- Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua bình đựng Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua bình đựng Br₂.

+ Dd Br₂ nhạt màu: C₂H₄.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Dán nhãn.

- trích mẫu thử

 -Dẫn từng mẫu thử qua bình đựng Ca(OH)2 dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO2.

PT: $C{O}^2+Ca{\left(OH\right)}^2\to CaC{O}^{3\downarrow }+H^{2}O$

+ Không hiện tượng: CH4, C2H4. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua bình đựng Br2.

+ Dd Br2 nhạt màu: C2H4.

PT: $C^2{H}^4+B{r}^2\to C^2{H}^{4}B{r}^2$

+ Không hiện tượng: CH4.

- Dán nhãn.

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx7,733\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4\left(LT\right)}=2n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(LT\right)}=\dfrac{2}{15}.158=\dfrac{316}{15}\left(g\right)\)

Mà: H% = 85%

\(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(TT\right)}=\dfrac{\dfrac{316}{15}}{85\%}\approx24,78\left(g\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, Phần này đề yêu cầu gì bạn nhỉ?

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right)=n_C\)

⇒ m_H = 4,4 - m_C = 4,4 - 0,3.12 = 0,8 (g) \(\Rightarrow n_H=\dfrac{0,8}{1}=0,8\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của A là C_xH_y.

⇒ x:y = 0,3:0,8 = 3:8

→ CTPT của A có dạng: (C₃H₈)_n

Mà: PTK_A = 44 (đvC)

\(\Rightarrow n=\dfrac{44}{12.3+8.1}=1\)

Vậy: CTPT của A là C₃H₈.

a, Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(16n_{CH_4}+28n_{C_2H_4}=3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%\approx53,33\%\\\%m_{C_2H_4}\approx46,67\%\end{matrix}\right.\)

- Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Có: m _tăng = m_C2H4 = 0,05.28 = 1,4 (g)

a) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\16a+28b=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=100\%-53,33\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)

b) \(m=m_{C_2H_4}=0,05.28=1,4\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\Rightarrow\) O₂ dư

b) Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

`=> m_{Al_2O_3} = 0,1.102 = 10,2 (g)`

Câu 1: khái niệm oxit : là hợp chất của 2 nguyên tố , trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

Oxit axit: SO2, CO2,P2O5

Oxit bazo: các nguyên tố còn lại

- SO2: lưu huỳnh đi oxit , P2O5: đi photpho penta oxit, CO2: cacbon đi oxit, Fe2O3: Sắt(III) oxit, CuO: Đồng(II) oxit, CaO: Canxi oxit, FeO: Sắt (II) oxit, HgO: Thủy ngân(II)oxit,Na2O: Natrioxit

Câu 8: Đk:- chất nóng đến nhiệt độ cháy

- phải đủ oxi cho sự cháy

BPDT: - Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nđộ cháy

- Cách ly chất cháy vs oxi

Câu 3: sự oxi hóa là sự tác động của oxi vs 1 chất

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a, Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,15.232=34,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

Đáp án:

a)

$3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

b)

$V_{O_2}=6,72l$

c)

$m_{KCl{O}_3}=24,5g$

Giải thích các bước giải:

a)

$3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

b)

$n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)$

Theo ptpư: $n_{O_2}=\frac{2}{3}{n}_{Fe}=\frac{2}{3}.0,45=0,3\left(mol\right)$

$\to V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c)

$2KCl{O}_3\to 2KCl+3O_2$

$n_{O_2}=0,3\left(mol\right)$

Theo ptpư: $n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)$

$\to m_{KCl{O}_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)$

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=16,8\left(l\right)\)

d, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

            0,2-->0,15--->0,1

b) \(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

c) \(V_{kk}=\dfrac{0,15.22,4}{20\%}=16,8\left(l\right)\)

d) \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

        0,1<-----------------0,15

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)