Đặt số mol CH₄; C₂H₄; C₂H₂ lần lượt là x;y;z ( mol )

\(\Rightarrow m_X=16x+28y+26z=17,2\left(g\right)\)       (1)

\(CH_2=CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)

    y          y                     ( mol )

\(CH\equiv CH+2Br_2\rightarrow CHBr_2-CHBr_2\)

   z          2z                       ( mol )

\(n_{Br_2}=y+2z=\dfrac{96}{160}=0,6\left(mol\right)\)   ( 2)

Đặt phần sau bằng k lần phần đầu

\(n_{hhk}=kx+ky+kz=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)  (3)

\(n_{AgC\equiv AgC}=\dfrac{18}{240}=0,075\left(mol\right)\)

\(CH\equiv CH+Ag_2O\underrightarrow{ddNH_3}AgC\equiv AgC\downarrow+H_2O\)

     0,075                                     0,075                ( mol )

\(\Rightarrow kz=0,075\left(mol\right)\) (4)

\(\dfrac{\left(3\right)}{\left(4\right)}\Rightarrow\dfrac{kx+ky+kz}{kz}=\dfrac{0,3}{0,075}=4\)

\(\Leftrightarrow x+y+z=4z\)

\(\Leftrightarrow x+y-3z=0\)   (5)

\(\left(1\right);\left(2\right);\left(5\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\\z=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4}{0,4+0,2+0,2}.100=50\%\)

`->` Chọn A

X có dạng R₂O.

Có: Nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{16}{2M_R+16}=0,258\Rightarrow M_R=23\left(g/mol\right)\)

→ X là Na.

CTHH: Na₂O

CTCT: Na - O - Na.

PT: \(2C_3H_8O_3+7O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+8H_2O\) (1) 

\(C_2H_4O_2+2O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(C_3H_6O_3+3O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+3H_2O\)

\(C_6H_{12}O_6+6O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+6H_2O\)

Coi hh gồm: C₃H₈O₃ và CH₂O (vì C₂H₄O₂, C₃H₆O₃ và C₆H₁₂O₆ đều có CTĐGN là CH₂O)

\(CH_2O+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{44}{44}=1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{19,8}{18}=1,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}-n_{CO_2}=n_{C_3H_8O_3}=0,1\left(mol\right)\)

BTNT C, có: \(3n_{C_3H_8O_3}+n_{CH_2O}=n_{CO_2}\Rightarrow n_{CH_2O}=0,7\left(mol\right)\)

⇒ m = m_C3H8O3 + m_CH2O = 0,1.92 + 0,7.30 = 30,2 (g)

Theo ĐLBT KL, có: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m_O2 = 44 + 19,8 - 30,2 = 33,6 (g) \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{33,6}{32}=1,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,05.22,4=23,52\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

⇒ n_H2O > n_CO2 → X là ankan.

Vậy: X là metan.

nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

nH2O = 10,8/18 = 0,6 mol

Đốt cháy C2H4 thu được nCO2 = nH2O:

C2H4 + 3O2 -> (nhiệt độ) 2CO2 + 2H2O

Mà nH2O > nCO2 nên X phải là hidrocacbon chỉ chứa liên kết đơn

Vậy chỉ có metan (CH4) thoả mãn.

nC = 4,8/12 = 0,4 mol

nS = 6,4/32 = 0,2 mol

a. C + O2 -> (nhiệt độ) CO2

S + O2 -> (nhiệt độ) SO2

nO2 = nC + nS = 0,6 mol

=> nN2 = 4 x nO2 = 2,4 mol

=> n không khí = 3 mol => V = 67,2 L

b. mB = 44 x 0,4 + 64 x 0,2 = 30,4 g

nB = 0,6 mol

=> M(trung bình của B) = 30,4/0,6 = 50,67 g/mol 

- Trích mẫu thử, đánh STT

- Hòa tan các kim loại vào nước nếu thấy:
+ Kim loại không tan: Ag

+ Kim loại tan, tạo dd không màu đồng thời có khí không màu, không mùi thoát
 ra: Mg, Al, Fe

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

+ Kim loại tan, có khí không màu, không mùi bay lên đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng: Ba

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\)

- Cho Ba tiếp vào dd H₂SO₄ loãng cho tới khi dư, lọc bỏ phần kết tủa thu được dd Ba(OH)₂

- Cho dd Ba(OH)₂ vào dd thu được của các kim loại còn lại, nếu thấy:

+ Có kết tủa trắng xuất hiện: dd MgSO₄ -> kim loại ban đầu là Mg

\(MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

+ Có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó tan ra một phần: dd Al₂(SO₄)₃ -> kim loại ban đầu là Al

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3BaSO_4\downarrow\\ Ba\left(OH\right)_2+2Al\left(OH\right)_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

+ Có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó một phần hóa nâu đỏ ngoài không khí: dd FeSO₄ -> kim loại ban đầu là Fe

\(FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\\ 4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

- Dán nhãn

Nhận biết được Ba vì có kết tủa, khí thoát ra:

Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2

Nhận biết được Ag vì không có hiện tượng.

Các kim loại còn lại chưa nhận biết được vì đều tan tạo dung dịch trong suốt không màu

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1mol\)     \(2mol\)                 \(1mol\)

\(0,2mol\)    \(0,4mol\)          \(0,2mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=0,4.=14,6\left(g\right)\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 24y = 7,8 (1)

Ta có: m _{dd tăng} = m_KL - m_H2 ⇒ m_H2 = 7,8 - 7 = 0,8 (g) 

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx69,23\%\\\%m_{Mg}\approx30,77\%\end{matrix}\right.\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 24 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 64x + 56.2y = 17,6 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)