- Trích một ít các chất làm mẫu thử

a)

- Cho que đóm đang cháy tác dụng với các khí

+ Que đóm vẫn cháy bình thường: Không khí

+ Que đóm bùng cháy mãnh liệt: O₂

+ Que đóm cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt: H₂

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

+ Que đóm tắt: CO₂

b)

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím: 

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: Na₂SO₄

c)

- Hòa tan các chất vào nước pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan, QT chuyển xanh: Na₂O

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Chất rắn tan, QT chuyển đỏ: SO₃

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

+ Chất rắn không tan: MgO

 -Trích một ít các chất làm mẫu thử

a)

- Cho que đóm đang cháy tác dụng với các khí

+ Que đóm vẫn cháy bình thường: Không khí

+ Que đóm bùng cháy mãnh liệt: O₂

+ Que đóm cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt: H₂

+ Que đóm tắt: CO₂

b)

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím: 

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: Na₂SO₄

c)

- Hòa tan các chất vào nước pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan, QT chuyển xanh: Na₂O

+ Chất rắn tan, QT chuyển đỏ: SO₃

+ Chất rắn không tan: MgO

a) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b) \(2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o,V_2O_5}2SO_3\)

c) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

d) \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

Vai trò của O₂: Chất oxi hóa

a) \(4P\) + \(5O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2P_2\)\(O_5\) (Phản ứng hóa hợp)

b)  \(2SO_2\) + \(O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2SO_3\) (Phản ứng hóa hợp)

c) \(\text{4Al}\) + \(3O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Al_2O_3\) (Phản ứng hóa hợp)

d) \(C_2H_4\) + \(3O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CO_2\) + \(2H_2O\) (Phản ứng phân hủy)

Vai trò của oxi là chất oxi hóa và khử tạo chất mới

BT2:

\(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

                                            0,5--->1

=> m = 1.18 = 18 (g)

BT3:

\(n_{CO_2}=\dfrac{22,4}{22.4}=1\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

                                                1----->1

=> m = 1.18 = 18 (g)

BT2:

\(n_{CH_4}=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(m=mH_2O=1.2.18=36\left(g\right)\)

BT3:

\(nC_2H_4=\dfrac{14}{28}=0,5\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(m=mH_2O=0,5.2.18=18\left(g\right)\)

a)

Kim loại màu đỏ không tan là Cu

\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

            0,05<-----------0,05-->0,05

=> m_CuO = 0,05.80 = 4 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{4}{20}.100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{20-4}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

               0,1----------------------->0,3

=> \(n_{CO_2}=0,05+0,3=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                                0,35---->0,35

=> \(m_{CaCO_3\left(lý.thuyết\right)}=0,35.100=35\left(g\right)\Rightarrow m_{CaCO_3\left(tt\right)}=\dfrac{35.80}{100}=28\left(g\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

             0,2---->0,2-------->0,2---->0,2

=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)\)

\(m_{H_2O\left(bđ\right)}=98-19,6=78,4\left(g\right)\)

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O tách ra là a (mol)

\(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=a\left(mol\right)\) => \(n_{CuSO_4\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=0,2-a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5a\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=78,4+0,2.18-18.5a=82-90a\left(g\right)\)

Xét \(S_{10^oC}=\dfrac{160\left(0,2-a\right)}{82-90a}.100=17,4\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{4433}{36085}\left(mol\right)\) => \(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{4433}{36085}.250=30,7122\left(g\right)\)

Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ biến hóa sau:

KClO₃ ---> (A) ---> (B) ---> (C) ---> (D) ---> CaCO₃.

\(2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\left(A\right)\\ O_2+2Ca-^{t^o}\rightarrow2CaO\left(B\right)\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\left(C\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\left(D\right)\\ Ca\left(HCO_3\right)_2-^{t^o}\rightarrow CaCO_3+CO_2+H_2O\)

\(a.2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\\ 4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\\ Chấtsauphảnứng:MgO,Al_2O_3\\ b.Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\40x+102\cdot\dfrac{y}{2}=9,1\end{matrix}\right.\\\Rightarrow x=1,05625;y=-0,65 \)

Xem lại đề

C12:

\(nK=\dfrac{19,5}{39}=0,5\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,5      0,5            0,5        0,25  (mol)

mKOH = 0,5.56 = 28 (g)

m\(H_2=0,25.2=0,5\left(g\right)\)

mdd = mK + mddH2O - mH2

        = 19,5  + 261 - 0,5 = 280 (g)

\(C\%_{dd}=\dfrac{28.100}{280}=10\%\)

=> Chọn D

II. Tự luận 

C1 : 

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

C2 :

\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

=> Pứ hóa hợp

\(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

=> Pứ thế

C3:

Trích mẫu thử ở mỗi dung dịch , đánh số thứ tự , ta nhúng quỳ :

+ Quỳ chuyển đỏ : HCl

+ Quỳ chuyển xanh : NaOH

+ Quỳ không chuyển màu : NaCl

C4:

\(nCuO=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,03-->0,03--->0,03-->0,03

\(VH_2=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,02                                           0,03  (mol)

\(mAl=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

\(Cl_2+Mg-^{t^o}\rightarrow MgCl_2\\ MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\\ Mg\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow MgO+H_2O\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{150}.100=14,6\%\\ c.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ Bảotòannguyêntố\left(H\right)\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ Bảotoànkhốilượng:m_{H_2}+m_{oxit}=m_{Fe}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.2+17,4-0,3.18=12,6\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,225\left(mol\right)\\ Tabiết:Oxitsắtlàbaogồm:Fe,O\\ \Rightarrow m_O=17,4-12,6=4,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_O=0,3\left(mol\right)\\ GọiCToxitsắtlà:Fe_xO_y\left(x,y>0,x,ynguyên\right)\\ Tacó:x:y=0,225:0,3=3:4\\ VậyCToxitsắtcầntìmlàFe_3O_4\)