\(1.Cu\left(OH\right)_2,Na_2SO_4\\ 2.m_{CuSO_4}=\dfrac{80.25}{100}=20\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=80-20=60\left(g\right)\)

Cách pha chế:

- Cân lấy 20g CuSO4 cho vào cốc đựng có dung tích 100ml

- Cân lấy 60g nước rồi cho tiếp vào cốc trên, khuấy đều

Dung dịch thu được sau khi CuSO₄ tan hoàn toàn là 80g dung dịch CuSO₄ 25%

a) 4P+  5O2---t*-->2P2O5

b) 2KMnO4--t*---->K2MnO4+MnO2+O2

c) H2O+ BaO----->Ba(OH)2

d) Mg+2HCL------>MgCl2+H2

a) 4P+  5O2---t*-->2P2O5

b) 2KMnO4--t*---->K2MnO4+MnO2+O2

c) H2O+ BaO----->Ba(OH)2

d) Mg+2HCL------>MgCl2+H2

FeO là sắt (II) oxit mà ??

1) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

2) \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\)

3) \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

4) \(Na_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+CaCO_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Mg\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\\ 2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\\ Zn\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO+H_2O\\ \left(1\right)4Fe\left(OH_2\right)+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\\ \left(2\right)Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[\text{chân không}]{t^o}FeO+H_2O\)

\(KOH,Ba\left(OH\right)_2\) không bị phân huỷ bởi nhiệt bạn nhé, nếu có bị phân huỷ đi chăng nữa thì sản phẩm là \(H_2O\) sẽ phản ứng với \(K_2O,BaO\) và lại được \(KOH,Ba\left(OH\right)_2\)

2Fe(OH)3-to>Fe2O3+3H2O

Mg(OH)2-to>MgO+H2O

2Al(OH)3-to>Al2O3+3H2O

Zn(OH)2-to>ZnO+H2O

Fe(OH)2-to>FeO+H2O

23,4 g NaCl và 200 ml dd phải không bạn?

\(n_{NaCl}=\dfrac{23,4}{58,5}=0,4\left(mol\right)\\ V_{dd}=200ml=0,2l\\ \rightarrow a=C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ \rightarrow B\)

Đáp án E. Khó quá bỏ qua:))

4P+5O2-to>2P2O5

0,25--0,3125---0,125 mol

n P=0,25 mol

=>VO2=0,3125.22,4=7l

3H2O+P2O5->2H3PO4

=>Quỳ chuyển đỏ

a) Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

b) 

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,6=0,18\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          0,18<--0,18---->0,18-->0,18

=> \(m_{FeSO_4}=0,18.152=27,36\left(g\right)\)

c) V_H2 = 0,18.22,4 = 4,032 (l)

`a)PTHH:`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

                `0,18`                `0,18`      `0,18`      `(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=0,6.0,3=0,18(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,18.152=27,36(g)`

`c)V_[H_2]=0,18.22,4=4,032(l)`

X là kim loại phổ biến nhất trên Trái Đất ---> X là Al

Z là phi kim phổ biến nhất trên Trái Đất ---> Z là O

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%Z=2.\%Y\\\%Y+\%Z+15,79\%=100\%\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Z=56,14\%\\\%Y=28,07\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=342.15,79\%=54\left(g\right)\\m_O=56,14\%.342=192\left(g\right)\\m_Y=342-54-192=96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{54}{27}=2\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{192}{16}=12\left(mol\right)\\n_Y=\dfrac{96}{M_Y}=k\left(mol\right)\left(đk:k\in N\text{*}\right)\end{matrix}\right.\)

CTHH là \(Al_2O_{12}Y_k\)

Vì tổng số oxi hoá của hợp chất luôn bằng không nên: (gọi số oxi hoá của Y là a)

\(2.\left(+3\right)+12.\left(-2\right)+ak=0\\ \Leftrightarrow ak-18=0\\ \Leftrightarrow ak=18\)

Hay \(a.\dfrac{96}{M_Y}=18\Leftrightarrow M_Y=\dfrac{16}{3}a\)

Vì a là số oxi hoá nên ta xét bảng

\(\rightarrow k=\dfrac{96}{M_S}=\dfrac{96}{32}=3\left(TM\right)\)

CTHH là \(Al_2S_3O_{12}\) hay \(Al_2\left(SO_4\right)_3\)

1
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,1      0,2         0,1         0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)
2
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂SO₄ dư 
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,2\right).98=19,6\left(g\right)\\ C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\) 
3 
\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,2     0,4                        0,2 
\(m_{Zn}=65.0,2=13\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(d\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ X=\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}0,2.64=12,8\\m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).80=4\end{matrix}\right.\rightarrow X=4+12,8=16,8\left(g\right)\)