a) Cho thử que đóm còn đang cháy:

- Cháy mãnh liệt hơn: O₂

- Cháy màu xanh nhạt: H₂

- Vụt tắt: N₂, CO₂ (1)

Dẫn (1) qua nước vôi trong:

- Có kết tủa trắng: CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃↓ + H₂O

b) Cho thử QT:

- Hoá đỏ: HCl

- Hoá xanh: NaOH

- Hoá tím: NaCl, H₂O (1)

Đem (1) đi cô cạn:

- Bay hơi hết: H₂O

- Không bay hơi: NaCl

c) Hoà các chất rắn vào nước:

- Tan: NaCl

- Tan, sủi bọt khí: Na

- Không tan: CaCO₃

 cảm ơn anh nhiều

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,3-->0,6----------------->0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=24,79.0,3=7,437\left(l\right)\\m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,15 < 0,3 => H₂ dư, vậy H₂ khử hết CuO

a, \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl -----> MgCl₂ + H₂

0,3      0,6                         0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

CuO + H₂ -----> Cu + H₂O

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂ dư

Cho QT ẩm vào các lọ:

- Hoá đỏ: HCl

- Hoá đỏ rồi mất màu: Cl₂

Cl₂ + H₂O ---> HCl + HClO

- Hoá tím: CO

Nhúng quỳ tím vào 3 lọ :

Quỳ tím hóa đỏ : HCl

Quỳ tím hóa xanh : CO

Quỳ tím không đổi màu : Cl₂

ko bíc vic phương trình phản ứng ;-;;;;

\(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
            0,6            0,6   0,6    0,6 
\(m_{Cu}=0,6.64=38,4g\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44L\)

\(n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH:

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,06->0,06----->0,06

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,06<-0,12<-------------0,06

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,06.64=3,84\left(g\right)\\V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\m_{Fe}=0,06.56=3,36\left(g\right)\\m_{HCl}=0,12.36,5=4,38\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(S_{NaNO_3\left(20^oC\right)}=\dfrac{176}{200}.100=88\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1     0,2           0,1       0,1
 \(m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g\\ m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

           0,1<--0,2<------0,1<------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CaO}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\)

0,15                  0,15             ( mol )

\(m_{CaCO_3}=0,15.100=15g\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4.25\%}{98}=0,2mol\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,15   <   0,2                                  ( mol )

0,15         0,15           0,15              ( mol )

\(m_{CuSO_4}=0,15.160=24g\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).98=4,9g\)

\(m_{ddspứ}=12+78,4=90,4g\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{24}{90,4}.100\%=26,54\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9}{90,4}.100\%=5,42\%\)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=78,4.25\%=19,6\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

CuO + H₂SO₄ -------> CuSO₄ + H₂O

0,15      0,15                   0,15

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,15.160.100\%}{12+78,4}=36,55\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,2-0,15\right).98.100\%}{12+78,4}=5,42\%\)

\(a,Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)