1: Sử dụng booms (phao quây dầu)

Phao quây dầu là một phương pháp rất phổ biến trong việc kiểm soát sự cố tràn dầu. Có nhiều loại phao quây dầu đã được thiết kế cho các khu vực khác nhau, nơi sự cố tràn dầu có thể xảy ra.

2. Sử dụng Sorbents (chất hấp thụ dầu)

Sorbens có nghĩa là các vật liệu hấp thu dầu được đặt trên bề mặt của khu vực bị ảnh hưởng tràn. Các chất hấp thụ này hút và hấp thụ dầu từ trên bề mặt của nước. Chúng nổi trên bề mặt nước, không hấp thụ nước nhưng hấp thụ dầu rất mạnh.

3. Đốt tại chỗ

Nói cách đơn giản, điều này có nghĩa là đốt dầu trên mặt biển, nơi xảy ra sự cố tràn dầu. Việc đốt cháy phải được thực hiên nhanh chóng trước khi sự cố tràn dầu có thể lan đến một khu vực rộng lớn hơn. Nhưng nhược điểm của việc đốt cháy tại chỗ là khí thải được giải phóng có chứa các chất độc hại có thể gây ra thiệt hại cho không khí đại dương ngoài các sinh vật biển.

4. Sử dụng các chất phân tán dầu

Sự khuấy động tự nhiên của nước gây ra sự phân tán dầu. Nhưng quá trình tự nhiên này mất rất nhiều thời gian để dầu có thể được loại bỏ hoàn toàn khỏi bề mặt. Vì vậy để làm tăng nhanh quá trình phân tán của dầu, các chất phân tán dầu được nghiên cứu ra.

Chất phân tán dầu là hỗn hợp hóa chất surface-active thêm vào keo,để đẩy nhanh tiến độ, và để cải thiện việc tách hạt và để ngăn chặn chúng từ kết tụ lại với nhau.Các chất hoạt động bề mặt hóa học là các hợp chất amphiphilic, có thể làm giảm sức căng bề mặt và giao thoa bằng cách tích lũy ở bề mặt của chất lỏng không thể ăn mòn được, và tăng tính hòa tan và tính di động của hợp chất hữu cơ kỵ nước hoặc không hòa tan.

5. Skimming

Như tên cho thấy, Skimming liên quan đến việc loại bỏ các sự cố tràn dầu với sự giúp đỡ của các công cụ và thiết bị từ bề mặt của nước. Khía cạnh quan trọng nhất cần lưu ý rằng các loại dầu nhẹ hơn nước và có thể được tách và loại bỏ khỏi nước. Điều này là do mật độ của dầu sẽ có xu hướng nhẹ hơn mật độ của nước.

6. Sử dụng nước nóng và lực lượng lớn

Trong phương pháp này, lực lượng lớn của nước nóng được sử dụng để đẩy dầu tràn trở lại vào trong nước ( sử dụng khi dầu dạt vào bờ biển). Sau đó, với sự giúp đỡ của các công cụ và thiết bị lướt, hoạt động dọn dẹp tràn dầu diễn ra.

7. Sử dụng lao động thủ công

Người dân ở các khu vực ven biển và bãi biển có thể giúp đẩy nhanh hoạt động dọn sạch dầu tràn. Bằng cách sử dụng các công cụ đơn giản như cuốc và xẻng, loại bỏ và cô lập khu vực bị ảnh hưởng bởi sự cố tràn dầu.

8. Sử dụng các loại máy móc

Bằng cách sử dụng cần cẩu và máy kéo, khu vực tràn dầu ở bãi biển và khu vực ven biển có thể được làm sạch. Nếu không thể thực hiện hoạt động dọn sạch tràn dầu, chính chúng có thể được đưa đến phòng thí nghiệm và các khu vực được trang bị khác. được tách ra khỏi cát và các mặt hàng khác thường được tìm thấy trong các bãi biển và khu vực ven biển.

9. Sử dụng phương pháp tự nhiên

Phương pháp đơn giản nhất để xử lý hoạt động dọn sạch dầu tràn là tận dụng các thành phần của thiên nhiên như mặt trời, gió, thời tiết và thủy triều. Các hạt của vụ tràn dầu, trong quá trình do thời gian bốc hơi do sự tồn tại của các nguyên tố này. Điều này cũng tạo ra phương pháp hiệu quả về chi phí và là phương pháp làm sạch dầu chậm nhất.

Sự cố tràn dầu có thể xuất phát từ nhiều nguồn khác nhau như tàu ​​chở dầu, các cơ sở khai thác và lưu chứa dầu. Sự cố tràn dầu từ tàu dầu thường là do vết rạn, nứt thủng ở thân tàu hoặc do va chạm. Các sự cố tràn dầu nghiêm trọng như sự cố ở bờ biển Li-băng năm 2006 hoặc vụ tai nạn Prestige năm 2002 ở ngoài biển Tây Ban Nha có thể là mối đe dọa nghiêm trọng đối với các loài sinh vật biển, thủy sản và các hệ sinh thái biển.

Cái này tham khảo trên mạng, không cần SP cũng được 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\\ Fe+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow FeSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\left(2\right)\\ 5SO_2+2H_2O+2KMnO_4\rightarrow2H_2SO_4+MnSO_4+K_2SO_4\left(3\right)\)

\(Theo.pt\left(1\right):n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt\left(2\right):n_{Fe}=n_{SO_2}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt\left(3\right):n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=\dfrac{2}{5}.0,2=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ \Rightarrow V_{ddKMnO_4}=\dfrac{0,08}{2}=0,04\left(l\right)=40\left(ml\right)\)

Nhận biết: C2H2, C2H4, CO2, CO, Cl2, CH4, SO2

Giải:

Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào các mẫu thử

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là C2H2

Trích mẫu thử...dẫn các mẫu thử qua CuO đun nóng

Mẫu thử nào làm xuất hiện chất rắn màu đỏ là CO (CO khử CuO)

CuO + CO => Cu + CO2

Còn lại: C2H4, SO2, Cl2, CO2, CH4

Trích mẫu thử, dẫn các khí của mẫu thử qua dung dịch brom

Nhóm mẫu thử làm mất màu brom là: C2H4, SO2, Cl2

Nhóm mẫu thử không làm mất màu brom là: CH4, CO2 (ko t/d br2)

Phương trình:

C2H4 + Br2 => C2H4Br2

SO2 + Cl2 + 2H2O => 2HCl + H2SO4

Trong nhóm mẫu thử không làm mất màu brom:

Trích mẫu thử dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư

Mẫu thử xuất hiện kết tủa là CO2

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

Mẫu thử còn lại là: CH4

Trong nhóm mẫu thử làm mất màu brom:

Trích mẫu thử dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là SO2

SO2 + Ca(OH)2 => CaSO3 + H2O

Còn lại 2 mẫu thử là: Cl2 và C2H4

Trích mẫu thử, cho 2 mẫu thử vào nước:

Cl2 + H2O => HCl + HClO (pứ hai chiều)

C2H4: khí ít tan trong nước

Cho quỳ tím vào hai mẫu thử được hòa tan trong nước

Mẫu thử làm quỳ tím mất màu là Cl2

Còn lại là etilen (C2H4). đây bn :))

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (1)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (2)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (3)

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Theo PT (3): \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{KMnO_4}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) \(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             0,5--->1

=> V_O2 = 1.22,4 = 22,4 (l)

b) V_kk = 22,4.5 = 112 (l)

Axit axetic phản ứng với :Fe,KOH,Ba(OH)2

\(Fe+2CH_3COOH\rightarrow Fe\left(CH_3COO\right)_2+H_2\)

\(KOH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOK+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ba+2H_2O\)

cảm ơn b nhìu nka

CO2, CH4, C2H4

->Ta sục Ca(OH)2

- có kết tủa :CO2

- ko hiện tg CH4, C2H4

->Ta sục Br2

-Mất màu C2H4

-Ko hiện tg CH4

CO2+Ca(OH)20>CaCO3+H2O

C2H4+Br2->C2H4Br2

baì 2

CH4+Cl2-as>CH3Cl+HCl

C2H4+Br2->C2H4Br2

C2H2+2Br2->C2H2Br4

nCH2=CH2-th->-(-CH2-CH2-)-n

đề thiếu

Ét ô Ét 

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,2 (mol); n_H = 0,6 (mol)

Xét m_C + m_H = 0,2.12 + 0,6.1 = 3 (g)

=> A chứa C, H

Xét n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

=> CTPT: (CH₃)_n

Mà \(M_A=\dfrac{12}{0,4}=30\left(g/mol\right)\)

=> n = 2 

=> CTPT: C₂H₆

b)

CTCT: