A)     Số hạt mang điện là : 28-10=18(hạt)

      Ta có :p=e=18:2=9(hạt)

B)   Nguyên tử X có 2 lớp e

       Số e lớp trong cùng là 2

   => số e lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: 9-2=7

Trả lời :

~HT~

SO₂  + Ba(OH)₂ --> BaSO₃ + H₂O

n_SO2 = \(\frac{5,6}{22,4}\)= 0,25 mol

n_BaSO3 = \(\frac{29,55}{137+32+16.3}\)= 0,136 mol

=> Ba(OH)₂ hết, SO₂ dư

=> n_Ba(OH)2 = 0,136 mol

=> V_Ba(OH)2 = \(\frac{n}{CM}\)= \(\frac{0,136}{1}\)= 0,136l

\(1200ml=1,2l\)

\(\rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.1,2=0,24mol\)

\(n_{NaOH}=0,5.1,2=0,6mol\)

\(n_{CaCO_3}=\frac{25}{100}=0,25mol\)

\(n_{OH^-}=2.0,24+0,6=1,08mol\)

Với \(OH^-\) dư: 

\(CO_2+2OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

Theo phương trình \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6l\)

Với \(OH^-\) hết:

 \(CO_2+2OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\left(1\right)\)

\(CO_2+OH^-\rightarrow HCO^-_3\left(2\right)\)

Theo phương trình \(n_{OH^-\left(1\right)}=2n_{CaCO_3}=0,5mol\)

\(\rightarrow n_{OH^-\left(2\right)}=1,08-0,5=0,58mol\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=0,58+0,5:2=0,83mol\)

\(\rightarrow V_{CO_2}=0,83.22,4=18,592l\)

Điều chế khí oxi:Trong phòng thí nghiệm:\(2KClO_3->2KCl+3O_2\left(đktđ\right)\)

Điều chế khí oxi:Trong công nghiệp   \(2H_2O->2H_2+O_2\left(đktđ\right)\)

Điều chế khí hiđro:Trong công nghiệp   \(2H_2O->2H_2+O_2\left(đktđ\right)\)

Điều chế khí hidro:Trong phòng thí nghiệm:\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

                                                             hoặc:\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

Chú thích:Đktđ:Điều kiện nhiệt đố

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

à tôi viết nhầm:Ở đây phải là điều kiện nhiệt độ mới đúng

gfvfvfvfvfvfvfv555

Trả lời:

ho + o2 = ho2

Ho + O2 = Ho2 O3

XX có 4 lớp electron.

Ta có lớp 1 có tối đa 2 ee.

Lớp 2 có tối đa 8 ee.

Lớp 3 có tối đa 18 ee.

Lớp 4 của nguyên tố này có 7 ee

Do vậy XX chứa số ee là

eX=2+8+18+7=35eX=2+8+18+7=35

Trong một nguyên tử ta luôn có:

pX=eX=35pX=eX=35

Trong nguyên tử, hạt mang điện là p;ep;e; không mang điện là nn

→np+e=n35.2=0,6429→n=45→np+e=n35.2=0,6429→n=45

Hạt nhân của XX chứa 35 pp nên điện tích hạt nhân là 35+.

Số khối của XX

Nguyên tố RR có số nn là

AX=p+n=35+45=80 (u)AX=p+n=35+45=80 (u)

nR=53,143%pX=18,6nR=53,143%pX=18,6 (phần này xem lại đề)

Câu cc hỏi cấu tạo nguyên tử gì em??

Nếu là XX thì cấu tạo như này

Câu tạo của XX có 4 lớp e và 7e ngoài cùng.

a) Ta có : \(n_{ZnO}=\frac{m}{M}=\frac{20,25}{81}=0,25\left(mol\right)\) 

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{126}{98}=1,3\left(mol\right)\)

PTHH phản ứng : 

ZnO + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ 

 1  :        1           :      1        : 1

Nhận thấy  \(\frac{0,25}{1}< \frac{1,3}{1}\)

=> H₂SO₄ dư 1,05 mol 

=> \(m_{H_2SO_4\text{ dư }}=n.M=102,9\left(g\right)\)

Khi đó \(m_{ZnSO_4}=n.M=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

=> m_{dung dịch mới} = 20,25 + 126 - 40,25 = 106 g

=> C% H₂SO₄ = \(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}=\frac{102,9}{106}.100\%=97\%\)

Chỉ có làm mới có ăn