\(n_{hh\left(CH_4,C_2H_4\right)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\left(mol\right)\)

Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích, nên ta có:

\(\%n_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,25}.100\%=10\%\\ \Rightarrow\%V_{C_2H_4}=10\%;\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%\)

a, Đốt A thu SO₂ và H₂O → A gồm S và H, có thể có O.

Ta có: \(n_S=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)=n_S\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

⇒ m_S + m_H = 0,4.32 + 0,8.1 = 13,6 (g) = m_A

Vậy: A chỉ gồm S và H.

Gọi CTHH của A là S_xH_y.

\(\Rightarrow x:y=0,4:0,8=1:2\)

Vậy: CTHH của A là H₂S.

b, - Đốt X thu P₂O₅ và H₂O. → X gồm P và H, có thể có O.

Ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_P=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

⇒ m_P + m_H = 0,2.31 + 0,6.1 = 6,8 (g) = m_X

Vậy: X chỉ gồm P và H.

Gọi CTHH của X là P_xH_y.

⇒ x:y = 0,2:0,6 = 1:3

Vậy: CTHH của X là PH₃.

c, Đốt Y thu CO₂ và H₂O → Y gồm C và H, có thể có O.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,1.12 + 0,3.1 = 1,5 (g) < m_Y

→ Y gồm C, H và O.

⇒ m_O = 2,3 - 1,5 = 0,8 (g) \(\Rightarrow n_O=\dfrac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi CTHH của Y là C_xH_yO_z.

⇒ x:y:z = 0,1:0,3:0,05 = 2:6:1

→ Y có CTHH dạng (C₂H₆O)_n

\(\Rightarrow n=\dfrac{46}{12.2+6+16}=1\)

Vậy: CTHH của Y là C₂H₆O.

a/ \(3H_2+X_2O_3\rightarrow2X+3H_2O\)

b/ \(n_{H_2O}=\dfrac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\dfrac{2,7}{18}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{X_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2O}=\dfrac{1}{3}.0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{X_2O_3}=\dfrac{m_{X_2O_3}}{n_{X_2O_3}}=\dfrac{8}{0,05}=160\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow2M_X+16.3=2M_X+48=160\)

\(\Leftrightarrow2M_X=160-48\)

\(\Leftrightarrow2M_X=112\)

\(\Leftrightarrow M_X=\dfrac{112}{2}=56\left(Fe\right)\)

Vậy kim loại đó là Fe 

\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

c/ Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}0,15=0,075\left(mol\right)\)

Khối lượng kim loại tạo thành:

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_2+Br_2\rightarrow C_2H_2Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_2}=n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_2}=\dfrac{173}{186}.22,4=20,83\left(l\right)\) > V_hh → vô lý

Bạn xem lại đề nhé.

Sp là C₂H₂Br₄ mà...nên là số mol tính ra =0.5 và V=11,2l

%C₂H₂= 93,3%

%CH₄= 6,7%

a, \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

b, \(n_{CH_3COOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,5}.100\%\approx68,42\%\\\%m_{Cu}\approx31,58\%\end{matrix}\right.\)

a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\) (1)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{FeS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56x + 88y = 12,24 - 1,28 (1)

Theo PT: \(n_{H_2S}+n_{H_2}=n_{FeS}+n_{Fe}=y+x=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\left(mol\right)\\y=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(1\right)}=n_{S\left(1\right)}=n_{FeS}=0,08\left(mol\right)\)

⇒ n_{Fe (ban đầu)} = 0,08 + 0,07 = 0,15 (mol) ⇒ a = m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

m_S = 0,08.32 + 1,28 = 3,84 (g)

b, n_S = 3,84:32 = 0,12 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,12}{1}\), ta được Fe dư nếu pư hết.

Theo PT: \(n_{FeS\left(LT\right)}=n_S=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,08}{0,12}.100\%\approx66,67\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2                      0,2          0,3 

\(V_{H_2}=n.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

18,25 là số gam của dd mà sao tính đc công thức đấy , dd tính theo công thức n/V thôi chứ . 

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

b) Nếu muốn thu được một lượng khí H2 bằng nhau thì cần số mol kim loại 2 PT bằng nhau . Ở PT 2 , 2 mol Al thu đc 3 mol H2 -> 1 mol Al thu được  1,5 khí H2 

Vậy số g để Nhôm ở PT 2 pư thu đc 1 mol H2 là : 

1,5.27=40,5(g) 

Số g Zn để PT 2 pư thu đc 1 mol khí H2 là : 

1.65=65(g) 

=> Khối lượng kim loại Al dùng cho pư là nhỏ nhất 

c.ơn nhiều ạ

Điều chế O₂:

\(2KMnO_4+3H_2SO_4\rightarrow5O_2+K_2SO_4+2MnSO_4+3H_2O\)

Điều chế H₂:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Điều chế H₃PO₄:

\(Ca_3\left(PO_4\right)_2+6H_2SO_4\rightarrow2H_3PO_4+3CaSO_4+6H_2O\)

Điều chế Fe:

\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

Đ/kiện các p.ứ đâu em?