Cl₂ có khả năng diệt khuẩn là do clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

HF có thể ăn mòn thủy tinh theo phản ứng: 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O nên không thể chứa HF trong bình thủy tinh

Đáp án A

Các phương trình phản ứng:

Nhiệt phân hỗn hợp X:

Chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KCl, KMnO₄ dư. Rắn Y tác dụng với dung dịch HCl đặc:

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp X là KMnO­₄: a mol ; KClO₃: b mol. Ta có:

Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn nhiệt phân X ta có:

Theo sơ đồ thì cuối cùng O trong Y chuyển hết về H₂O. Bảo toàn nguyên tố O cho giai đoạn nhiệt phân X ta có: 

Xét giai đoạn nhiệt phân X:

Gọi x là số mol KMnO₄ phản ứng

Hiệu suất nhiệt phân KMnO₄ là:

Đáp án B

Số mol NaHCO₃ là:  n NaHCO 3 = 0 , 004   mol

Phương trình hoá học:

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Cl₂(Cl⁰) → NaCl(Cl^-1) + NaClO(Cl⁺¹)

Đáp án D

Phương trình phản ứng:  Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 ↑ + H 2 O  

Nồng độ các chất phản ứng là Na₂S₂O­₃ và H₂SO­₄ không đổi, do đó tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng và thời gian phản ứng giảm.

Nhiệt độ ở các thí nghiệm tăng theo thứ tự sau: thí nghiệm 1 < thí nghiệm 3 < thí nghiệm 2, do đó tốc độ phản ứng thí nghiệm 1 < thí nghiệm 3 < thí nghiệm 2 và thời gian phản ứng thí nghiệm 1 > thí nghiệm 3 > thí nghiệm 2 => t 1 > t 3 > t 2 .

M_HBr > M­_NaOH  → n_HBr < n_NaOH  nên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án A

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen (X₂) là liên kết cộng hóa trị không cực

Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với AgNO₃

AgCl, AgBr kết tủa không tan, Ag₂SO₄ ít tan.

Đáp án A

Nước Gia-ven có tính oxi hóa và tẩy màu là do Cl⁺¹ trong NaClO có tính oxi hóa mạnh