Bài 2. Cho 1,55 gam phosphorus P tác dụng hết với khí oxygen.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của P2O5 thu được sau phản ứng.
c) Tính thể tích khí oxygen đã tham gia phản ứng ở 25oC và 1 bar.
Bài 3. Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được V lít khí hydrogen ở điều kiện chuẩn 25oC và 1 bar.
a) Tìm giá trị của V.
b) Tính khối lượng của FeCl2 tạo ra...
Đọc tiếp
Bài 2. Cho 1,55 gam phosphorus P tác dụng hết với khí oxygen.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của P2O5 thu được sau phản ứng.
c) Tính thể tích khí oxygen đã tham gia phản ứng ở 25oC và 1 bar.
Bài 3. Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được V lít khí hydrogen ở điều kiện chuẩn 25oC và 1 bar.
a) Tìm giá trị của V.
b) Tính khối lượng của FeCl2 tạo ra sau phản ứng.
c) Tính khối lượng của dung dịch HCl đã dùng.
d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
Mọi người giúp tớ với ạ.Tớ cảm ơn ạ
Bàu 2
\(n_P=\dfrac{1,55}{31}=0,05mol\\ a)4P+5O_2\xrightarrow[]{t^0}2P_2O_5\)
0,05 0,0625 0,025
\(b)m_{P_2O_5}=0,025.142=3,55g\\ c)V_{O_2}=0,0625.24,79=1,549375l\)
Bài 3
\(a)n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V=V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\\ b)m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g\\ c)m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}\cdot100\%=73g\\ d)m_{dd}=11,2+73-0,2.2=83,8g\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{25,4}{83,8}\cdot100\%=30,31\%\)