Bài 7:

n_NaOH = 1.0,1 = 0,1 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

               0,1---->0,1--->0,1

=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

b) \(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1}=0,5M\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{1,06}{106}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{NaHCO_3}=\dfrac{1,68}{84}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

               0,02<---0,01<-----0,01

            NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

              0,02<---0,02<----0,02

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02+0,02=0,04\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,01+0,02=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\\a=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4M\end{matrix}\right.\)

\(pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\left(1\right)\\ C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\left(2\right)\\ m_S=\dfrac{40.20}{100}=8\left(g\right)\\ m_C=20-8=12\left(g\right)\\ n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\\ n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=n_S=0,25\left(mol\right)\\ n_{O_2\left(2\right)}=n_C=1\left(mol\right)\\ \Sigma n_{O_2}=1+0,25=1,25\left(mol\right)\\ V_{O_2}=1,25.22,4=28\left(l\right)\\ V_{kk}=\dfrac{28.100}{20}=140\left(l\right)\)

Gọi số mol Zn, Fe là a (mol)

=> 65a + 56a = 12,1 

=> a = 0,1 (mol)

Giả sử axit dư, kim loại tan hết

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_HCl(pư) = 2.n_Zn + 2.n_Fe = 0,4 (mol) < 0,5 (mol)

=> Điều giả sử là đúng

m_HCl(dư) = (0,5 - 0,4).36,5 = 3,65 (g)

đây nó lỗi câu hỏi thôi ko cần trl đâu 

`a)PTHH:`

`Fe_3 O_4 + 8HCl` $\xrightarrow{t^o}$ `2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2 O`

  `79/292`           `158/73`                                                      `(mol)`

`b)`

`n_[Fe_3 O_4]=[69,6]/232=0,3(mol)`

`n_[HCl]=79/[36,5]=158/73(mol)`

Có: `[0,3]/1 > [158/73]/8->Fe_3 O_4` dư

`=>m_[Fe_3 O_4(dư)]=(0,3-79/292).232=6,83(g)`

ulatr:^

t đọc đề ra oxit sắt bảo s mãi k ra:^

Câu 1:

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ Qt chuyển xanh: NaOH

+ Qt không chuyển màu: NaCl

Câu 2:

a)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

b)

A: ZnO

B: Zn

\(ZnO+H_2\underrightarrow{t^o}Zn+H_2O\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Câu 3:

a) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2------>0,1

\(m_{dd.HCl}=1,18.100=118\left(g\right)\)

\(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{118}.100\%=6,186\%\)

b)

m_{dd sau pư} = 118 + 8 = 126 (g)

\(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,1.135}{126}.100\%=10,714\%\) 

a) - Mẩu Na tan dần trong dd axit, có sủi bọt khí không màu mùi, tạo thành dd trong suốt không màu.

\(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

b) - Mẩu Ba tan dần trong dd axit, tạo thành kết tủa trắng lặng xuống đáy bình và dd trong suốt không màu, có sủi bọt khí không màu, toả nhiều nhiệt.

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

Sửa:_{bị nhầm sang `SO_2` :<}

`n_[CO_2]=[4,48]/[22,4]=0,2(mol)`

`n_[NaOH]=0,3.0,5=0,15(mol)`

Ta có:`T=[0,15]/[0,2]=0,75->` Tạo muối `NaHCO_3`

`CO_2 + NaOH -> NaHCO_3`

                `0,15`          `0,15`        `(mol)`

`=>m_[NaHCO_3]=0,15.84=12,6(g)`

`n_[CO_2]=[4,48]/[22,4]=0,2(mol)`

`n_[NaOH]=0,3.0,5=0,15(mol)`

Ta có:`T=[0,15]/[0,2]=0,75->` Tạo muối `NaHSO_3`

`CO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

               `0,15`             `0,15`        `(mol)`

Có:`m_[NaHSO_3]=0,15.104=15,6(g)`

Bài `7:`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 \uparrow`

`n_[H_2]=[0,56]/[22,4]=0,025(mol)`

Gọi `n_[Al]=x;n_[Fe]=y`

`=>` $\begin{cases} 27x+56y=0,83\\\dfrac{3}{2}x+y=0,025 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=0,01\\y=0,01 \end{cases}$

   `->%m_[Al]=[0,01.27]/[0,83].100=32,53%`

  `->%m_[Fe]=100-32,53=67,47%`

__________________________________________________________

Bài `8:`

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2 O`

`Fe_2 O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2 O`

  `n_[HCl]=0,2.3,5=0,7(mol)`

Gọi `n_[CuO]=x;n_[Fe_2 O_3]=y`

 `=>` $\begin{cases} 80x+160y=20\\2x+6y=0,7 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=0,05\\y=0,1 \end{cases}$

  `->` $\begin{cases} m_{CuO}=0,05.80=4(g)\\m_{Fe_2 O_3}=20-4=16(g) \end{cases}$

__________________________________________________________

Bài `9:`

`n_[SO_2]=[0,112]/[22,4]=0,005(mol)`

`n_[Ca(OH)_2]=0,01.0,7=0,007(mol)`

Có:`T=[0,007]/[0,005]=1,4->` Tạo muối `CaSO_3`

 `SO_2 + Ca(OH)_2 -> CaSO_3 \downarrow + H_2 O`

  `0,005`    `0,005`              `0,005`           `(mol)`

 `m_[CaSO_3]=0,005.120=0,6(g)`

 `m_[Ca(OH)_2(dư)]=(0,007-0,005).74=0,148(g)`

B7:

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y ( x,y>0)

ta có pthh:

\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

x ----> 1,5x ----------> 0,5x ----->   1,5x  (mol)

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

y --- >  y ---------- > y ------->  y  (mol)

nH2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 (mol)

Ta có hệ pt:

(1) : 27x + 56y = 0,83 

(2) : 1,5x + y = 0,025

=> x = 0,01

y  =  0,01

=> mAl = 0,01.27 = 0,27(g)

=> \(\%mAl=\dfrac{0,27.100}{0,83}=32,53\%\)

\(\%mFe=100-32,53=67,47\%7\%\)

PTHH: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

a) 

Theo PTHH, để thu được 1 mol CaO cần nung 1 mol CaCO₃

=> Để thu được 56 gam CaO cần nung 100 gam CaCO₃

=> Để thu được 0,45 tấn CaO cần nung \(\dfrac{45}{56}\) tấn CaCO₃

\(H=\dfrac{\dfrac{45}{56}}{1}.100\%=\dfrac{1125}{14}\%\)

b)

\(m_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{1.90}{100}=0,9\left(tấn\right)\)

Theo PTHH, để thu được 1 mol CaO cần nung 1 mol CaCO₃

=> Để thu được 56 gam CaO cần nung 100 gam CaCO₃

=> Để thu được 0,3 tấn CaO cần nung \(\dfrac{15}{28}\) gam CaCO₃

\(H=\dfrac{\dfrac{15}{28}}{0,9}.100\%=\dfrac{1250}{21}\%\)