K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 1

Sulfuric acid (H₂SO₄) được tạo thành từ: Cấu trúc: 1 nguyên tử lưu huỳnh (S) liên kết với 4 nguyên tử oxy (O) và 2 nguyên tử hydro (H). Liên kết hóa học: 2 liên kết đôi S=O (mỗi liên kết chứa 1 cặp electron). 2 liên kết đơn S-O (mỗi liên kết chứa 1 cặp electron). 2 liên kết O-H (mỗi liên kết chứa 1 cặp electron). Liên kết này tạo nên tính axit mạnh của sulfuric acid khi nó phân ly trong nước

7 tháng 1

Đề bị thiếu dữ kiện nha em

17 tháng 12 2024

Acid : [H+] + gốc acid

DHNB : [H+]

Base : Kim loại + [OH-]

DHNB : [OH-]

TL
19 tháng 12 2024

PTHH : 10,2g Kim loại + H2O ---> Bazo + 1/2 H2

\(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

a, Suy ra số mol kim loại là : 0,25.2 = 0,5(mol)

Suy ra Khối lượng mol M trung bình 2 kim loại là :\(M=\dfrac{10,2}{0,5}=20,4\)

Suy ra đó là Li(7) và Na(23)

b, Gọi số mol Li là x, Na là y

Ta có hpt :\(\left\{{}\begin{matrix}7x+23y=10,2\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{13}{160}\left(mol\right)\\y=\dfrac{67}{160}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng trong mẫu kim loại:

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Li}=\dfrac{\dfrac{13}{160}.7}{10,2}\\\%m_{Na}=94,43\%\end{matrix}\right.=5,57\%\)

 

23 tháng 12 2024

Câu 1:

Cấu hình e lớp ngoài: ns2np3 → X thuộc nhóm VA.

→ Oxide cao nhất của X: X2O5.

\(\Rightarrow\dfrac{2M_X}{2M_X+16.5}=0,4366\) \(\Rightarrow M_X=31\left(g/mol\right)\)

⇒ X là P.

BTNT P, có: nH3PO4 = 2nP2O5 = 0,3 (mol)

⇒ m = 0,3.98 = 29,4 (g)

Câu 2:

Cấu hình e lớp ngoài: ns2np2 → X thuộc nhóm IVA.

→ Oxide cao nhất: XO2.

\(\Rightarrow\dfrac{M_X}{M_X+16.2}=0,2727\Rightarrow M_X=12\left(g/mol\right)\)

⇒ X là C.

BTNT C: nBaCO3 = nCO2 = 0,2 (mol)

⇒ mBaCO3 = 0,2.197 = 39,4 (g)