Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS trong oxi dư thu được a gam khí SO2. Oxi hóa hoàn toàn a gam SO2 thu được b gam SO3. Hấp thụ hết b gam SO3 vào nước thu được 50 gam dd H2SO4 12,25% . Tính m
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.


a. \(m_{O_2}=n_{O_2.M_{O_2}}=0,45.\left(16.2\right)=14,4g\)
b. \(m_{BaCO_3}=n.M=0,6.\left(137+12+16.3\right)=118,2g\)
c. \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=1,5.342=513g\)
d. \(n_{SO_2}=\frac{V_{SO_2}}{22,4}=\frac{16,8}{22,4}=0,75mol\)
\(m_{SO_2}=64.0,75=48g\)
e. Số mol phân tử \(H_2O\) là: \(n_{H_2O}=\frac{A_{H_2O}}{N}=\frac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5mol\)
Khối lượng phân tử \(H_2O\) là: \(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,5.\left(2.1+16\right)=9g\)
f. Số mol khí \(CO_2\) là: \(n_{CO_2}=\frac{V_{CO_2\left(ĐKTC\right)}}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
Khối lượng khí \(CO_2\) là: \(m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=0,4.\left(12+16.2\right)=17,6g\)

Quy đổi hh Na và K và \(Na_2O\) và \(K_2O\) thành hh Na và K và O
\(n_{NaCl}=n_{Na}=\frac{22.23}{58.5}=0,38mol\)
\(n_{H_2}=\frac{464.2}{22.4}=0,11mol\)
Bảo toàn e: \(n_{Na}+n_K=2n_O+2n_{H_2}\)
\(\rightarrow0,38+n_K=2n_O+0,22\)
\(\rightarrow n_K-2n_O=-0,16\left(1\right)\)
BTKL: \(23n_{Na}+39n_K+16n_O=30,7\)
\(\rightarrow8,74+39n_K+16n_O=30,7\)
\(\rightarrow39n_K+16n_O=21,96\left(2\right)\)
Từ 1 và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}n_K=0,44\\n_O=0,3\end{cases}}\)
\(\rightarrow m_{KCl}=0,44.74,5=32,78g\)

D nhé bạn do câu A có CO là oxit trung tính, CaO và Al2O3 là oxit bazo; câu B có MnO là oxit trung tính hay gì gì đó đại loại thế nhưng hình như ko phải oxit axit đâu =), Fe2O3 là oxit bazo nên chắc chắn là loại B rồi =). Mình ko chọn C là vì Fe2O3, FeO và CaO là oxit bazo (Mn2O7 là oxit axit có axit tương ứng là axit penmanganic HMnO4).
PTHH: \(4FeS+7O_2\rightarrow^{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow\)
\(2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}2SO_3\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(n_{H_2SO_4}=\frac{50.12,25\%}{98}=0,0625mol\)
Theo phương trình \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=0,0625mol\)
\(\rightarrow m_{SO_2}=0,0625.64=4g\)
\(\rightarrow m_{SO_3}=0,0625.80=5g\)
Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{SO_2}=0,0625mol\)
\(\rightarrow m_{FeS}=0,0625.88=5,5g\)