2Ba+O2-to>2BaO

0,027--0,135---0,027

BaO+H2O->Ba(OH)2

0,027---------------0,027

n Ba=0,027 mol

=>VO2=0,135.22,4=3,024l

=>C%=\(\dfrac{0,027.171}{0,027.153+160}100=2,81 \%\)

2,81%

\(M_{HNO_3}=1+14+16.3=63\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \%m_H=\dfrac{1.100\%}{63}=1,6\%\\ m_N=\dfrac{14.100\%}{63}=22,2\%\\ m_O=100\%-\left(1,6\%+22,2\%\right)=76,2\%\\ M_{CaCO_3}=40+12+16.3=100\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \%m_{Ca}=\dfrac{40.100\%}{100}=40\%\\ \%m_C=\dfrac{12.100\%}{100}=12\%\\ \%m_O=100-\left(40\%+12\%\right)=48\%\)

vật lý : là một chất không có mùi, không có màu sắc, không có vị. Oxi tan ít trong nước và có khối lượng nặng hơn không khí. Khi chịu áp suất của khí quyển thì oxi sẽ hóa lỏng ở -183 độ. Khi hóa lỏng sẽ có màu xanh nhạt.
hóa học 
td với phi kim : 
S+O₂ -t^o-> SO₂ 
td với Kim loại 
2Zn + O₂ -t^o -> 2ZnO 
td với h/c 
CH₄ +2O₂ -t^o-> CO₂ +2H₂O
ứng dụng : Oxi cần cho sự hộ hấ của con người và động vật , cần để đốt nhiên liệu trogn đời sống và sản suất 
điều chế khí O2 bằng những chất dễ phân hủy và giàu oxii 

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6.25\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) => Mg hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

            0,2--->0,2------>0,2---->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_{dd sau pư} = 4,8 + 117,6 - 0,2.2 = 122 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{122}.100\%=19,67\%\\C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).98}{122}.100\%=8,03\%\end{matrix}\right.\)

sao tính n H2SO4 lại nhân cho 25% nữa ?

câu 1 CO2 , SO2 , SO3 , P2O5, ... 
câu 2 : P2O5 
cây 3 :\(C\%=\dfrac{5000}{1500}.100\%=33,333\%\) 
CÂU 4 : axit và kim loại 
câu 5 : là chất khí ko màu , ko mùi vị , là chất khí nhẹ nhất 
câu 6 \(\%m=\dfrac{1.100\%}{1+8}=11,1\%\) 
câu 7 : dung dịch 
câu 8 : Fe và H2O
câu 9 : KMnO4 và KClO3 
câu 10 : Na, K , Li , Ca , Ba 
câu 11 : 78% : KHÍ Nito , 21% khí Oxi , 1% khí khác 
câu 12 là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
          0,3                                      0,3 
\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
           0,3       0,3     0,3 
\(m_{Cu}=0,3.64.95\%=18,24g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
          0,3                                      0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\) 
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
                       0,3    0,3
\(m_{Cu}=\left(0,3,64\right).95\%=18,24g\)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,3------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

c) 

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                       0,3----->0,3

=> m_{Cu(lý thuyết)} = 0,3.64 = 19,2 (g)

=> m_{Cu(thực tế)} = \(19,2.95\%=18,24\left(g\right)\)