Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

PTHH:

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

b--------------->0,5b

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

a---------------->a

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\40a+102b=9,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)\

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1----------------------------->0,1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)+3H_2\uparrow\)

0,1----------------------------------->0,15

=> V = (0,1 + 0,15).22,4 = 5,6 (l)

Ở trên Al2O3 là 0,5b (mol) mà sao xuống dưới Al2O3 b(mol) em?

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)

a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)

n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)

PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

            0,2     0,5

Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)

n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư

-->Tính theo số mol hết

               Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

              0,2 ->  0,4      0,2        0,2

n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)

m​\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)

b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)

c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)

 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

  0,2       0,12

Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)

    nH2 hết .Tính theo số mol hết

\(HCl\)

​ 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,2->                  0,2

m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)

\(a.2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ b.n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\\ c.H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow H_2dưsauphảnứng\\ n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2\left(Dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

B

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

B.P2O5

A

C

b1: dùng nam châm tách sắt ra khỏi hỗn hợp (nhôm ko bị nam châm hút)

b2: cho hỗn hợp vào nước r lọc để thu đc nhôm

b3: cô cạn dd ở b2 để thu đc đường

bn tham khảo

 dùng nam châm hút sắt ra, còn lại nhôm và đường. Lấy một ít axit loãng, nhỏ vào cho đến khi ăn mòn hết vụn nhôm→ thì còn lại đường→ Thu được đường,rửa sạch nhôm sẽ được nhôm.

\(n_X=\dfrac{0,896}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

\(M_X=21.2=42\left(g\text{/}mol\right)\\ \rightarrow m_X=0,08.42=3,36\left(g\right)\)

PTHH: 

\(C_3H_4+4O_2\xrightarrow[]{t^o}3CO_2+H_2O\\ 2C_3H_6+9O_2\xrightarrow[]{t^o}6CO_2+6H_2O\\ C_3H_8+5O_2\xrightarrow[]{t^o}3CO_2+4H_2O\)

Theo PTHH: \(n_C=n_{CO_2}=3n_X=3.0,08=0,24\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{CO_2}=0,24.22,4=5,376\left(l\right)\)

BTNT: 

\(m_H=m_X=m_C=3,36-0,24.12=0,48\left(g\right)\\ \rightarrow n_H=\dfrac{0,48}{1}=0,48\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_H=\dfrac{1}{2}.0,48=0,24\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=0,24.18=3,42\left(g\right)\)

$n_X=\frac{0,896}{22,4}=0,08\left(mol\right)$

$M_X=21.2=42\left(g\text{/}mol\right)\to m_X=0,08.42=3,36\left(g\right)$

PTHH: 

$C_3{H}_4+4O_2\stackrel{t^o}{\to }3C{O}_2+H_{2}O2C_3{H}_6+9O_2\stackrel{t^o}{\to }6C{O}_2+6H_{2}O{C}_{}$

a. 4Al+3O2-to>2Al2O3

 Xét tỷ số: 

0.2/4<0.3/3

=> Al hết, O2 dư. Vậy tính theo nAl

nO2=\(\dfrac{3}{4}\)0.2=0.15mol

nO2 dư=0.3-0.15=0.15mol

=>mO2 dư=0.15.32=4.8gam

2,

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2---0,4----0,2------0,2

2H2+O2-to>2H2O

0,2----0,1

n Zn=0,2 mol

=>Vkk=0,1.22,4.5=11,2l

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 
 \(LTL:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{3}\) 
=> Oxi dư 
\(n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(d\right)}=\left(0,3-0,15\right).32=4,8\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\\ m_{sau-p\text{ư}}=4,8+\left(0,1.102\right)=15\left(g\right)\) 
b) 
\(n_{Zn}:\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow H_2+ZnCl_2\) 
           0,2                 0,2 
\(pthh:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 
           0,2      0,1 
\(V_{kk}=\left(0,1.22,4\right):20\%=11,2\left(l\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\) (pư thế)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) (pư hóa hợp)

\(2Fe_xO_y+\dfrac{3x-2y}{2}O_2\underrightarrow{t^o}xFe_2O_3\) (pư hóa hợp)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (pư phân hủy)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2:Phảnứngthế\\ 4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3:Phảnứnghóahợp\\2Fe _xO_y+\dfrac{3x-2y}{2}O_2\rightarrow xFe_2O_3:Phảnứnghóahợp\\ 2KMnO_4-^{t^o}\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2:Phảnứngphânhủy\)

\(m_{dd}=20+250=270\left(g\right)\)

\(C\%_{muối}=\dfrac{20}{270}.100=7,407\%\)

7,41%