Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do

A. oxi có nhiều trong tự nhiên

B. oxi có độ âm điện lớn

C. oxi là chất khí

D. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng

Trong phương trình phản ứng: K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

A. 13

B. 14

C. 18

D. 15

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + Cl₂ + N₂ + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

A. 8 và 20

B. 10 và 18

C. 18 và 10

D. 20 và 8

Khi sục khí  SO 2 vào dung dịch  H 2 S thì

A. không có hiện tượng gì xảy ra

B. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

C. dung dịch bị chuyển thành màu nâu đen

D. dung dịch bị vẩn đục màu vàng

Cho các chất sau: FeCO₃,Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất và dung dịch H₂SO₄  đặc, nóng dư thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là:

A. Fe₃O₄

B. Fe(OH)₂

C. FeS

D. FeCO₃

Hấp thu 2,24 lít  SO 2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A là

A.  Na 2 SO 3  và NaOH dư

B.  Na 2 SO 3  

C.  NaHSO 3  

D.  Na 2 SO 3 và NaHSO 3

Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ axit vào nước và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

B. Rót từ từ nước vào axit và dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ

C. Đổ đồng thời axit và nước vào cốc và dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ

D. Đổ axit đặc vào axit loãng rồi pha thêm nước

Hỗn hợp A gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng, thấy giải phóng khi NO duy nhất, phần dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Tỉ lệ x/y là:

A. 1/2

 B. 1/1

C. 3/2

D. 2/1

Cho phản ứng sau: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO₂ là 1:2 thì hệ số cân bằng của HNO₃ (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hóa học là

A. 66

B. 48

C. 38

D. 30