Rightarrow\dfrac{M_X}{M_X+16.2}=0,2727\Rightarrow M_X=12\left(g/mol\right)\)

⇒ X là C.

BTNT C: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,2 (mol)

⇒ m_BaCO3 = 0,2.197 = 39,4 (g)

Li và na

Hợp chất khí với hidro của R là RH4, vậy R thuộc nhóm IVA.

Công thức oxit cao nhất của R là RO2.

Trong RO2, oxi chiếm 53,33% khối lượng. Ta có:

(16 x 2) / (R + 16 x 2) = 0.5333

32 / (R + 32) = 0.5333

32 = 0.5333R + 17.0656

0.5333R = 32 - 17.0656 = 14.9344

R = 14.9344 / 0.5333 ≈ 28

Vậy khối lượng mol của R là xấp xỉ 28 g/mol.

Nguyên tố có khối lượng mol gần bằng 28 là Silic (Si), có số nguyên tử khối là 28.

Do đó, R là Silic (Si).