đổ nước vào 3 chất 
tan => P₂O₅ , NaCl 
ko tan => CuO 
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\) 
nhúng qt vào 2 chất còn lại : 
QT hóa đỏ => P₂O₅ 
QT không đổi màu => NaCl

Fe(OH)₃ - bazơ - sắt (III) hiđroxit

H₂S - axit - axit sunfuhiđric

CuO - oxit - đồng (II) oxit

NaH₂PO₄ - muối - natri đihiđrophotphat

Câu `3:`

`n_[Mg]=[2,4]/24=0,1(mol)`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,1`      `0,2`               `0,1`      `0,1`       `(mol)`

`a)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 . 100=3,65%`

`b)m_[MgCl_2]=0,1.95=9,5(g)`

`c)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Câu `4:`

`n_[Zn]=[3,25]/65=0,05(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,05`  `0,1`            `0,05`    `0,05`       `(mol)`

`a)C%_[HCl]=[0,1.36,5]/200 .100=1,825%`

`b)m_[ZnCl_2]=0,05.136=6,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`

\(\begin{array} {l} a)\\ n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{300.17,1\%}{171}=0,3(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2(mol)\\ Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ n_{Ba(OH)_2}>n_{H_2SO_4}\to Ba(OH)_2\,dư\\ n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ m_A=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6(g)\\ b)\\ X:Ba(OH)_2\,dư\\ n_{Ba(OH)_2(pứ)}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ Ba(OH)_2+Al_2O_3\to Ba(AlO_2)_2+H_2O\\ n_{Al_2O_3}=n_{Ba(OH)_2(dư)}=0,3-0,2=0,1(mol)\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g) \end{array}\)

\(a,m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{300.17,1}{100}=51,3\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{51,3}{171}=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6}{100}=19,6\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

bđ          0,3             0,2

pư            0,2           0,2

spư          0,1             0                  0,2

\(\rightarrow m_{\downarrow}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

\(b,\) PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)

                  0,1-------->0,1

\(\rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

\(\begin{array} {l} a)\\ n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)\\ 2NaOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl\\ n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1(mol)\\ m_{dd\,FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{25,4\%}=50(g)\\ b)\\ n_{Fe(OH)_2}=n_{FeCl_2}=0,1(mol)\\ 4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe(OH)_2}=0,05(mol)\\ m=m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g) \end{array}\)

\(a,n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

             0,2------->0,1-------->0,1

\(\rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(b,\) PTHH: \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+2H_2O\)

                  0,1------------------>0,05

\(\rightarrow m=0,05.160=8\left(g\right)\)

\(\begin{array} \\ \bullet\;\;+KOH:\\ ZnO+2KOH\to K_2ZnO_2+H_2O\\ KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ 2KOH+SiO_2\to K_2SiO_3+H_2O \\ Al_2O_3+2KOH\to 2KAlO_2+H_2O\\ 6KOH+P_2O_5\to 2K_3PO_4+3H_2O\\ MgCO_3+KOH\to Mg(OH)_2\downarrow+K_2CO_3\\ 2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\ SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O\\ Fe_2(SO_4)_3+6KOH\to 2Fe(OH)_3\downarrow+3K_2SO_4\\ \bullet\;\;+Ca(OH)_2:\\ Ca(OH)_2+ZnO\to CaZnO_2+H_2O\\ Ca(OH)_2+2HCl\to CaCl_2+2H_2O\\ Ca(OH)_2+Al_2O_3\to Ca(AlO_2)_2+H_2O\\ Ca(OH)_2+Na_2SO_3\to CaSO_3\downarrow+2NaOH\\ Ca(OH)_2+K_2SO_4\to CaSO_4\downarrow+2KOH\\ 3Ca(OH)_2+P_2O_5\to Ca_3(PO_4)_2+3H_2O\\ Ca(OH)_2+MgCO_3\to CaCO_3\downarrow+Mg(OH)_2\downarrow\\ Ca(OH)_2+K_2CO_3\to CaCO_3\downarrow+2KOH\\ Ca(OH)_2+H_2SO_4\to CaSO_4\downarrow+2H_2O\\ Ca(OH)_2+SO_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ 3Ca(OH)_2+Fe_2(SO_4)_3\to 3CaSO_4\downarrow+2Fe(OH)_3\downarrow\end{array}\)

Tác dụng với \(KOH:\)

\(2KOH+ZnO\rightarrow K_2ZnO_2+H_2O\\ KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\2KOH+SiO_2\xrightarrow[]{t^o}K_2SiO_3+H_2O\\ 2KOH+Al_2O_3\rightarrow2KAlO_2+H_2O\\ 6KOH+P_2O_5\rightarrow2K_3PO_4+3H_2O\\ 2KOH+MgCO_3\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+K_2CO_3\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O\\ Fe_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3K_2SO_4\)

Phản ứng với \(Ca\left(OH\right)_2:\)

\(ZnO+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaZnO_2+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+SiO_2\xrightarrow[]{t^o}CaSiO_3+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ca\left(AlO_2\right)_2+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+Na_2SO_3\rightarrow CaSO_3\downarrow+2NaOH\\ Ca\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow CaSO_4\downarrow+2KOH\\ 3Ca\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+MgCO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\\ 3Ca\left(OH\right)_2+2Na_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6NaOH\\ Ca\left(OH\right)_2+K_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2KOH\\ Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4\downarrow+2H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\\ 3Ca\left(OH\right)_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CaSO_4\downarrow\)

\(Na_2O+CO_2\xrightarrow[]{t^o}Na_2CO_3\)

\(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)

\(H_2O+CO_2⇌H_2CO_3\)

\(H_2O+BaO\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ 2HCl+baO\rightarrow BaCl_2+H_2O\\ 2HCl+MgCO_3\rightarrow MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\\ 2HCl+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(SiO_2+2NaOH\xrightarrow[]{t^o}Na_2SiO_3+H_2O\\ SiO_2+BaO\xrightarrow[]{t^o}BaSiO_3\)

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\\ Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\\ Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ Ba\left(OH\right)_2+MgCO_3\rightarrow BaCO_3\downarrow+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

\(3K_2O+P_2O_5\xrightarrow[]{t^o}2K_3PO_4\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ca\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)

\(3Ca\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\)

\(Ca\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow CaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+CaSO_4\downarrow\)

\(CuO+SO_3\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4\)

\(SO_3+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(SO_3+Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+6H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NH_3\uparrow+6H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3MgSO_4\rightarrow3Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

\(H_2SO_4+CuO\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 3H_2SO_4+Al_2O_3\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(H_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuSO_4+2H_2O\\ H_2SO_4+BaO\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(CaO+Al_2O_3\xrightarrow[]{t^o}Ca\left(AlO_2\right)_2\)

\(3CaO+P_2O_5\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\)

\(CaO+H_2O+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\)

\(CaO+\left(NH_4\right)_2SO_4+H_2O\rightarrow CaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

\(CaO+MgSO_4+H_2O\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+CaSO_4\downarrow\)

Tác dụng với \(KOH:\)

\(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ Cu\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KNO_3\\ \left(NH_4\right)_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O\\ CaCl_2+2KOH\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ 2AgNO_3+2KOH\rightarrow KNO_3+Ag_2O\downarrow+H_2O\\ \left(NH_4\right)_2CO_3+2KOH\rightarrow K_2CO_3+2NH_3\uparrow+2H_2O\\ NH_4NO_3+KOH\rightarrow KNO_3+NH_3\uparrow+H_2O\\ ZnSO_4+2KOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+K_2SO_4\\ NH_4Cl+KOH\rightarrow KCl+NH_3\uparrow+H_2O\)

Tác dụng với \(Ba\left(OH\right)_2:\)

\(MgCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl_2\)

\(K_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2KOH\)

\(Cu\left(NO_3\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Ba\left(NO_3\right)_2\)

\(\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

\(K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KOH\)

\(CaCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl_2\)

\(2AgNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ag_2O\downarrow+Ba\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

\(\left(NH_4\right)_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

\(ZnSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(2NH_4Cl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

Gọi CTHH của oxit kim loại \(R\) là \(R_xO_y\left(x,y\in N\text{*}\right)\)

Đặt kim loại \(R\) có hoá trị \(n\left(n\in N\text{*}\right)\) khi phản ứng với \(HCl\)

Dẫn khí \(CO\) qua ống sứ chứa \(CuO,Al_2O_3,R_xO_y\), chỉ có \(CuO,R_xO_y\) tham gia phản ứng, \(Al_2O_3\) thì không. Vậy hỗn hợp thu được gồm \(Cu,Al_2O_3,R\)

PTHH:

\(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\left(1\right)\)

\(R_xO_y+yCO\xrightarrow[]{t^o}xR+yCO_2\left(2\right)\)

Áp dụng ĐLBTNT:

\(m_{O\left(CuO,R_xO_y\right)}=6,1-4,82=1,28\left(g\right)\\ \rightarrow n_{O\left(CuO,R_xO_y\right)}=\dfrac{1,28}{16}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

Cho hỗn hợp chất rắn gồm \(Cu,R,Al_2O_3\) phản ứng với dd \(HCl\), thấy có chất rắn không tan là \(Cu\)

\(\rightarrow n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{O\left(CuO\right)}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{O\left(R_xO_y\right)}=0,08-0,02=0,06\left(mol\right)\)

Theo CTHH \(R_xO_y:n_R=\dfrac{x}{y}n_O=\dfrac{0,06x}{y}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\left(3\right)\)

            \(\dfrac{0,09}{n}\)<-0,09--------------->0,045

\(\rightarrow n_{HCl\left(Al_2O_3\right)}=0,15-0,09=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\left(4\right)\)

            0,01<----0,06

\(\rightarrow m_R=4,82-0,01.102-1,28=2,52\left(g\right)\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{2,52}{\dfrac{0,06x}{y}}=\dfrac{42y}{x}=21.\dfrac{2y}{x}\left(g\text{/}mol\right)\)

Trong CTHH \(R_xO_y\) có hoá trị \(2y\text{/}x\) nên ta xét bảng:

Vậy \(R\) là \(Fe\)

Ta có: \(\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

Vì \(x,y\in N\text{*}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của oxit là \(Fe_3O_4\)

tham khảo:

Gọi CTHH của oxit là RxOy

Al2O3 không phản ứng với CO

CuO + CO → Cu + CO2

Hỗn hợp chất rắn tác dụng với HCl là kim loại R

RxOy + yCO → xR +yCO2

Chất rắn gồm: Al2O3, R, Cu

Al2O3 +6HCl → 2AlCl3 +3H2O (1)

2R + 2nHCl → 2RCln + nH2 (2)

(n là hóa trị của R)

Chất rắn là Cu

→ nCu = 1,28:64=0,02mol

nCuO = nCu = 0,02mol

nHCl = 0,15 .1=0,15mol

nH2 = 1,008:22,4=0,045 mol

nHCl(2) = 2nH2 = 0,045.2 = 0,09mol

nHCl (1) = 0,15 – 0,09 = 0,06mol

nAl2O3 = 1/6.nHCl (1) = 0,06/6 = 0,01 mol

mRxOy = 6,1 – mCuO – mAl2O3= 0,02.80+0,01.102= 3,48g

Khối lượng O mất đi khi bị khử bởi CO: 6,1 – 4,28 = 1,28g

→ nO mất đi = 1,28 : 16 = 0,08mol

nO mất đi = nO trong RxOy + nO trong CuO = 0,08

→ nO trong RxOy = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol

→nRxOy = 0,06/y mol

mRxOy = (M R+16y) . 0,06/y = 3,48

→R = 42.y/x

→x = 3; y =4; R = 56

→ R là Fe