Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,35(mol);n_{Cl_2}=0,2(mol)$
Gọi số mol Mg; Al; Fe trong 10,7g lần lượt là a;b;c
số mol Mg; Al; Fe trong 0,15 mol X lần lượt là ka;kb;kc
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b+56c=10,7\\2a+3b+2c=0,35.2\\ka+kb+kc=0,15\\2ka+3kb+3kc=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow a=b=c=0,1\)
Do đó $\%m_{Fe}=52,33\%$
Tăng giảm khối lượng ta có; $n_{NaX}=\frac{2,35-1,5}{108-23}=0,01(mol)$
$\Rightarrow M_{NaX}=150\Rightarrow X=127$
Vậy CTHH của muối là NaI
Bảo toàn nguyên tố X và Ag ta có: $n_{AgNO_3}=n_{AgI}=0,01(mol)\Rightarrow C_{M}=1M$
PTHH: \(NaX+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgX\downarrow\)
Theo PTHH: \(n_{NaX}=n_{AgX}\)
\(\Rightarrow\dfrac{1,5}{23+X}=\dfrac{2,35}{108+X}\) \(\Leftrightarrow X=127\) (Iot)
\(\Rightarrow\) Công thức: NaI
Ta có: \(n_{AgNO_3}=n_{NaI}=\dfrac{1,5}{150}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,01}{0,01}=1\left(M\right)\)
Ta có :
\(2p_A + n_A + 2p_B + n_B = 117\)
\((2p_A+2p_B)-(n_A+n_B) = 47\)
Suy ra:
\(2p_A +2p_B = 112(3) ; n_A + n_B = 65\)
Hạt mang điện của B nhiều hơn hạt mang điện của A là 8 :
\(2p_B - 2p_A = 8(4)\)
Từ (3)(4) suy ra: \(p_A = 26 (Fe); p_B = 30(Zn)\)
Vậy số proton của A là 26 ; số proton của B là 30
CH của A : \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\)
CH của B : \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2\)
\(m_{dung\ dịch\ sau\ pư} = m_{oleum} + m_{dd\ H_2SO_4} = 38,7 +100 = 138,7(gam)\)
\(n_{oleum} = \dfrac{38,7}{258} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ trong\ X} = 0,15.98 + 100.30\% = 44,7(gam)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{44,7}{138,7}.100\% = 32,23\%\)
\(m_{dd\ H_2SO_4} = D.V = 1,31.100 = 131(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 131.40\% = 52,4(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 131-52,4 = 78,6\ gam\\ \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{78,6}{18}=\dfrac{131}{30}(mol)\\ n_{oleum} = x(mol) \Rightarrow n_{SO_3} = 3x(mol)\\ SO_3 + H_2O\to H_2SO_4\\ n_{SO_3\ pư} = n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol\\ n_{SO_3\ dư} = 3x - \dfrac{131}{30}\ mol\\ m_{oleum} = 131 + 338x(gam)\\ \)
\(\eqalign{ & \% {m_{S{O_3}}} = {{\left( {3x - {{131} \over {30}}} \right).80} \over {131 + 338x}}.100\% = 10\% \cr & \Rightarrow x = 1,7577 \cr & \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 338.1,7577 = 594(g) \cr}\)
\(n_{K_2CO_3}=\dfrac{4.14}{138}=0.03\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.2\cdot0.35=0.07\left(mol\right)\)
\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)
\(0.03..........0.06.........0.06.......0.03\)
\(V_{CO_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.07-0.06=0.01\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(C_{M_{KCl}}=\dfrac{0.06}{0.2}=0.3\left(M\right)\)
Vì sau p/ứ thu được 2 kết tủa \(\Rightarrow\) Hỗn hợp không chứa NaF
Gọi công thức chung của 2 muối là NaX
PTHH: \(NaX+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgX\downarrow\)
Theo PTHH: \(n_{NaX}=n_{AgX}\)
\(\Rightarrow\dfrac{26,45}{23+\overline{M}_X}=\dfrac{51,95}{108+\overline{M}_X}\) \(\Rightarrow\overline{M}_X\approx65,17\)
\(\Rightarrow\) 2 halogen cần tìm là Clo và Brom
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=a\left(mol\right)=n_{AgCl}\\n_{NaBr}=b\left(mol\right)=n_{AgBr}\end{matrix}\right.\)
Ta lập được HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}58,5a+103b=26,45\\143,5a+188b=51,95\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\\b=n_{NaBr}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaCl}=\dfrac{0,1\cdot58,5}{0,2\cdot143,5+0,1\cdot58,5}\cdot100\%\approx16,93\%\\\%m_{NaBr}=83,07\%\end{matrix}\right.\)
lời giải đây bạn ơi
\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\\Rightarrow 24a + 27b + 56c = 10,7(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)\\ n_{Cl_2} = \dfrac{4,48}{22,4}= 0,2(mol)\\ Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2\\ 2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3\\ \)
\(2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\\ \dfrac{a+b+c}{a+1,5b+1,5c} = \dfrac{0,15}{0,2}(3) (1)(2)(3)\Rightarrow a = b = c = 0,1\\ \Rightarrow \%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{10,7}.100\% = 52,34\%\)