tính số gam và số mol chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau:
a. 500g dung dịch H2SO4 có nồng độ 49%
b. 60g dung dịch NaOH có nồng độ 20%
c. 50g dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%
d. 200g dung dịch BaCl2 có nồng độ 5%
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
0,15<-------------------0,15
b, mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
\(c,n_{Al}=\dfrac{3,6}{27}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{2}{15}\)------------------------------------>0,2
So sánh: 0,2 > 0,15 => Al cho nhiều H2 hơn
pthh MG + H2SO4 ->MGSO4+ H2
số mol chất khí là n= v/22,4 =0,15 mol
B)khối lượng mgso4 là m = n .M=0,15.120 = 18g
muối tan đc trong nước : NaNO3 , KCl , K2CO3 , CaCl2 , Na2SO4 ,
=> chọn D
28 : D
29 D
30 C
31 B
32 D
33 \(S=\dfrac{m_{ct}}{m_{H_2O}}.100\)
Bài 1:
a) Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,3--->0,3-------->0,3--->0,3
=> VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
c) mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)
=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{600}.100\%=4,9\%\)
d) mdd sau pư = 16,8 + 600 - 0,3.2 = 616,2 (g)
\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{616,2}.100\%=7,4\%\)
Bài 2:
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
c) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{14,6}{400}.100\%=3,65\%\)
d) mdd sau pư = 13 + 400 - 0,2.2 = 412,6 (g)
=> \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{412,6}.100\%=6,6\%\)
\(m_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\
m_{H_2SO_4}=200.12,25\%=24,5g\\
n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\\
pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\
LTL:0,2< 0,25=>H_2SO_4\left(d\text{ư}\right)Fe\left(h\text{ết}\right)\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\
V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(C\%=\dfrac{11,2}{24,5}.100\%=45,7\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{18,9}{27}=0,7\left(mol\right)\\
pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
0,7 0,525 0,35
\(V_{O_2}=\left(0,525.24\right)=12,6l\)
\(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\)
0,7 0,35
\(m_{Al_2S_3}=0,35.150=52,5g\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,4-->0,6---------->0,2------->0,6
=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\)
b) VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)
c) \(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M\)
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,4 0,6 0,2 0,6
\(C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L\)
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,3 0,6 0,3 ( mol )
\(m_{Fe\left(pứ\right)}=0,3.56=16,8g\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=28-16,8=11,2g\)
\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)
\(a,m_{H_2SO_4}=\dfrac{500.49}{100}=245g\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{245}{98}=2,5\left(mol\right)\\ b,m_{NaOH}=\dfrac{60.20}{100}=12g\\ n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\\ b,m_{CuSO_4}=\dfrac{50.10}{100}=5g\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{5}{160}=\dfrac{1}{32}\left(mol\right)\\ d,m_{BaCl_2}=\dfrac{200.5}{100}=10g\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{10}{208}=\dfrac{5}{104}\left(mol\right)\)