Ta có: \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)

a, \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

b, m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd HCl} - m_H2 = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}.100\%\approx12,05\%\)

c, \(V_A=\dfrac{210,8}{1,2}=175,67\left(ml\right)=0,175\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,175}\approx1,14\left(M\right)\)

1. Chứng minh hợp kim tan hết:

• Xét phản ứng của Fe với H2SO4:
  • Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
  • n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
  • n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4) = 0,2 mol
  • Từ phương trình phản ứng, ta thấy n(Fe) = n(H2SO4) = 0,2 mol
  • m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 11,2 gam
• Xét phản ứng của Ni với H2SO4:
  • Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
  • n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = (36,2 - 11,2) / 58,7 = 0,42 mol
  • n(H2SO4) = 0,2 mol
  • Từ phương trình phản ứng, ta thấy n(Ni) > n(H2SO4)
• Kết luận:
  • Hợp kim tan hết vì lượng H2SO4 đủ để phản ứng với cả Fe và Ni.

2. Hợp kim gấp đôi có tan hết hay không?

• Lượng Fe và Ni gấp đôi:
  • m(Fe) = 2 * 11,2 = 22,4 gam
  • m(Ni) = 2 * (36,2 - 11,2) = 50 gam
• Lượng H2SO4 không đổi:
  • n(H2SO4) = 0,2 mol
• Xét phản ứng:
  • n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,4 mol
  • n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = 0,86 mol
  • Từ phương trình phản ứng, ta thấy n(Fe) + n(Ni) > n(H2SO4)
• Kết luận:
  • Hợp kim gấp đôi sẽ không tan hết vì lượng H2SO4 không đủ để phản ứng với cả Fe và Ni.

3. Tính khối lượng kim loại trong hợp kim:

• Tính lượng H2 sinh ra:
  • n(H2) = m(CuO) / M(CuO) = 48 / 80 = 0,6 mol
• Tính lượng Fe và Ni:
  • n(Fe) = n(H2) = 0,6 mol
  • n(Ni) = n(H2) - n(Fe) = 0,6 - 0,6 = 0 mol
• Tính khối lượng Fe và Ni:
  • m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,6 * 56 = 33,6 gam
  • m(Ni) = n(Ni) * M(Ni) = 0 * 58,7 = 0 gam
• Kết luận:
  • Khối lượng Fe trong hợp kim là 33,6 gam.
  • Khối lượng Ni trong hợp kim là 0 gam.

Lưu ý:

• Trong bài toán này, ta giả định rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.
• Nồng độ của dung dịch H2SO4 là 0,2M, không phải 0,耀M như trong đề bài.

Hy vọng bài giải này giúp bạn hiểu rõ hơn về bài toán.

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

Phương trình: `Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`a)` Theo pthh: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,3(mol)`

Khối lượng dung dịch `H_2SO_4:`

`m_(H_2SO_4)=0,3.98=29,4(g)`

`b)` Theo pthh: `n_(MgSO_4)=n_(H_2)=0,3(mol)`

Khối lượng muối `(MgSO_4):` 

`m_(MgSO_4)=0,3.120=36(g)`

`n_(NaOH)=(6)/(40) = 0,15(mol)`

pt: `NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

`a)`

Theo pthh: `n_(HCl)=n_(NaOH)=0,15(mol)`

Khối lượng `HCl` khi tham gia phản ứng:

`m_(HCl)=0,15.36,5=5,475(g)`

`b)`

Theo pthh: `n_(NaCl)=n_(NaOH)=0,15(mol)`

Khối lượng muối thu được:

`m_(NaCl)=0,15.58,5=8,775(g)`

`n_(Al_2O_3)=(20,4)/(102)=0,2(mol)`

pt: `Al_2O_3+ 6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

`a)`

Theo pthh: `n_(AlCl_3)=2 n_(Al_2O_3)=2 . 0,2=0,4(mol)`

Khối lượng của `AlCl_3` là:

`m_(AlCl_3)=0,4.133,5=53,4(g)`

`b)`

Theo pthh: `n_(H_2O)=3 n_(Al_2O_3)=3 . 0,2=0,6(mol)`

Thể tích của `H_2O` là:

`V_(H_2O)=(0,6)/(3)=0,2(l)`

`n_(HCl)=0,2.1,5=0,3(mol)`

pt: `Cu(OH)_2+2HCl->CuCl_2+2H_2O`

`a)`

Theo pthh: `n_(Cu(OH)_2) = 1/2 n_(HCl) = 1/2 . 0,3=0,15(mol)`

Khối lượng `Cu(OH)_2` là: 

`m_(Cu(OH)_2) = 0,15. 98=14,7(g)`

`b)`

Theo pthh : `n_(CuCl_2) = 1/2 n_(HCl) = 0,15(mol)`

Nồng độ mol của `CuCl_2` là:

`C_(M) CuCl_2= (0,15)/(0,03)=5(M)`

a, Ba(OH)₂, NaOH

b, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

c, Ba(OH)₂, NaOH

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

d, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

PT: \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)₂

e, Ba(OH)₂, NaOH

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

Bạn xem lại câu b nhé

\(n_{Ca}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

0,3-->0,6---->0,3

a) \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

b) \(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(l\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{11,375}{65}=0,175\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,175\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)

b, \(n_{ZnCl_2}=0,175\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,175.136=23,8\left(g\right)\)

Mình làm lại tại vì thấy bạn ở trên làm tròn thành 0,2 mol vậy sai số á,tại vì bấm máy thì số mol của Zn nó ra là 0,175 tròn luôn, ko có số đuôi sau=))

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,375}{65}\approx0,2mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

   TL:      1        2            1         1

  mol:    0,2 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\)    0,2  \(\rightarrow\) 0,2

\(a.V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(b.m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)